1、第七章专项突破正误判断(一)化学反应速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大()3压强越大，活化分子浓度越大()4压强越大，活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11其他条件不变，温度越高，反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应
2、速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大，反应物的转化率越大()19对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(二)化学平衡部分1正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()2在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g
3、)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()3在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()4在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()5由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()6平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()7对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率
4、均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小()8对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动()9对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()10对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()11对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化
5、学平衡状态()12对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()13对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数K()14H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2，则K1K21()15化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()16化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()17K，温度升高，K增大，则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()答案：(一)12.3.4.5.6.7.8.9.1011.12.13.14.15.16.17.18.19.(二)12.3.4.5.6.7.(1)(2)(3)8.9.10.11.12.13.14.1516.17.
