1、第1单元化学实验常用仪器及基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用考试标准常用仪器的名称、用途及使用方法(a/a)。1常用的加热仪器酒精灯使用注意事项：(1)用酒精灯的外焰加热。(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。(3)绝对禁止拿燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。(4)灯内酒精的量应不少于容积的四分之一，不超过容积的三分之二。(5)熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭。(6)酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃。2可加热的仪器(1)仪器的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体时，试管口应略向下倾斜。(2)仪器的名称为蒸发皿。用于蒸
2、发浓缩溶液，加热时放在三角架上或铁架台的铁圈上。(3)仪器的名称为坩埚。用于灼烧固体物质，加热时把坩埚放在三角架上的泥三角上，取放坩埚必须使用坩埚钳，热的坩埚应放在石棉网上冷却。(4)仪器的名称为圆底烧瓶。用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，所盛液体量不超过其容积的三分之二，且不少于三分之一。(5)仪器的名称为锥形瓶。用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，滴定实验中用于盛装被滴定的溶液，液体量不超过其容积的二分之一。(6)仪器的名称为烧杯。用作反应容器或溶解物质，溶解时要用玻璃棒搅拌。3常用的计量仪器仪器名称主要用途使用注意事项量筒粗略量取一定体积的液体a.无“0”刻度线，精确度
3、一般为0.1 mLb.不可加热，不能用作反应容器，不可用于溶解物质c.选用的原则是“大而近”d.读数时视线应与凹液面最低点相平容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液a.常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mLb.使用前需检查是否漏水c.定容时视线应与凹液面最低点相平d.不可加热，不能用作反应容器，不可用于溶解物质滴定管用于中和滴定时准确量取液体的体积a.“0”刻度在上方，精确度为0.01 mLb.使用前需检查是否漏水c.读数时视线与凹液面最低点相平d.要用待装液润洗e.酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱式滴定管不能取用酸性和氧化性溶液温度计用于测量温度a.不可
4、用于搅拌b.蒸馏时测量馏分的温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处c.测量反应液温度时，水银球应插入反应混合物中，且不可与容器内壁接触d.测量水浴温度时，水银球应插入水浴中托盘天平用于称量物质的质量a.使用前应先调节零点b.药品不能直接放在托盘上c.左物右码，取用砝码时应按“先大后小”的顺序d.精确度为0.1 g4.常用的分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)组装过滤器(1)组装过滤器时，滤纸要用水润湿，且紧贴漏斗内壁，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)用于萃取、分液(1)使用前应先查漏
5、(2)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体的量不宜超过其容积的2/3(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气5.其他仪器(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。注意：冷却水的流向是下口进上口出。(2)表面皿：用途
6、：可用作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；用于pH试纸等试纸的变色实验。注意：不能加热。(3)滴瓶：用途：用于盛放少量液体药品。注意：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；见光易分解的液体试剂要用棕色瓶盛装。(4)胶头滴管：用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；滴液时应竖直悬滴且不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品。注意：在制取Fe(OH)2沉淀时，长胶头滴管可插入到液面以下！【判断思考】1在实验室的常用仪器中使用前必须查漏的有哪些？答案分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。2判断正误，正确的打“”，
7、错误的打“”(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网()(2)加热试管时应先均匀加热，后局部加热()(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸()(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热()(5)锥形瓶可用作加热的反应器()答案(1)(2)(3)(4)(5)3有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：蒸馏烧瓶碱式滴定管圆底烧瓶长颈漏斗分液漏斗酸式滴定管容量瓶A：_B：_C：_D：_E：_。答案方法总结1仪器类别的选择方法(1)量器的选择：若只是粗略量取液体的体积(保留一位小数)用量筒，若精确量取液体的体积(保留两位小数)选滴定管；若是酸
8、性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选择酸式滴定管；若是碱性溶液则选择碱式滴定管。(2)容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。(3)漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。(4)除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体，一般用干燥管；所用除杂试剂是液体，一般用洗气瓶。(5)夹持仪器的选择：夹持试管用试管夹；取用块状固体
9、药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。2仪器规格的选择方法(1)量器(如容量瓶、量筒、酸、碱式滴定管)：选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积。(2)容器(如烧杯、试管、烧瓶)：选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定。以防液体在振荡、加热等操作中溅出。考法题组易错判断题1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()A用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D用250 mL容量瓶配制245 mL 0.2
10、0 molL1的NaCl溶液解析根据量取液体时选用量筒“大而近”的原则，应选用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，A错误；苯和四氯化碳互溶，所以不能用分液法分离，B错误；不能用瓷坩埚灼烧钠的碱性化合物，因为高温条件下碱性物质与坩埚中的成分SiO2反应，C错误。答案D2玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()A用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液D取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素解析D中取某溶液做焰色反应
11、实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒，错误。答案D应用分析题3利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析蒸发浓缩需要酒精灯加热，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。答案D4下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器
12、：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒坩埚分液漏斗(1)在仪器上标注具体使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是_；实验前需要检查是否漏液的是_；灼烧物质所需要的仪器是_。(2)需要用到温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌引流蘸取溶液转移固体不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2
