1、第四十七讲 盐类的水解原理(两课时)【考试说明】了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，【教学设计】一、盐类的水解1、定义：_思考与交流1：下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应 盐水酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）思考与交流2：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O Al4C3+H2OICl +H2O Mg3N2H2O3、水解规律： 有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越弱越水解，越
2、热越水解，越稀越水解。思考与交流3：用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性 （1）Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3【例1】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)24、影响因素：（1）决定性因素盐的性质（2）外因：浓度增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3
3、)、c(OH)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度 温度_，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）溶液的pH值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）思考与交流4：填写下列表格：水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+浓
4、度Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35、溶液中的守恒规律： 以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH （1）电荷守恒： （2）物料守恒：（3）质子守恒： 思考与交流5：请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？ 【例2】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒_物料守恒_Na2CO3：电荷守恒_物料守恒_NaH2PO4：电荷守恒_物料守恒_(NH4)2S：电荷守恒_物料守恒_【例3】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液
5、中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)感悟高考：1、（09年福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，
6、减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2、（09年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 【教学反思】第四十七讲 盐类的水解原理(课时作业)1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32 + H3O+ CS2 + H2O HS+ OH DNH3 +H2O N
7、H4+ +OH2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)34、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ACH3COONa溶液中：c（CH3COO）c(Na+)c(OH)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa NaFCNaF溶液
8、中：c(H+)+c(HF)= c(OH)D两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32
9、和OH-BNaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7、常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0.1 molL1HA
10、溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)8、常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是 A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)= c(Cl)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)c(Cl)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1= c29、为了配制CH3COO与Na
11、离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的NaOH固体 C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体10、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 mol
12、L1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)12、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是A. C(Na+)=C(HCO3)+C(OH) B. C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)C. C(OH)=C(H+)+ C(H2CO3) D. C(Na+)+C(H
13、+)= C(HCO3)+C(OH) +2C(CO32)123456789101112姓名： 学号： 班级： 13、写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： （2）AlCl3： _ ；（3）KF： ；（4）Na3PO4： ；14、25，PH2的酸（HA）溶液和PH12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液PH5。（1）混合溶液中 离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 _ 。15、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
14、 _（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。
