1、课后限时集训(三十四)物质的分离、提纯和检验(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019甘肃联考)下列实验操作、现象与结论都正确的是()选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热无现象淀粉一定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸DA项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。2(2
2、019武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A起始滤液的pH7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示的步骤中必须要经过两次过滤操作C结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO、CO分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂(盐酸)，以除去引入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶
3、体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO，B项错误；图示中的两次过滤操作可以合并为一次，D项错误。3下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A.BCDC加入氯化铁会引入杂质Cl，故不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故正确；利用氢氧化钠溶液吸收
4、二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故正确。4(2019周口模拟)下列有关实验的说法正确的是()ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解CA项，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液褪色后加热不能复原；B项，可能含有Na，因为即使有Na，其焰色也会被蓝色钴
5、玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。5(2019日照质检)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2B将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化DFe3在溶液中也呈黄色，Fe3也能将I氧化为I2，所以不能确定该溶液中一定含有
6、Br2，A项错误；澄清石灰水变浑浊，则通入的气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO、HCO、SO或HSO，B项错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝只能说明NH3溶于水生成的NH3H2O显碱性，不能够证明NH4HCO3显碱性，C项错误；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明剩余的沉淀为BaSO4，则Na2SO3中部分SO被氧化成了SO，D项正确。6(2019陕西一模)下列实验装置能达到相应目的的是()A分离甘油和水 B检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2C配制溶液D用工业酒精制取无水酒精D甘油和水互溶，不分层，不能用分液的方法分离二者，A项不能达到实验目的；蔗糖与浓硫酸反应除了生成CO2外，还生成SO
7、2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不能达到实验目的；当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，C项不能达到实验目的；向工业酒精中加入生石灰，然后蒸馏可以得到无水酒精，D项能达到实验目的。7(2019惠州模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤C氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；
8、NH4Cl能和NaOH反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。8某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是()A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在右图装置中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干C步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，
9、A项错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B项错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C项正确；步骤4为蒸发结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D项错误。9硫酸锰可用作饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：图1图2已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2所示。(2)各离子完全沉淀的pH：Fe3为3.5，Fe2为9.5，Mn2为10.8，Mg2为11.6。下列判断正确的是()A试
10、剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2氧化为Fe3B试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pHC操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤D通过操作得到MnSO4H2O的过程中，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液C从图1看，由于最终得到的产物是MnSO4，为了不引入新的杂质，酸浸时所加入的酸应是硫酸。硫酸只能将MnCO3溶解，而MnO2不溶解，但MnO2的氧化性比氯气的强，故MnO2可将Fe2氧化为Fe3，自身转化为Mn2。因此在沉淀池中加入试剂A的目的是调节溶液pH，使Fe3沉淀，但如果试剂A选择氨水，会引入NH，不可行，应是含Mn2的化合物，可能是MnCO3或Mn(OH)2等，A、B项错误；由于M
11、nSO4H2O易溶于水，故洗涤时不能用稀硫酸，D项错误。10海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_。仪器a的作用是_，其目的是_。当仪器b中出现_时即可停止加热。解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去
12、Ba2。(3)加入盐酸，除去CO和OH。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发结晶a为玻璃棒、b为蒸发皿、c为酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体B级能力提升11(2019合肥模拟)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废
13、渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：回答下列问题：(1)固体A的成分为_；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有_(写出1条即可)。(2)向混合液中加入氧化铜的作用是_；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_。(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为_。(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g，加入过量FeCl3溶液使其完全溶解；用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定至终点；重复三次，消耗
14、硫酸铈标准溶液的平均体积为25.00 mL。则CuCl的纯度为_。(已知：CuClFe3=Cu2Fe2Cl；Fe2Ce4=Fe3Ce3)解析：(1)Cu2S在空气中焙烧生成CuO和SO2，所以固体A的成分为CuO和Fe2O3。为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固体A、增大盐酸的浓度、升高温度等。(2)向混合液中加入CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒写出并配平离子方程式：2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H。(4)根据题意知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化，而乙醇能与水互溶且易挥发，从而带走CuCl
15、表面水分，故醇洗有利于CuCl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根据题给的离子方程式可得：CuClCe4，则n(CuCl)n(Ce4)，故CuCl的纯度为100%99.5%。答案：(1)Fe2O3、CuO粉碎固体A(或升高温度或增大盐酸浓度等)(2)调节溶液pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)99.5%12某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(
16、填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。(4)写出步骤中形成白色沉淀甲的离子方程式：_。(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。解析：无色溶液可排除MnO。加盐酸有气体生成，可确定有CO，可排除Ag、Ba2、Al3；加过量NH4HCO3有白色沉淀，可确定有AlO；SO不确定；根据电荷守恒可确定含Na。答案：(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于试管中，加入足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则不存在SO；若不完全溶解，则存在SO
