1、2013-2014学年重庆市杨家坪中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1（3分）（2013秋九龙坡区校级期中）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2（3分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/
2、（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）3（3分）（2012秋临清市期末）在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4（3分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHC
3、OOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+6（3分）（2009春永州期末）在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）ANaOHBH2SO4CKClDCH3COOH7（3分）（2013秋九龙坡区校级期中）下列不属于自发进行的变化是（）A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈8（3分）（2013重庆）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸
4、VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）9（3分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的C（OH）=11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Na+ Cl NO3CK+ Na+ Cl AlO2DK+ NH4+ SO42 NO310（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A升温B降温C加入NaOH溶液D加入
5、稀HCl11（3分）（2012嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%12（3分）（2012春儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H3H113（3
6、分）（2012秋临清市期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14（3分）（2013湖南模拟）25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：10915（3分）（2013秋濠江区校级期末）下面是关于中
7、和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b并将该瓶用待测液润洗过c加入几滴酚酞作指示剂d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据Ad、e、fBb、d、eCb、d、e、fDb、c、e、f16（3分）（2013秋濠江区校级期末）下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH
8、3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）c（CH3COO）D0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH）=c（H+）c（S2）+c（H2S）二、填空题（共52分）17（7分）（2013秋九龙坡区校级期中）已知下热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol
9、回答下列问题（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（2）CO的燃烧热为，其热化学方程式为18（7分）（2013秋九龙坡区校级期中）（1）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是19（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）（1）某温度下纯水中c（H+）=2106 molL1，则此时溶液中的c（OH）=若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1，则此时溶液中的c（OH）=（2）常温时，有一种pH为2的HCl溶液100mL，要使它的p
10、H升到3，如果加入蒸馏水，应加mL；（溶液总体积允许相加下同）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；如果加入pH=4的盐酸，应加mL20（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液、盐酸中的一种常温下：浓度均为0.1molL1的A和C溶液，pH：AC7；将1L pH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；回答下列问题：（1）D是（填化学式）溶液；（2）中1LpH=3的A溶液与0.001molL1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的
11、物质的量浓度由大到小的顺序为（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释其原因（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）开始反应时的速率AC 反应所需要的时间CA参加反应的锌粉物质的量A=C A溶液里有锌粉剩余21（8分）（2013秋九龙坡区校级期中）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）2B （g）其中物质B的物质的量变化如图所示（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为（2）若373K时B的平
12、衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义22（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样
13、品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取（3）用0.200 0molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定（4）根据下列数据，烧碱的纯度为滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）A酸式滴定
14、管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出2013-2014学年重庆市杨家坪中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1（3分）（2013秋九龙坡区校级期中）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13
15、.15g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A量筒精确到0.1；BpH计精确到0.01；C滴定管精确到0.01；D托盘天平精确到0.1解答：解：A量筒精确到0.1，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错误； BpH计精确到0.01，可pH计测得某稀盐酸的pH为1.54，故B正确；C滴定管精确到0.01，可量取20.3mL烧碱溶液，故C正确；D托盘天平精确到0.1，无法称量13.15g，故D错误故选BC点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项2（3分）（2014秋霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它
16、条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率解答：解：Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）；Bv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（Lmin）
17、=0.4mol/（Lmin）；Cv（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=20.3mol/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.3mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较3（3分）（2012秋临清市期末）在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等
18、Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态解答：解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达
19、到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点4（3分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
20、时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对
21、大小判断溶液的酸碱性5（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+考点：盐类水解的原理版权所有专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回
22、答，难度不大6（3分）（2009春永州期末）在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）ANaOHBH2SO4CKClDCH3COOH考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3+3OHFe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）故选B点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根
23、据所学知识进行回答，难度不大7（3分）（2013秋九龙坡区校级期中）下列不属于自发进行的变化是（）A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，决定于HTS的大小，HTS0反应能自发进行，HTS0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答：解：A、扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A是自发过程；B、冰融化过程
24、中吸热，H0，混乱度增大S0，HTS0是自发过程，故B是自发过程；C、电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢是自发反应，氯化氢与氢氧化钠中和生成氯化钠和水的反应是自发过程，所以，其逆反应不是自发进行的反应，故C不属于自发反应；D、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D是自发过程故选：C点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单8（3分）（2013重庆）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度
25、NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物分析：AKClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；BCH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等体积等浓度混合时显碱性，则
26、中性时应使醋酸过量；CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）S（AgI），所以K（AgCl）K （AgI）；解答：解：A电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na
