1、2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考化学试卷选择题部分1、“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法应符合 “原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是 A B C D2用NA表示阿伏
2、加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L 二氯甲烷中所含的氯原子数为0.2NAB.273，101KPa下，0.1mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2的体积约为2.24LC. 25时，pH3的1.0 L NaHSO3溶液中含Na+ 的数目为0.001NAD.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3) 2中每溶解1molZn转移电子的数目为5 NA3下列实验操作的原理不相同的一组是A.过滤、分子筛筛分气体 B.渗析、盐析C.分馏、蒸馏 D.层析、萃取A.过滤、分子筛筛分气体 B.渗析、盐析C.分馏、蒸馏 D.层析、萃取4下列对离子方程式
3、的评价不正确的是离子方程式评价A. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确B.在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液H3SO3+ClO-= Cl-+2H+SO42-正确C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3D.在过氧化钠中加入稀硫酸：2N a2O 2+4H+=4Na+2H2O+O2正确5最近广州亚运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是A.Y遇
4、到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.1molY与足量氢氧化钠反应最多可消耗4molNaOHC.1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2D.X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应6对于下列四幅图象的表述正确的是 A图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化B图中表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL, VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下，两容器
5、中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g），达到平衡时VA=0.9aL，则下列说法错误的是A.两容器中达到平衡的时间ABB.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大。 非选择题部分8（17分）I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：B E G （2）将0.23molB和0.11
6、mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= Lmol-1，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”、“减小”），氧气的转化率 ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）II、已知颜色的深浅(I)与有色物质的浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kcL(式中k为比例常数)。根据下列图示，填写表中有关空格。观察方向观察到的颜色变化视线1丙丁视线2丙丁 探究压强对化学平衡的影响时，应从 (填“视线1”或“视线2”)观察。III、
7、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝(C16H18ClN3S3H2O)是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色)将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色)，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被 (填“氧化”或“还原”，下同)，其中 剂是 (填物质名称)。上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被 (填“氧化”或“还原”，下同)，其中氧化剂是 (填物质名称)。9（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某
8、学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。a. KSCN溶液和氯水 b. 铁粉和KSCN溶液 c. 浓氨水 d. 酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得
9、干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。a. A之前 b. A-B间 c. B-C间 d. C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 10制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录： 查阅资料：文献
10、中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：NaNO3KNO3NaClKCl10oC80.520.935.731.0100oC17524639.156.6实验方案：I、溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。II、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如右图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。III、冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。IV、重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100oC
11、的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：操作II中趁热过滤的目的是 ，理论上可滤得晶体的质量m1= g。若操作II中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作III中可得粗产品的质量m2= g，其中混有NaCl g。为防止NaCl混入，在操作II中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水 g。操作III中采用减压过滤，其优点是 。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称 。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。11人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提
12、取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解 （丙）（1）甲分子中处于同一平面的碳原子数最多为个。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是 ，写出生成Y的化学方程式 。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a金属钠 bHBr cNa2CO3溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与 Br
13、2/CCl4发生加成反应 d遇 FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为 。自行模块化学与生活模块（10分）15.I：相比较以DDT为代表的高残毒、难降解的有机氯农药，目前普遍使用的有机磷农药、以剧毒、易降解.低残毒为特征： 请解释有机磷农药易降解的主要原因： 。II.自来水厂一般用氯气进行消毒1.请说明用氯气进行消毒的原理 。2.在通入氯气之外还会向水中通入适量的氨气，氨气与水中的次氯酸发生如下反应：NH3+HClONH2Cl+H2O已知反应生成NH2Cl（氯胺）在水中能缓慢水解，生成次氯酸，请应用化学平衡原理说明为什么采用这样的方式可以使消毒剂的作用效果保持较长时间 。III.A
14、BS塑料是由丙烯腈（CH2=CHCN符号A），1.3丁=烯（符号B）和苯乙烯（符号S）按一定比例共聚而成。1.A、B和S三种单体中，碳、氢元素的原子个数比最小的是 。(填结构简式)2.经分析知某ABS样品的组成为CaHbNc,(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）题号：16化学与技术模块（10分）16. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法铝材脱脂碱洗水洗电解氨洗水洗染色封孔槽液耐蚀铝材硫酸溶液碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好
15、向槽液中加入下列试剂中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 。电解后的铝材需氨洗的目的是 。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是 。2.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。3.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。化学部分答案及评分细则1、B2、D3、B4、A5、D 6、C7、D8（17分）I.(1) （各1分，共3分。）B：SO2 E：H2SO4 G：Cu2O (
16、2)（ 各1分 共4分 ） 23.8 减小 降低 减小减小 降低 减小II（1）（每空1分，共4分）观察方向观察到颜色变化视线1丙变深丁变浅视线2丙不变丁不变（2）（1分） 视线2III （1）（各1分，共3分） 还原、还原、葡萄糖 （2）（各1分，共2分） 氧化 氧气913分) （1）（2分） 铁钉表面被钝化（2）（1+2分）d 0.80(3)（2分） 检验SO2是否除尽 （4）（2分）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O（5）（2分）C（6）（2分）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝10（14分）（1）防止降温时析出KNO3而降低产率，m1=15.6g （第一空1分，第二空2分，
17、共3分）（2）m2=36.9g 0.68g 1.90g （每空2分，共6分）（3）可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；吸滤瓶.安全瓶.抽气泵；打开旋塞K。（第一、二空各2分，第二空中答对二个得1分，答对三个得2分，只要答错一个，该空无分，第三空1分，本小题共5分）11（14分）（1） 9个（2分）（2） 强碱的醇溶液，加热（2分）(2分)+O2Cu2+2H2O2 （3）. C （2分） （2分） （2分） （2分）15.化学与生活模块I：（2分） 因为有机磷农药都是一类磷酸酯类有机物，酯类易水解生成酸和醇，尤其在碱性条件下，水解更快，更彻底。II1. （2分）Cl2与水反应生成有HClO,
18、HClO有强氧化性，将病毒，细菌杀灭；2.（2分）水中存在Cl2+H2OHCl+ HClO HClO+NH3 NH2Cl+H2O等化学平衡，因为NH3会挥发，使上述第二个平衡向左移动，又会不断地生成HClO，使消毒效果保持较久。III1. CH2=CH-CH= CH2 （2分） 2. （2分）16.化学与技术模块（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2分） b （1分） 2Al+3H2O-6e=Al2O36 H+（2分）；中和表面的酸溶液。（1分）将铝材放在沸水中浸煮5分钟。（1分）（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）（3）N（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）