13、、SO等杂质离子以获得纯净的食盐的实验中，玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。解析(1)标注使用温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒；可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶；实验前必须检漏的是容量瓶、滴定管和分液漏斗；灼烧物质需用坩埚。(2)用到温度计的实验是要控制液体的温度(用乙醇制取乙烯在170 下进行，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)的实验。(3)用固体物质配制溶液时，固体溶解(搅拌)以及转移溶液到容量瓶中(引流)都要用到玻璃棒。粗盐的提纯要经溶解(搅拌)、加除杂试剂(搅拌)、过滤(引流)、调节酸度(蘸取溶液测pH)蒸发结晶(搅拌)、转移食盐等操作。
14、答案(1)(2)(3)考点二化学实验基本操作考试标准1常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)(a/a)。2.玻璃仪器的洗涤(a/a)。3.仪器的连接与气密性检查(b/b)。4.仪器或药品的加热(a/a)。5.试纸的使用(b/c)。6.焰色反应(a/a)。1药品的使用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取2玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。(2)仪器内壁附着物的清洗：碳酸盐用稀盐酸洗涤。银镜用稀硝酸洗涤。油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶
15、液洗涤。碘用酒精洗涤。硫黄用热NaOH溶液或CS2洗涤。MnO2用热的浓盐酸洗涤。凡是可溶于水的物质，均用水洗涤。3仪器的安装与连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如a；量气时“短进长出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如c。4物质的加热试管、坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要置于石棉网上加热。对某些温度不超过100 的实验(如实验室制硝基苯等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防受热不均而炸裂。给试管里的固体加热，应将试管口略向下倾斜，以防生成的水
16、或固体中湿存的水倒流至试管底而引起试管炸裂。5常见试纸的使用(1)试纸的种类及用途：(2)试纸的使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。6焰色反应(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)操作：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色【判断思考】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部()(2)取用固体药品一定要用
17、镊子夹取()(3)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管()(4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤，然后再用蒸馏水洗涤()(5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()(6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2指出下图实验操作中的错误。(1)取用金属颗粒_。(2)取大量液体_。(3)添加液体_。(4)稀释浓硫酸_。答案(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)瓶塞未倒放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未与桌面倾斜45(3)胶头滴管伸入了试管内(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的液体加到密
18、度小的液体中 方法总结实验装置气密性的检查方法(1)常用方法方法微热法液差法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管，从长颈漏斗向试管中注水现象说明烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差保持不变(2)特殊方法抽气法或吹气法图A：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，通过导管吹气，如果长
19、颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面差保持不变则表明装置不漏气，反之则漏气。考法题组易错判断题1下列实验操作中正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析A项，用待测液润洗锥形瓶会导致所测结果偏高；B项，玻璃中含有SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，所以用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH
20、溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起；C项，用苯萃取溴水中的溴分层后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。答案D2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析A项，容量瓶属于精密的定量仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，错误；B项，酸式滴定管使用前用蒸馏水洗净后，若不用标准液润洗，则会使标准液浓度减小，从而使滴定时造成误差，正确；C项，酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶洗净后再用待滴定溶液润洗，则会使
21、待滴定溶液偏多，从而造成滴定误差，错误；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。答案B3(金华联考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案B应用分析题4用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一
22、项是()选项试剂B湿润试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析本题考查试纸的选用以及规范使用试纸。答案C5检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是_。(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(3)为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。甲同学认为，用
23、微热法便可检查其气密性是否良好。经检查他的方案可行。则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是_ _。乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是_ _。(4)为检查下图所示装置的气密性，应采用的方法是_ _。答案(1)A(2)ABCD(3)将e导管浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段液柱上升，且保持一段时间不下降，证明气密性良好若气密性良好，b中的部分液体滴入d中时，三颈烧瓶内的气体压强增大，b中的液体不能继续滴下(4)夹紧B、C之间的橡皮管，微热B中锥形瓶，观察A
24、中长导管中的液面，如果上升，表明左侧装置气密性良好；夹紧A、B之间的橡皮管，U形管外接导管并浸入水中，微热B中的锥形瓶，如果C中以及外接导管口有气泡产生，冷却后导管中又有液柱上升，且保持一段时间不下降，证明右侧气密性良好考点三常见化学试剂的存放及实验安全考试标准1常见药品的保存(a/b)。2.化学品安全使用标识(a/a)。3.实验室一般事故的预防和处理方法(a/a)。1常见药品的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性根据酸碱性(2)密封方法瓶塞密封：一般的药品都要加塞密封保存，其目的是防止药品与空气中的O2、CO2及水蒸气等气体反应变质；防止灰尘进入试剂使药品被污染及某些药品的挥发。水封
