1、2016-2017学年湖北省襄阳市宜城一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（）A84gB32gC87gD197g2下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极被
2、腐蚀C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）AC3H4和C3H6OBC3H6和C3H8O2CC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H6O4在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A质量为14gB分子数为6.021023C体积为11.2LD物质的量为2mol5在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则
3、该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D66下列说法正确的是 （）A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L7用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A1.5molB1.8molC3.3molD3.6mol8下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子B78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAC0.
4、1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NAD60g二氧化硅晶体中，含SO键数目为2NA9关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）A两者质量相等时，其分子数相等B两者质量相等时，其原子数相等C同温同压时，两者密度之比为1：2D同温同压时，同体积气体所含原子数相等10实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气11下列叙述中正确的是（）A由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B铁高温下与水蒸气反应
5、，氧化产物为Fe2O3C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4L12用98%的浓硫酸（密度1.84gmL1）配制100mL 1molL1的稀硫酸现给出下列配制中可能用到的仪器如下，按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（）100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒ABCD13配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C定容时仰视刻度线观察液面D容量瓶中原来含有少量蒸馏水14有五瓶失去标签的溶液，它们
6、分别为：Ba（NO3）2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是（）ABCD15NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A12 g C13含有的原子数为NA个B46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA16已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol17下列有关叙述正确的是（）A能使品红溶液褪
7、色的气体一定是二氧化硫BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+18用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NAD18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA19完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）ABCD实验用乙醇提取碘水中的I2按装置所示的气流方向收集CO2蒸干
8、NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体配制100mL 0.1000molL1NaCl溶液装置或仪器AABBCCDD20下列说法正确的是（）A32g O2中含有32NA个电子B22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数21若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该氖原子的相对原子质量可以表示为B该氖原子的相对原子质量可以表示为aNACW g该氖原子的物质的量一定是molD12b=NA22除去下列物质中含有的少量杂
9、质（括号中的物质）的方法中错误的是（）AH2（HCl）：通过水洗涤BNO（NH3）：通过水洗涤CNH4Cl（NaCl）：加热混合物DNH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取23下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度24如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所
10、含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等25同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）AX2Y2BX2YCXY2DXY26NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1.12L Cl2含有1.7NA质子B常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为NAC标准状况下，22.4L SO3含有NA原子D0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3NA27下列有关实验的叙述正确的是（）A可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完
11、的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示28用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%29如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸
12、发、萃取、蒸馏30用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC50 mL 8 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L二、填空题31实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制（1）本实验室中需要的容器是（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是（3）必须将稀释后的硫酸后再移
13、液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）32在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示请回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g（2）该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol33（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2以上8种微
14、粒共有种核素，共种元素互为同位素的是质量数相等的是和，中子数相等的是和（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：（铷的相对原子量取85.5）（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为34高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O MnO4+3e+2H2OMnO2+4OHMnO4+eMnO42（溶液绿色） （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响（2）将SO2通
15、入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是（填字母）A氧化性：PbO2KMnO4BMn2+被还原成MnO4C该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2完成下列化学方程式：KMnO4+K2S+K2MnO4+K2SO4+S+若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2016-2017学年湖北省襄阳市宜城一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气
