1、相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料B汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一C为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量D食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质2下列与金属相关说法正确的是A金属原子失电子越多，元素的金属性越强B可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱C铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气D活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属3. 20
2、16年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：将合成化学元素第113号（缩写为Nh ）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。下列相关推断不合理的是A. Og化学性质稳定BNh的最高价氧化物的水化物属于强碱C. Mc有-3、3、5等价态D. Ts的单质常温下是深色固体4.下列关于化学键的说法错误的是A.单质中不可能含有离子键B.共价化合物中一定含有极性键C.离子化合物不一定只含有离子键D.非极性键只存在于单质中 5近年来网络上流行着“化学四煞”的说法。是因为有思维明星在影视剧中的实验操作中出现了常识性的错误。下列关于实验操作的说法正确的是
3、A. 蒸馏操作中温度计的水银球应位于页面一下但不接触烧瓶底部B灼烧固体需要用到的仪器有酒猜灯、玻璃棒和蒸发皿C. 制备氢氧化亚铁沉淀时胶头滴管的尖嘴应伸入试管中的液面以下D可以用饱和硅酸钠溶液和浓盐酸制硅酸胶体6下列化学用语错误的是AN2H4的电子式B次氯酸的结构式H一O一Cl C氯化氨的电子式 D氟离子的结构示意图7短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是l 2 3 5 6 7 8 9A. 全部 B. C. D 8下列选项属于释放能量的化学反应的是A.糖类在人体内缓慢氧化 B.浓硫酸稀释C.碳和二氧化碳生成一氧化碳 D.碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳9下列
4、选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是选项性质用途A溴化银有感光性用于变色玻璃B新制氯水显酸性漂白有色布条C浓硫酸有强氧化性干燥剂D氨气是碱性气体液氨作制冷剂10将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A该装置将电能转化为化学能B该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C溶液中电子由铝片向镁片移动DNaOH溶液更换为任何电解质溶液，镁片、铝片上得失电子情况均保持一致11下列各选项中两物质熔、沸点比较不正确的是A. NaK B. CCl4SiF4 C. H2OH2S D. Br2I2 12关于元素周期表的说法正确的是A.同周期IA族和IVA族元素的原子序
5、数之差可能是13 B.周期表中每个族均占据一个竖列C.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧D.同主族相邻元素原子序数之差不可能是2 13下列属于二次能源的是A风能 B水能 C水煤气 D天然气14铕（Eu）是周期表中原子序数为63的元素，铕元素的近似相对原子质量是152，自然界中存在两种天然同位素151Eu 和153Eu，一个12C原子的质量为a克，下列说法错误的是A.一个151Eu原子的质量是151a/12克B.151Eu 和153Eu在自然界中的物质的量分数近似相等C. Eu位于周期表的第六周期D. Eu在自然界中不存在含有89个中子的核素15下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是A
6、. F- B.O2- C. Cl- D. Mg2+ 16. CrO5的结构式如图所示，下列说法错误的是A. Cr的化合价是6 B该物质有强氧化性C该物质中只含有极性键D该物质既有氧化性又有还原性二、非选择题（本题包含4小题，共52分）17. (14分）X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：(l) X、W的元素符号分别是 、 , T在周期表中的位置是 。(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族
7、相邻元素的氢化物沸点 （填“高”或“低”)，原因是 (3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是 。（用化学式表示）(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式 、 。(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式 。18.现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。（1）装置乙中可观察到的现象是 。（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是 ，锌电极上发生的反应类型是 （填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为 。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是 ，与开始阶段相比锌片上的反
8、应是否发生了变化 （填“是”或“否”）19.（14分）用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。(1)仪器的名称是 。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是 。(2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素，试管中装有KMnO4,试管中装有Na2S溶液，则中应盛放的试剂名称是 ，试管中发生反应的离子方程式是 。(3)仪器中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性NC Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在之间增加一个装有 的仪器，其目的是 .(4)试管中装有品红溶液，试管中产生的气体能使品红褪色，要验证气体是不是SO2的具体操作是 。20
9、.（12分）请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的 。（填化学式）(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是 ，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列 （填选项字母）物质相同。A浓硝酸 B碱石灰 C氢氧化钠溶液 D新制氯水(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是 (4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是 。 (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是 。1-5BBCDC 6-10AAAAB 11-15DAC
10、AB 16C17.（14分，除标注外每空2分）（1）N Si（各1分） 第四周砌第族（2）高（1分） 水分子间可以形成氢键（3）HClO4H2SO4（1分）（4）Cl2 或O3 ClO2(各1分，顺序可调，写两种单质给1分) （5）（4分，两个电子式各2分） 18.（12分，每空2分）（1）锌片逐渐溶解且表面产生气泡 （2）锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡（或铜片上生成有刺激性气味的气体） 氧化反应 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸 否 19.（14分，每空2分） （1）分液漏斗 用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后水不再流下，则气密性良好（或关闭分液漏斗活塞，向试管中加水至没过导管口，微热试管，中导管口有气泡产生且恢复至室温后导管中出现一段稳定的液柱，则气密性良好。） （2）浓盐酸 2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O （3）饱和碳酸氢钠溶液 除去挥发出的HNO3，避免干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应。 （4）关闭分液漏斗活塞，取下试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，则气体是SO2。 20.（12分，每空2分） （1）Ar （2）极性键、非极性键 AD （3）HFOH=FH2O （4）向下排空气法 （5）4HFSiO2=SiF42H2O