25、：对极易挥发、毒性大、易自燃、比水密度大且不与水反应或互溶的药品常先加水进行液封，再加瓶塞。如液溴、白磷等。油封：对极易被氧化且与水剧烈反应的K、Na等应保存在煤油中。因锂的密度比水小，应用石蜡密封保存。2实验安全常识及事故处理(1)常用危险化学药品的标志(2)实验安全装置防倒吸装置防堵塞装置尾气处理装置(见下图a、b、c).实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。.制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。.制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。【判断思考】把下列危险化学药品和对应的危险标志用线连接起来 方法总结1常见化学试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化密封且用后立即盖好加入
26、还原剂隔绝空气Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好FeSO4溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体以及浓硫酸密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发密封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀
27、橡胶的物质用玻璃塞盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞盖NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.常见实验事故的处理方法事故处理方法酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用沙土覆盖(金属钠不用灭火器灭火)少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸(或碱)溅到桌上立即与适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精
28、擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶剂洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上立即撒上硫粉考法题组易错判断题1下列有关实验的描述，正确的是()A氯化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中BSO2通入品红溶液或酸性KMnO4溶液均能使之褪色，均可证明SO2有漂白性C不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析细口瓶颈较细，只能存放液体，不能存放固体，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液使之褪色是因为SO2的还原性，B错误；加热条件下NaOH能与石英
29、坩埚的主要成分SiO2反应，C正确；钠的性质活泼，易与空气中的O2、水蒸气反应，研磨的过程中会变质，未变质的钠粉末与水反应更剧烈，D错误。答案C2下列关于药品的保存方法不正确的是()A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中解析A项，石英的成分中有SiO2，SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，错误。答案A应用分析题3(绍兴联考)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是()A尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化
30、氢C在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可解析A项，Ca(OH)2微溶于水，溶液浓度小，不适宜用来吸收尾气，应选用NaOH溶液；B项，氢气和氯气混合光照会发生爆炸产生危险；C项，可燃性气体中混入一定量的氧气时点燃会发生爆炸，故CO点燃之前要验纯；D项，铜也是一种重金属，食用硫酸铜溶液也会引起中毒。答案C4下列有关实验的叙述正确的是()A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用如下图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D镁带着火应用干粉灭火器灭火解析A项，金属钠以及钠着火时生成的过氧化钠均能与水反应生成H2或O2，不能用沾水的
31、毛巾覆盖，应该用沙子覆盖，错误；B项，氨气极易溶于水，不能直接通入水中，应使用倒置的漏斗，防止其倒吸，错误；C项，硅酸钠溶液有粘性，保存时不能用玻璃塞，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，正确；D项，2MgCO22MgOC，应用沙土灭火，错误。答案C(时间：45分钟) 基础过关题1下列保存物质的方法正确的是()A新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B波尔多液盛放在铁制容器中C氨水易挥发，应密封且在低温处保存D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化解析新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂
32、和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错。答案C2下列实验操作正确的是()解析A项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾；C项应平视刻度；D项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热，管口不要对着人。答案B3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿分别生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂。答案B4下列实验操作
33、正确的是()A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象解析A项，NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，容易把瓶塞和瓶颈粘和在一起，因此盛放NaOH溶液应使用带橡皮塞的玻璃瓶，错误；B项，苯的密度小于水，在上层，因此应从上口倒出，错误；C项，NaCl溶液蒸发结晶时为了防止蒸干发生晶体迸溅，应在蒸发皿中有大量晶体析出并有
34、少量液体时停止加热，正确；D项，应先加入水，再加入钠，错误。答案C5下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()解析检查装置气密性要形成一密闭体系，且现象明显。答案D6下列有关实验操作或叙述中，不正确的是()A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌解析A项，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视
35、刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。答案C应试提升题7(宁波模拟)下列实验所用的试剂不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH解析用pH试纸测溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，否则溶液被稀释。答案D8(湖州月考)下列实验操作正确的是()A用托盘天平称量5.85 g食盐B用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰
36、与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析托盘天平只能精确到0.1 g，A错误；量筒只能精确到0.1 mL，B错误；二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，且收集氯气时应用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误。答案D9(湖州月考)下列实验基本操作中正确的是()A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可解析稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管
37、向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直悬滴；检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水，若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水。故B、C、D错误。答案A10完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙酸乙酯中的乙酸从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器解析B项，乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用过滤的方法除去乙酸乙酯中的乙酸；C项，应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且该装置加热