27、+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），若等体积等浓度混合时显碱性，则25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸VNaOH，故B错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶
28、液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）K（AgCl），故D正确；故选D点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等9（3分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的C（OH）=11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Na+ Cl NO3CK+ Na+ Cl AlO2DK+ NH4+ SO42 NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：由水电离产生的C（OH）=11014 molL1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成
29、水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：由水电离产生的C（OH）=11014 molL1，为酸或碱溶液，A碱溶液中Al3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C酸溶液中H+、AlO2反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D碱溶液中NH4+、OH结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大10（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋
30、酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A升温B降温C加入NaOH溶液D加入稀HCl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答解答：解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A点评
31、：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离11（3分）（2012嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%考点：化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再
32、根据转化率的定义计算其转化率解答：解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）2C（气）开始 1mol 1mol 0mol变化 xmol 2xmol 2xmol平衡 （1x）mol （12x）mol 2xmol所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为100%=40%，故选A点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可12（3分）（2012春儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
33、稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H3H1考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H
34、3H1，故选D点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“”号13（3分）（2012秋临清市期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理
35、解释解答：解：A氢氧化钙溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放热过程，加热溶液，平衡向吸热方向移动，有氢氧化钙固体析出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B正确；C汽水中溶有大量的二氧化碳气体，打开瓶塞，汽水瓶压强减小，二氧化碳的溶解度减小，会有更多的气体冒出，平衡向减弱这种改变的方向移动，可以勒夏特列原理解释，
36、故C正确；DHCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故D错误故选D点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象14（3分）（2013湖南模拟）25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：109考点：水的电离；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H20H+OH
37、可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比解答：解：设溶液的体积为1L，中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL1，c（OH）=1.01014molL1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（OH）=0.1 molL1，c（H+）=1.01013molL1，水电离的物质的量为1.01013mol；中c（OH）=1.0104molL1，水的电离的物质的量为1.0104mol；
38、中c（H+）=1.0105molL1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选A点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键15（3分）（2013秋濠江区校级期末）下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b并将该瓶用待测液润洗过c加入几滴酚酞作指示剂d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e直接往其中注入标
39、准NaOH溶液，进行滴定f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据Ad、e、fBb、d、eCb、d、e、fDb、c、e、f考点：中和滴定版权所有专题：化学实验基本操作分析：ab中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净，不需要润洗；c由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；de中和滴定中碱式滴定管用蒸馏水洗净，需要润洗；f用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定；解答：解：a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，故正确；b锥形瓶不能用待测液润洗过，故错误；c由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，故正确
40、；d取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故错误；e润洗后往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，故错误；f一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故错误；故选C点评：本题考查酸碱中和滴定，注意实验的细节考查，在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点，题目难度不大，通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯16（3分）（2013秋濠江区校级期末）下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3
41、H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）c（CH3COO）D0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH）=c（H+）c（S2）+c（H2S）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：A、依据溶液中的物料守恒分析判断；B、等浓度的溶液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；C、当常数滴入醋酸钠溶液中，溶液可以PH7，也可以PH7，或PH7分析判断；D、依据溶液中物料守恒和电荷守恒分析计算；解答：解：A、0.1 molL1的Na2CO3溶液
42、中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；B、0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；故B错误；C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+C（OH），得到c（Na+）=c（CH3COO），溶液PH7时，c（Na+）c（CH3COO）；溶液PH7时，c（Na+）c（CH3COO）；故C错误；D、0.1m
43、olL1的NaHS溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH）=c（H+）c（S2）+c（H2S）；故D正确；故选D点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小的比较判断，溶液中的弱电解质电离程度分析，题目难度中等二、填空题（共52分）17（7分）（2013秋九龙坡区校级期中）已知下热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2 （
44、g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol回答下列问题（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ（2）CO的燃烧热为283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）=283KJ/mol考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）据反应可知，2g氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，可以求得10g氢气燃烧生成液态水放热多少；（2）利用盖斯定律，结合反应求得解答：解：（1）据反应可知，2g氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则10g
45、氢气燃烧生成液态水时放热：5285.8KJ=1429KJ，故答案为：1429KJ；（2）已知：C（s）+O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O2 （g）=CO2 （g）H=393.5kJ/mol据盖斯定律，得：CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）=283KJ/mol，故答案为：283KJ/mol；CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）=283KJ/mol点评：本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有
46、的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了18（7分）（2013秋九龙坡区校级期中）（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题