16、，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（）A84gB32gC87gD197g【考点】化学方程式的有关计算【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，说明高锰酸钾已经完全分解，钾元素的质量分数为19.5%，则可以求出高锰酸钾的质量，总质量减去高锰酸钾的质量即可得到MnO2的质量【解答】解：设高锰酸钾的质量为x，混合物中钾元素质量为：400g19.5%=78g，根据题意
17、有：x100%=78g，x=316g，则该同学加入的二氧化锰质量为：400g316g=84g，故选：A2下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀；C铜不能与氯化铁反应生成铁，据此解答即
18、可；D构成原电池反应，可以加速反应的速率【解答】解：A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀，故B正确；C把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成铁单质，故C错误；D把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C3相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）AC3H4和C3H6OBC3H6和C
19、3H8O2CC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H6O【考点】化学方程式的有关计算【分析】设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃CxHy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+，CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+来分析【解答】解：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则AC3H4消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，C3H6O消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，消耗的氧气相同，故A正确；BC3H6消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，C3H8O2消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，消耗的
20、氧气不相同，故B错误；CC3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，消耗的氧气不同，故C错误；DC3H8O消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，C4H6O消耗氧气的物质的量为（4+）mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选A4在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A质量为14gB分子数为6.021023C体积为11.2LD物质的量为2mol【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=计算解答【解答】解：标准状况下，32gO2物质的量为=1mol，要使标况下体积与氧气体积相等，则需要氮气的物
21、质的量为1mol，A质量为14g物质的量为=0.5mol，故A不选；B分子数为6.021023氮气的物质的量为=1mol，故B选；C标况下体积为11.2L氮气的物质的量为=0.5mol，故C不选；D物质的量为2mol氮气，体积大于1mol氧气体积，故D不选；故选：B5在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D6【考点】化学平衡的计算【分析】反应后压强增大，说明反应是气体体积增大的反应，据此结合判断n值
22、【解答】解：在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，说明反应是气体体积增大的反应，4+32+n，得到n5，选项中只有D符合，故选D6下列说法正确的是 （）A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L【考点】摩尔质量【分析】A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；D、根据是否是标准状况下进行判断【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A
23、错误；B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；故选：C7用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A1.5molB1.8molC3.3molD3.6mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸
24、的物质的量【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，则n（NO2）+n（NO）=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）=0.5mol，则生成nCu（NO3）2=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol故选：A8下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子B78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAC0.1
25、mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NAD60g二氧化硅晶体中，含SO键数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出两者的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；B、求出钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+1价来分析；C、溶液体积不明确；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析【解答】解：A、4.4gN2O的物质的量为0.1mol，标况下2.24L甲烷的物质的量也为0.1mol，故两者中的分子个数N=nNA=0.1molNA/mol=0.1NA，故A正确；B、78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾转移2NA个电子，故B错误
26、；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA个，故D错误故选A9关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）A两者质量相等时，其分子数相等B两者质量相等时，其原子数相等C同温同压时，两者密度之比为1：2D同温同压时，同体积气体所含原子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体的Vm相同，结合n=以及=结合分子的构成解答该题【解答】解：A由n=可知，二者的摩尔质量不同，则分子数不等，故A错误；Bn=可知，原子数之比为：，原子数不等，故B错误；C由=可知，密度与摩尔质量成正比
27、，则为32：64=1：2，故C正确；D同温同压时，同体积气体所含分子数相等，但原子数不同，故D错误故选：C10实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】A用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不需要加热反应生成，据此选择装置；B氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，不能制备氯气；C氨气极易溶于
28、水，氨气的密度比空气小；D二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体【解答】解：A用Na2O2或H2O2作反应物制备氧气都是利用固体和液体不需要加热反应生成，应选择分液漏斗中的液体加入过氧化钠中反应或过氧化氢从分液漏斗中滴入固体二氧化锰催化作用发生反应生成氧气，应选择相同的气体发生装置，故A正确；B氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸是化学平衡，盐酸和碳酸氢钠能发生反应促进平衡正向进行，生成的氯气通过饱和NaHCO3溶液被全部吸收，不能制得氯气，故B错误；C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；D二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮
29、也是污染气体，不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故D错误；故选A11下列叙述中正确的是（）A由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4L【考点】氧化还原反应【分析】AHg元素化合价由+2价降低到+1价；B铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4；C根据化合价判断物质可能具有的性质；D体积由温度和压强共同决定【解答】解：AHg元素化合价由+2价降低到+1价，被还原，故A正确；B铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4，故B错误；CFe2+具有还原性，N