38、不需垫石棉网；D项，准确配制一定物质的量浓度的溶液，应用容量瓶(100 mL)。答案A11下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH解析分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起暴沸，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时
39、需用玻璃棒引流，C项正确；测定溶液的pH时，应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片或表面皿上，并用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，D项错误。答案D12(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是_(填下列各项序号)。A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌D各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa
40、2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“”、“”或“”填写下列空白：中和滴定实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度_实际浓度。用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 molL1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 molL1。解析(1)实验中剩余的钠、钾、白磷等试剂，应该放回原试剂瓶；量筒是用来量取一定体积液体的量器，不能在其中稀释浓硫
41、酸；NaOH固体具有强烈的吸水性，表面形成的溶液易沾附在滤纸上，故不能放在纸上称量；测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸，也不能将试纸插入待测液中，否则会污染原溶液。(2)实验时未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积增大，测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度；用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为9.6 g；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所得溶液的物质的量浓度偏小。答案(1)BE(2)13现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体
42、发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母)；用H2O2和MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验，除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)；实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_ _。解析(2)KClO3和Mn
43、O2制O2属于“固固气体”，因而要选用AE装置组装成气体发生装置；H2O2和MnO2制O2属于“固液气体”且要控制产生气体的速率，要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用BD装置组装成气体发生装置。(3)使用X用“排空气法”收集氧气时，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，可用浓H2SO4作干燥剂，洗气时气体流向为“长进短出”。答案(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)DG浓硫酸dcbe红棕色粉末逐渐变黑收集尾气
44、中的一氧化碳，防止污染环境14某校化学兴趣小组设计实验制备O3并验证其氧化性强于I2，实验室现提供以下装置和药品。已知：高压放电时O2可转化为O3，O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。请回答以下问题：(1)按顺序选择以上装置填写下表(可不填满)。装置加入试剂(2)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是_ _。(3)然后合上电源开关K，试预测D装置中可能观察到的现象及对应结论：装置现象结论D(4)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_ _。解析(1)E装置的作用是利用氧气产生臭氧，A、B装置的作用是制备氧气，D装置的作用
45、是验证O3的氧化性强于I2，C装置的作用是除去氧气中的水，故装置的连接顺序为ABCED。(2)通入的是氧气，可以排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果；同时通入O2与后续实验形成对比，以保证实验结果的准确性。(3)若无色溶液变蓝色，则证明O3将I氧化为I2，可证明O3的氧化性强于I2。(4)臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，应该对没有反应完的臭氧进行尾气处理，在D装置后增加尾气收集装置。答案(1)装置加入试剂AH2O2(H2O)BMnO2(Na2O2)C碱石灰ED淀粉KI溶液(2)排出装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果；导入O2进行对比实验，保证结果的准确性(3)
46、无色溶液变蓝色O3氧化性强于I2(4)应在D装置后增加尾气收集装置第2单元物质的分离、提纯与检验考点一物质的分离与提纯考试标准物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)(b/c)。1过滤分离不溶性固体和液体2蒸发结晶分离易溶性固体和溶剂3萃取和分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。(2)分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。4蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几种)液体的混合物5升华分离易升华与不能升华的固体混合物氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易
47、分解或升华的固体混合物【判断思考】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”()() ()()()()答案2用CCl4萃取碘水中的碘后，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，须经过蒸馏。(1)指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。(2)在进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：_ _。答案(1)缺少石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(2)使蒸馏烧瓶均匀受热，便于控制温度 归纳总结常见物质的除杂方法原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热的CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气Cl2HCl饱和
48、食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤BaSO4BaCO3稀H2SO4过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化NaCl晶体NH4Cl无加热分解乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏考法题组易错判断题1下列实验装置不适用于物质分离提纯的是()解析D项并非蒸馏操作示意图。答案D2某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成
49、较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解加适量BaCl2溶液过滤B溶解加适量CaCl2溶液过滤C溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D溶解加适量盐酸加热解析氢氧化钠吸收空气中的CO2而生成碳酸钠，除去氢氧化钠中含有的碳酸钠应该加入氢氧化钙溶液，然后过滤，故C项正确；A、B两项均会引入Cl；D项加入盐酸，盐酸会与氢氧化钠反应，会引入Cl。答案C应用分析题3(苍南质评)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质
