1、高考资源网（） 您身边的高考专家 海宁市高级中学2012届第一学期高三9月考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1根据课本的介绍，下列工业生产过程中一般不需要使用氨水或氨气的是（ ）A硫酸的工业制法 B侯氏制碱工业 C硝酸的工业制法 D铝的冶炼2 世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法
2、中，不正确的是（ ）A向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程3下列叙述中均符合目前工业生产实际的是（ ）A合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备B 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸D合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高4下列叙述正确的是（ ）A用石灰、纯碱法软化硬水时先加纯碱后加石灰BH2SO4工业中催化氧化阶段的反应原理为2
3、SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H K3 K2，据此所做的以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在14下列离子方程式正确的是（ ）A 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2OB铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH=AlO2H2C 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3
4、 NH4+ D氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OHHSO42- = BaSO4H2O15一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3 DNH3和HClO16在25mL01molLNaOH溶液中逐滴加入02molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）B在B点，a=125，酸碱恰好中和C在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）D在D点：c（CH3COO） + c（
5、CH3COOH） = c（Na+）17为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为078Mpa，氢气、苯的物质的量之比为65：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是（ ）A当温度超过280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B在110-240苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低18下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）氯化铁溶液加热蒸干最
6、终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾 Na（l） +KCl（l）K（g）+NaCl（l）二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B只有 C D19下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al（OH）4的溶液中：H+、Na、Cl、NO3-B在滴入甲基橙显红色的溶液中：K、I、Cl、NO2C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在强碱溶液中：Na、K、CO32、CH3COO-20下列有关水杨酸和乙酰水杨酸的说法中不正确的是（ ）A两者
7、均能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体B1mol乙酰水杨酸最多可与3molNaOH反应C与FeCl3溶液反应水杨酸能产生紫色沉淀而乙酰水杨酸则不能D苯酚和CO2在一定条件下反应可制得水杨酸21下列物质不属于酯类的是 （ ）A. 植物油B. ABS树脂 C.火棉D. 醋酸纤维22婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是（ ） A B C D23“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A 整个过程中，有2种物质
8、可以循环利用B “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤C 能耗大是该方法的一大缺点D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇、甲酸等产品24竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） H1=+216kJ/molCH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g） H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 （ ）A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在
9、550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4二、填空题（ 本大题4小题，共44分）25（1）利用离子膜电解槽电解KNO3溶液可以制得KOH和HNO3溶液（见右图）。该装置中A是 离子交换膜，b是 溶液，电解一段时间后c中可得到 溶液，电解前a中可充入 溶液。（2）水处理技术在生产、生活中应用广泛：含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生水垢的主要成分为_。 将RH型阳离子交换树脂
10、和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_。通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。26PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组以苯的同系物A为原料合成PCT的路线。请回答下列问题：（1） 由A生成D的化学方程式为_；（2） E的结构简式_，E生成F的反应类型 ；（3） 由F生成PCT的化学方程式为_；（4） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。27开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁
11、矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出71 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用平衡理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）MH Ni（OH）2M电池放电时，作负极的是_（写化学式）。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）
12、。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。28硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。I将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）NaOH溶液NaOH溶液通O2图1图2（1）图1分液漏斗内装的液体是_。（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是 。II为符合绿色化学的要求，某研究性学
13、习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法w.w.w.k.s.5.u. c.o.m方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO45H2O。滤渣可循环使用。（3）写出加入Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式： ， 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后。过滤、蒸
14、发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 。（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是 ；若需要得到250 g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为11g/cm3 ）的H2O2 mL。（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。三、计算填空题（8分）29（1）已知BaSO4固体在Na2CO3溶液中有如下反应：BaSO4+CO32- BaCO3+SO42-常温下该反应的平衡常数K=0042 ，请写出该反应的平衡常数表达式 ，现有233gBaSO4固体，用1 L1molL-1Na2CO3溶液充分浸泡反应后溶液中SO42-浓度为 molL-1（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。（2）用含FeS272%的硫铁矿100t为原料生产硫酸，假设在沸腾焙烧炉中损失了2%的硫元素，SO2氧化成SO3的转化率为98%，不考虑吸收塔中SO3的损失，则最多可生产98%的硫酸多少吨？（要求写出计算过程）高考资源网版权所有，侵权必究！