30、O3具有强氧化性，故C错误；D如温度比0高，压强比101KPa低，则1mol H2的体积可能为22.4L，故D错误故选A12用98%的浓硫酸（密度1.84gmL1）配制100mL 1molL1的稀硫酸现给出下列配制中可能用到的仪器如下，按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（）100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒ABCD【考点】溶液的配制【分析】向根据c=计算出浓硫酸的浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，据此选用量筒规格，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选用仪器即可【解答】解：98%的浓硫酸（密度
31、1.84gmL1）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1molL1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；配制100mL 1molL1的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，分别使用到的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选B13配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C定容时仰视刻度线观察液面D容量瓶中原来含有少量蒸馏水【考点】溶液的
32、配制【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，凡是使溶质的物质的量偏大，或者使溶液体积偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低【解答】解：A将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容，冷却到室温后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；故选：A14有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba（NO3
33、）2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是（）ABCD【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】用最简便的方法将它们一一鉴别开，观察颜色可知，蓝色溶液为CuSO4溶液，与反应生成蓝色沉淀为NaOH溶液，与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2溶液，对剩余的两种物质分别与反应，生成白色沉淀的为Na2SO4溶液，以此来解答【解答】解：给出的试剂中，只有为蓝色溶液，则蓝色溶液为CuSO4溶液，与反应生成蓝色沉淀为NaOH溶液，与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2溶液，对剩余的两种物质分别与反
34、应，生成白色沉淀的为Na2SO4溶液，无现象的为KCl溶液，则鉴别顺序为，故选A15NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A12 g C13含有的原子数为NA个B46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、C13的摩尔质量为13g/mol；B、NO2和 N2O4的最简式均为NO2；C、氦气为单原子分子；D、标况下乙醇为液态【解答】解：A、C13的摩尔质量为13g/mol，故12gC13的物质的量为mol，故含NA个原子，故A错误；B、NO
35、2和 N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和46g N2O4的中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；C、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故C错误；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选B16已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol【考点】摩尔质量【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量【解答】解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量M
36、=32g/mol：故选D17下列有关叙述正确的是（）A能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学试剂的存放【分析】A具有强氧化性的物质也能使品红褪色；BNaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性；C应先加盐酸排除Ag+的干扰；D钠的焰色为黄色，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃【解答】解：A能使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫，还可能为具有强氧化性的物质，如H
37、ClO，故A错误；BNaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则应选橡皮塞，故B错误；C应先加盐酸排除Ag+的干扰，试剂的加入顺序错误，故C错误；D钠的焰色为黄色，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+，故D正确；故选D18用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NAD18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】
38、A质量与摩尔质量的单位不同；B28g氮气的物质的量为1mol，还有2mol原子，40g氩气的物质的量为2mol，也含有2mol原子；C钠为+1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子；D该重水中含有10个电子，摩尔质量为20g/mol【解答】解：A1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故A错误；B28 g氮气的物质的量为1mol，含有2mol原子，40g氩气的物质的量为2mol，也含有2mol原子，二者所含的原子数目相等，都是2NA个，故B错误；C2.3 g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠和过量氧气反应，失去0.
39、1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；D18g重水（D2O）的物质的量为： =0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故D错误；故选C19完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）ABCD实验用乙醇提取碘水中的I2按装置所示的气流方向收集CO2蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体配制100mL 0.1000molL1NaCl溶液装置或仪器AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂；B二氧化碳的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集；C蒸干NH4HCO3饱和溶液，分解生成氨气、水、二氧化
40、碳；D配制100mL 0.1000molL1NaCl溶液，需要100mL容量瓶【解答】解：A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能提取碘，应选苯或四氯化碳，故A错误；B二氧化碳的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，则图中长导管进气可收集，故B正确；C蒸干NH4HCO3饱和溶液，分解生成氨气、水、二氧化碳，不能制备晶体，应选冷却结晶法，故C错误；D配制100mL 0.1000molL1NaCl溶液，需要100mL容量瓶，图中缺少仪器不能完成溶液的配制，故D错误；故选B20下列说法正确的是（）A32g O2中含有32NA个电子B22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水
41、的质量约为18gD常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数【考点】物质的量的相关计算【分析】A结合分子的构成及n=、N=nNA计算；B状况未知，Vm不确定；C标准状况下水为液体；D结合n=、n=计算【解答】解：A.32g O2的物质的量为=1mol，含有电子数为1mol28NA=16NA个电子，故A错误；B状况未知，Vm不确定，不能确定物质的量及阿伏伽德罗常数，故B错误；C标准状况下水为液体，不能利用Vm计算，22.4L水的质量约为22400g，故C错误；D常温常压下22g的CO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2L HCl的物质的量为=0.5mol，