50、和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案C4环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3，20 )溶解性环己醇100161.10.962 4能溶于水和醚环己酮98155.60.947 8微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，
51、然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开
52、或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物
53、进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案(1)dbeca(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(3)ABC(4)降低环己酮的溶解度
54、；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热(5)停止加热，冷却后通冷凝水考点二物质的检验考试标准1常见离子的检验(b/c)。2.物质的检验方法(如焰色反应等)(b/c)。常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色，如焰色反应。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法N
55、H浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【应用思考】1做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰
56、色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。2颜色反应与焰色反应有何区别？答案颜色反应：一般指在溶液中有明显颜色变化的化学反应，如苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色；淀粉遇碘呈蓝色；分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。焰色反应：是指某些金属及其化合物在无色火焰上灼烧时能使火焰呈现一定的颜色。碱金属以及钙、锶、钡、铜等都能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。颜色反应和焰色反应都可用于物质的检验。 方法总结常见气体的检验方法气体检验方法和现象化学方程式H2(1)纯氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产物能使无水CuSO4变蓝(2)点燃不纯的氢气有爆鸣声(1)2H2O22H2O5H2OCuSO4=CuSO45H
57、2O(蓝色)CO2通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OO2使带火星的木条复燃CO2CO2Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色Cl22KI=2KClI2HCl硝酸酸化的硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3SO2(1)能使品红溶液褪色(加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2ONO在空气中迅速变为红棕色2NOO2=2NO2NO2红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，但不与AgNO3溶液反应3NO2H2O=2HNO3NO8HNO3(稀)6KI=6KNO33I24H2O2NONH3(1)
58、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟(1)NH3H2ONH3H2ONHOH(2)NH3HCl=NH4ClCO(1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色(2)通过灼热的黑色氧化铜时，能产生红色固体(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2考法题组易错判断题1下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明
59、一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。答案B应用分析题2某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现
60、象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br。(3)分液，向所
61、得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO。(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有 Cl存在，但(2)中因为已经引入了Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，据溶液电中性原则，得出一定有Na，综上所述，可以得出一定有的离子是Na、Br、SO，一定没有的是Ba2，可能含有的是Cl、SO。答案D3某些试剂暴露在空气中容易变质，下列表格中的内容是某次实验探究中一位同学对几种试剂(溶液)是否变质所做的鉴别实验，其中通过现象不能说明该试剂是否已经变质(或完全变质)的是()选项ABCD被鉴别的试剂Na2SO3Fe
62、Cl2KINaOH所用试剂酸性KMnO4溶液KSCN溶液淀粉盐酸鉴别现象无色血红色蓝色气泡解析Na2SO3具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，但纯净的Na2SO3与部分变质的Na2SO3都具有还原性，A错；FeCl2在空气中会被氧化为FeCl3，加入KSCN溶液变为血红色则说明含有Fe3，故FeCl2已经变质；KI在空气中可被氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以说明KI已经变质；NaOH易与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，在加入盐酸时，盐酸与Na2CO3可以反应产生二氧化碳气体，因此该现象也可以说明NaOH已经变质。答案A4雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶
63、性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在滤液1中通入CO2
64、后得溶液2，加Al和OH，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na和Cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。答案B考点三实验数据的记录考试标准1数据的测量和记录(质量、体积、温度)(/b)。2.实验数据的记录与处理(b/c)
65、。1质量、体积、温度测量仪器的使用方法与读数(1)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能准确到0.1 g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品时应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。(2)量筒用来量度液体体积，精确度不高。一般估读数为0.1 mL。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，
66、不能在量筒里稀释溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。(3)温度计温度计是常用测量温度的仪器。使用注意事项：使用温度计时，应选择使用合适量程的温度计。应注意水银球的位置，确保测量准确。读数应根据量程的大小，一般可读到0.1 。2实验数据统计与整理的一般方法(1)数据的表格化项目实验编号项目1项目2项目3项目4123根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。(2)数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的
67、一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。例如某滴定曲线如图所示【判断思考】1比较托盘天平、量筒、温度计的“零”刻度答案(1)托盘天平的精确度为0.1 g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用后要回“零”。(2)量筒的精确度为0.1 mL，量筒没有“零”刻度。(3)温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。2托盘天平在称量物体时，要求“左物右码”，如果物、码位置颠倒，被称量物体的实际质量与读数之间的关系是：如果未动用游码，则二者_；如果动用游码，则实际质量_读取质量；若游码位于
