1、苏州五中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题第l卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有1个答案符合题意，每题2分，共14分)1.下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H43.用惰性电
2、极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变4.下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用5.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
3、 A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高6.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。7.甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中
4、每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定二、选择题（包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有12个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）8.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧
5、化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2Oa电源bAB10某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H2O+2
6、e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极11.下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+12.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO NO2.NO.O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密
7、度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的 A.NaOH固体 B.K2SO4溶液 C.CuSO4固体 D.CH3COONa固体14.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是第卷（非选择题，共78分）15.（12分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，
8、设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 ；(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。通过上述实验探究，你受到的启示是 。16.（10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随
9、时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。17（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的
10、热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 18.（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法： 首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，
11、金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_ _，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_19、(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡
12、态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键CHClClCClHCl
13、键能/ kJmol1X243330432 已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H=-106kJ/mol，则上表中X 。20、(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数 表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从
14、反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。21（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）；DH-180 kJ（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）_；若容器表面向外散热速率平均为400 J，为了维持恒温t，平均每分钟需用加热器提供_kJ的热量；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C
15、（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_ _。A1015 min可能是加入了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量苏州五中2011-2012学年第二学期期中考试答案高二化学2011、04、20第l卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有1个答案符合题意，每题2分，共14分)二、选择题（包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有12个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）第卷（非选择题，共78分）15.答案：(12分)（1
16、）铝；2Al+6H+=2Al3+3H2;(2)铜；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O(3)2H2O+2e-=2OH-+H2 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。解析：在稀硫酸溶液中铝比铜活泼，构成原电池时铜为正极，铝为负极；而在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜为负极，电流总是由正极流向负极；在氢氧化钠溶液中镁不失去电子，而铝失去电子。18.（14分） 解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必须前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。(1)电化腐蚀 负极：Fe 2e- = Fe2+，正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-(2)球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2(3)与O2接触 与水接触 氧气浓度