42、由N=nNA可知，含有相同的分子数，故D正确；故选D21若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该氖原子的相对原子质量可以表示为B该氖原子的相对原子质量可以表示为aNACW g该氖原子的物质的量一定是molD12b=NA【考点】物质的量的相关计算【分析】A原子相对原子质量=；B原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量；C该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12【解答】解：A原子相对原子质量=，故A正
43、确；B原子的相对原子质量在数值上还等于阿伏伽德罗常数个微粒的质量，所以还等于aNA，故B正确；C该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D错误；故选AB22除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）AH2（HCl）：通过水洗涤BNO（NH3）：通过水洗涤CNH4Cl（NaCl）：加热混合物DNH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】AHCl极易溶于水，而氢气不能；B氨气极易
44、溶于水，而NO不能；C加热时氯化铵分解；D碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能【解答】解：AHCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；B氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故B正确；C加热时氯化铵分解，将原物质除杂，加热不能除杂，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl4萃取可分离，故D正确；故选C23下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧
45、原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算【分析】A水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；D根据c=可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论【解答】解：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质
46、量都是18g/mol，故A错误；B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C24如图两瓶体积相等的气体，在同温同
47、压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一
48、定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A25同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）AX2Y2BX2YCXY2DXY【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学反应方程式的系数之比，据此书写方程式，再利用化学反应遵循原子守恒推断【解答】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X
49、2气体与1体积的Y2气体化合生成1体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为：X2+Y2=Z，根据原子守恒，所以Z的化学式为X2Y2故选A26NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1.12L Cl2含有1.7NA质子B常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为NAC标准状况下，22.4L SO3含有NA原子D0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、没有告诉是标准状况下，不能使用22.4/mol计算氯气的物质的量；B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；C、在标况下，三氧化硫不
50、是气体，不能使用22.4/mol计算三氧化硫的物质的量；D、先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数【解答】解：A、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量及含有的质子数，故A错误；B、16g氧气和16g臭氧中都含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量都是1mol，所含的氧原子数目均为NA，故B正确；C、在标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、0.1mol Fe完全反应消耗0.15mol氯气，而0.1mol Cl2的物质的量不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.
51、2NA，故D错误故选B27下列有关实验的叙述正确的是（）A可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A高锰酸钾可氧化橡胶；B蒸馏时温度计测定馏分的温度；C金属钠或钾时为活泼金属，易与水反应生成可燃性气体氢气；D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，一定需要500mL容量瓶，不需要分液漏斗【解答】解：A高锰酸钾可氧化橡胶，应选酸式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液，
52、故A错误；B蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管处，故B错误；C金属钠或钾时为活泼金属，易与水反应生成可燃性气体氢气，则没用完的钠或钾要放回原瓶，故C正确；D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，一定需要500mL容量瓶，不需要分液漏斗，则图中仪器不能配制溶液，故D错误；故选C28用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD10mL质量分数为98%的H2SO4
53、溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量；CNO2和N2O4的最简式为NO2，根据二者的最简式计算出混合物中含有原子的数目；D硫酸浓度越多，硫酸溶液的密度越大，浓硫酸稀释后密度减小，则硫酸的质量分数大于9.8%【解答】解：A0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算33.6L氟
54、化氢的物质的量，故B错误；C92gNO2和N2O4混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，总共含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故C正确；D10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，设其密度为x，用水稀释至100mL，设稀释后的密度为y，硫酸密度越大，则密度越大，则xy，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数为：w=9.8%，由于xy，则1，所以稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%，故D错误；故选C29如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、
55、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过
56、滤、分液或萃取、蒸发，故选B30用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC50 mL 8 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体体积V=，氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D、标况下三氧化硫为
57、固体【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故与27g铝反应时，铝过量，则转移的电子数小于3NA个，故A错误；B、气体体积V=，而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故NA个氮气和CO分子即1mol混合物的质量为28g，与两者的比例无关，故B正确；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，生成的氯气分子个数小于0.1NA个，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的体积小于22.4L，故D错误故选B二、填空题31实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用