68、刻度尺的x g处，则实际质量_。答案相等小于砝码质量x g 归纳总结实验数据处理时的“五看”要领一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。考法题组易错判断题1等质量的铁与过量的盐
69、酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐
70、酸浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ，D错误。答案D应用分析题2某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用_(填仪器名称)量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 molL1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为_。实验编号待测液体积(mL)标准液体积(m
71、L)滴定前读数终点时读数125.000.0030.02225.000.2033.80325.001.4031.38解析碳酸钠溶液呈碱性，应选用碱式滴定管(或25 mL移液管)。第2组测定体积为离群值，应舍去，用1、3组求体积的平均值。V30.00 mL，依据方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，n(Na2CO3)0.150 0 molL130103 L0.09 mol，所以w(Na2CO3)100%95.40%。答案碱式滴定管(或25 mL移液管)95.40%(时间：45分钟) 基础过关题1下列仪器，常用于物质分离的是()A普通漏斗 B容量瓶C滴定管 D燃烧匙解析A普通漏斗：用
72、于过滤分离固液混合物。答案A2(丽水月考)在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是 ()A烧杯 B分液漏斗C铁架台 D酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。答案D3下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是()A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案D4分离以下三组混合物：汽油和水；乙醇和水；碘和水，正确的操作是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可
73、用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。答案C5用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层解析A项，Na2CO3溶液既能吸收HCl气体，又能吸收CO2气体，错误；B项，NH4Cl饱和溶液蒸干后发生分解得不到NH4Cl晶体，错误；C项，NaCl和Na2SO4两种溶液都能透过滤纸，错误；D项，碘的CCl4溶液和水两种液体互不相溶，可用分液的方
74、法分离，正确。答案D6某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液 实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀HNO3。答案B应试提升题7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行
75、如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag等，错误；C项中只能证明一定有Na，可能有K，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。答案B8下列图示实验正确的是()解析过滤时，玻璃棒下端应放在三层滤纸处，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，A项错误；盛有碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜
76、，以防止NaHCO3受热分解产生的H2O倒流至试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，短导管出气，C项错误。答案D9下列关于物质的检验方法正确的是()A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH解析该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案
77、的严密性。A项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在Ag，错误；B项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于I2的物质，如Fe3、H2O2等，不一定为氯水或溴水，错误；C项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO离子，错误；D项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH，正确。答案D10现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合
78、制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行
79、过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。答案C11某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_ _。(2)试剂y的化学式为_；检验SO已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤_ _。解析(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出
80、溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K、Mg2、SO、Cl，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以及过量的Ba2，则y必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。答案(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于
81、三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干12在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数用符号w(Na2CO3)表示，称取此混合物5.1 g，溶于水中，配成250 mL溶液。现用沉淀法测w(Na2CO3)，利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选的试剂是_(填编号)。ACaCl2 BMgSO4 CNaCl DBa(OH)2(2)简述检验HCO、CO是否完全沉淀的实验操作_ _。(
82、3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。(4)洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。(5)充分干燥，称取沉淀的质量为9.8 g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析(1)A项，CaCl2不与HCO反应，错误；B项，MgSO4不与HCO反应，错误；C项，NaCl与CO、HCO均不反应，错误；D项，Ba(OH)2与CO、HCO均反应生成沉淀，正确。(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒。(4)洗涤沉淀的操作是：向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作23次。(5)沉淀未
83、干燥充分会导致沉淀的质量偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏小，所以测得的w(Na2CO3)偏小。答案(1)D(2)静置一段时间后向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全(3)烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作23次(5)偏小13(义乌模拟)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL
84、浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中
85、加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50% C61% D70%解析(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol 环己烯，其质量为16.4 g，故产率为100%61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C
