1、高考资源网（） 您身边的高考专家高2014级高三上期10月月考理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 S 32一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、Na
2、HCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液含中有NA个NH4+B.常温常压下,16 g O2含有NA个原子C.标准状况下,22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子D.1 mol Na被完全氧化成Na2O2时转移2NA个电子9下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组所加试剂离子方程式AMg2+
3、、Fe3+、NO3KSCN溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3BNH4+、HCO、Cl过量NaOH溶液HCOOHCO32-H2OCFe2、Cl-、H+KNO3溶液 3Fe2NO34HNO2H2O3Fe3+DK、H+、ClO-Na2CO3溶液2H+COCO2H2O10 根据下图的转化关系（反应条件已略去）,判断下列说法正确的是 A反应属于非氧化还原反应 B根据反应可判断还原性：AlMnC相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1411用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸
4、钠溶液立即产生大量气泡B浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：W ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低13臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应:2NO2(g)+O3h?ttp:/ 未来脑教学云平+台#(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应
5、相关图象作出的判断正确的是26. （14分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1.5molFeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为_mol（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和
6、假设三：假设一：全部是FeO假设二：_假设三：_（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究【定性研究】请你完成如下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_27.（14分）ClO2http:/%www.w$ 未来脑教$学云平台?
7、与Cl2)http:/ww| 未_来脑教学云平台|的氧化性相近,可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行了研究。 图1 图2 (1)仪器B的名称是。打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(2)安装F中导管时,应选用图2中的（填a或b）。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成Na
8、Cl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则此时装置F的作用是 。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 未%来脑教学云平台!*。28、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。 (1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。(2)中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：。随温度升高，该反应平
9、衡常数变化的趋势是http:/www.%( 未来脑教_学云平台%。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g) H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)。 N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是，说明理由：。 （二）必做选考题：共45分34.（化学）（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO
10、3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。（3）过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。 (4)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (5)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a. NaOH溶液 b. Na2CO3溶液 c. 稀盐酸 d. KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。 高考资源网版权所有，侵权必究！