58、98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制（1）本实验室中需要的容器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温，后再移液，原因是浓硫酸溶于水放热，否则，所配制的稀硫酸浓度会偏高（偏高、偏低、无影响）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可（3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，冷却下来体积偏小，即溶液的体积偏小，影响溶液的浓度【解答】解：
59、（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故答案为：烧杯；浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温
60、才能转移至容量瓶；故答案为：冷却至室温；浓硫酸溶于水放热；偏高32在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示请回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g（2）该混合液中CaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1molL1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算【分析】（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，c（Mg2+）=0.5mol/
61、L，结合n=cV、m=nM计算；（2）结合电荷守恒计算c（Ca2+），结合n=cV、c=计算；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀【解答】解：（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；（2）由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl），解得：c（Ca2+）=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L0.5mol/L=
62、0.1mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c=0.1mol/L，故答案为：0.1；0.1；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl）=3mol/L0.2L=0.6mol，故答案为：0.633（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2以上8种微粒共有种核素，共种元素5互为同位素的是11H、21H、31H质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O（3）相同物质的量的14CO2与S
63、18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na（铷的相对原子量取85.5）（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9【考点】原子构成；核素；物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；原子符号左
64、上角的数字为质量数；中子数=质量数质子数；（3）根据m=nM计算相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比，14CO2与S18O2每个分子都含有2个O原子，分别含有1个碳原子和1个硫原子，1个碳原子含8个中子、6个质子，1个硫原子含有16个质子，16个中子，14CO2中1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个S18O2中1个氧原子含有8个质子、10个中子；（4）铷和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H2O2MOH+H2计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断；（5）根据n=计算H2O和D2O的物质的量之比，发生反应2Na+2H2O=2NaO
65、H+H2，2Na+2D2O=2NaOD+D2，根据方程式可知生成H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180； （2）11H、21H、31H、都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：5；11H、21H、31H、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：11H、21H、3
66、1H；原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14C和14N，14C中中子数=146=8，16O 的中子数=168=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C；14N； 14C、16O；（4）根据m=nM，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34，14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个14CO2中含中子数为24，含质子数为22，S18O2中1个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S18O2中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数
67、之比为24：36=2：3，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22：32=11：16，故答案为：23：34；2：3；11：16（4）0.2g氢气的物质的量为： =0.1mol，则2M+2H2O2MOH+H2，2 10.2mol 0.1mol则合金的平均摩尔质量为：M=39g/mol，铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na，故答案为：Li或Na；（5）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为： =10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+2D2O=2NaOD+D2，可知H2、D
68、2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10：9，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H2、D2的体积之比为10：9，故答案为：10：934高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O MnO4+3e+2H2OMnO2+4OHMnO4+eMnO42（溶液绿色） （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4Mn2+（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是A（填字母）A氧化性：PbO2K
69、MnO4BMn2+被还原成MnO4C该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2完成下列化学方程式：28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol【考点】氧化还原反应【分析】（1）根据高锰酸钾在不同的条件下发生的反应的现象分析，不同环境中反应后的离子颜色不同，结合溶液酸碱性判断；（2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应，标注元素化合价的升高降低来判断； （3）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；（4）根据氧化
70、还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是25，硫化钾的计量数是5；根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数【解答】解：（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性； （2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化
71、性，所以还原反应的过程为MnO4Mn2+，故答案为：MnO4Mn2+；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故选A；（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O，故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；根据的分析，反应28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O过程中电子转移总数为28e，若生成6.4 g单质硫，设转移电子数是x，28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O 转移电子 2mol 28mol=0.2mol x=2.8mol故答案为：2.8mol2016年11月18日