47、分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊；（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，以此解答解答：解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解；（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2
48、O+CO2； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀点评：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大19（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）（1）某温度下纯水中c（H+）=2106 molL1，则此时溶液中的c（OH）=2106molL1若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1，则此时溶液中的c（OH）=8107molL1（2）常温时，有一种pH为2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3，如果加
49、入蒸馏水，应加900mL；（溶液总体积允许相加下同）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加81.8mL；如果加入pH=4的盐酸，应加1000mL考点：pH的简单计算；水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）某温度下纯水中c（H+）=2106 molL1，纯水中c（H+）=c（OH）；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1，c（OH）=；（2）根据稀释前后氯化氢的物质的量不变计算；根据混合溶液中c（H+）=；根据混合溶液中c（H+）=计算解答：解：（1）纯水中c（OH）=c（H+）=2106 molL1；c（OH）=（41012）/（5104）=8107 mo
50、lL1，故答案为：2106 molL1；8107 molL1；（2）稀释前酸中氢离子浓度为0.01mol/L、稀释后酸中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释前后氯化氢的物质的量不变，所以稀释后溶液体积=1000mL，则加入水的体积=1000mL100mL=900mL，故答案为：900； 碱溶液的浓度=0.0001mol/L，混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，所以V（碱）=81.8mL，故答案为：81.8； 稀酸的浓度为0.0001mol/L，混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，所以V（稀酸）=1000mL，故答案为：1000点评：本题考查了PH的简单计算，根据溶液稀释、酸碱
51、中和反应、羧酸混合特点来计算溶液的pH，注意：水的离子积常数只与温度有关，溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据氢离子浓度大小判断，为易错点20（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液、盐酸中的一种常温下：浓度均为0.1molL1的A和C溶液，pH：AC7；将1L pH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；回答下列问题：（1）D是NaOH（填化学式）溶液；（2）中1LpH=3的A溶液与0.001molL1 xL B溶液充分反
52、应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO+H2OCH3COOH+OH（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）开始反应时的速率AC 反应所需要的时间CA参加反应的锌粉物质的量A=C A溶液里有锌粉剩余考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析
53、：浓度均为0.1molL1的A和C溶液，pH：AC7，说明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是盐酸、C是醋酸；将1LpH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx，说明B是B是氨水、D是NaOH解答：解：浓度均为0.1molL1的A和C溶液，pH：AC7，说明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是盐酸、C是醋酸；将1LpH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx，说明B是B是氨水、D是NaOH，（1）通过以上分析知，D是NaOH
54、，故答案为：NaOH；（2）中1LpH=3的A溶液与0.001molL1 xL B溶液充分反应至中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），盐溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故答案为：c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）；（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后，溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH7，水解离子方程式为，故答案为：；CH3COO+H2OCH3COOH+OH；（4）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离
55、子浓度 相等，所以开始反应时的速率A=C，故错误；随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需要的时间CA，故错误；生成氢气的量相同，根据转移电子相同知，参加反应的锌粉物质的量A=C，故正确；醋酸的浓度大于盐酸，二者体积相等时，醋酸的物质的量大于盐酸，所以A溶液里有锌粉剩余，故正确；故选点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道不同酸与同一金属反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的物质的量、酸的强弱无关，再结合盐类水解解答21（8分）（2013秋九龙坡区校级期中）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）2B （
56、g）其中物质B的物质的量变化如图所示（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为0.005mol/（Ls）（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应BA等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的
57、意义表示该时刻的即时反应速率考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知，前60s内B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式计算n（A），进而计算c（A），根据v=计算v（A）；（2）作图是曲线注意两点：A的起始物质的量与平衡时物质的量，温度升高反应速率加快，到达平衡的时间小于60s；由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）2B（g）可知n（A）=0.3mol，B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，据此计算A的平衡时物质的量，进而计算A的起始物质的量；473K时（其他条件不变），令平衡时B的物质的量为amol，则A
58、的物质的量变化为0.5amol，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，根据B的平衡浓度为A的2倍，列方程计算a的值，进而计算平衡时A的物质的量，温度升高反应速率加快，故473K时反应到达平衡的时间小于60s；（3）恒温恒容稀有气体不影响平衡，加入1molB，等效为加入0.5molA，与原平衡等效，平衡时B的物质的量相同为0.6mol，据此计算转化率；（4）曲线上任意一点的切线斜率表示该时刻的即时反应速率解答：解：（1）由图可知，前60s内B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A （g）2B （g）可知n（A）=0.6mol=0.3mol，所以v（A）=0.005mol/（Ls），故答案为：0
59、.005mol/（Ls）；（2）由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）2B（g）可知n（A）=0.3mol，B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，故此时A的物质的量0.6mol=0.2mol，所以A的起始物质的量为0.3mol+0.2mol=0.5mol，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，令平衡时B的物质的量为amol，则A的物质的量变化为0.5amol，故（0.5mol0.5amol）2=amol，解得a=0.5，故平衡时A的物质的量为0.50.5mol=0.25mol，温度升高反
60、应速率加快，故473K时反应到达平衡的时间小于60s，图象为：故答案为：；（3）恒温恒容稀有气体不影响平衡，加入1molB，等效为加入0.5molA，与原平衡等效，平衡时B的物质的量相同为0.6mol，参加反应B的物质的量为1mol0.6mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，故选B；（4）曲线上任意一点的切线斜率表示该时刻的即时反应速率，故答案为：表示该时刻的即时反应速率点评：本题考查化学反应速率与影响因素、平衡图象、化学平衡有关计算等，难度中等，（2）中作图注意A的起始与平衡时物质的量及到达平衡时间22（10分）（2013秋九龙坡区校级期中）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱
61、中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取（3）用0.200 0molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定（4）根据下列数据，烧碱的纯度为93.02%滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.
62、000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）先根据
63、C（待测）计算出C（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；（5）根据 C（待测）分析误差；解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱；（3）滴定
64、时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）V（标准）（20.400.50）+（24.104.00）mL220.00mL C（待测）=0.4020molL1，则mCVM0.4020molL10.25L40g/mol4.02g（NaOH）100%93.5%，故答案为：93.5%；（5）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）分析可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据C（待测）可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）分析可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据C（待测）分析可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据C（待测）分析可知，测定c（NaOH）偏低，故E符合；故答案为：DE点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累
