1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤B乙酸乙醋（乙酸）KOH溶液水分液CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤2、2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她
2、发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）ANa+、H+、CO32、Cl BNa+、Ba2+、Cl、SO42CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+4、在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）（ ）A0.6 mol
3、B在0.30.6 mol之间 C0.3 mol D小于0.3 mol5、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是( )A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H26、下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和
4、滴管两两互滴就能鉴别的是（）A盐酸、氢氧化钠、氯化钠B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸铜、盐酸、硫酸7、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.3mol/（Ls）Bv（B）=0.3mol/（Ls）Cv（C）=0.3mol/（Ls）Dv（D）=1mol/（Ls）8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4
5、H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于 区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是 。（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是 ，该离子的立体构型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。（4）向RG2的水
6、溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。10、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出A与B反应的化学方程式： （2）写出第步反应的离子方程式为 （3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式 （4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式 （5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因 （6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 11、现有浓度均为0.1molL 1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答
7、下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 Ac（Na+）=c（C1）c（OH）c（NH4+）Bc（Na+）=0.1molL1Cc（Na+）+c（NH4+）=c（C1）+c（OH）Dc（H+）c（OH）如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：（1）若25t lt 2，则a 11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是 （2）25时，某Na2S04溶液中c（S042）=5104 mol
8、L1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）= （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= 12、化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）B中含有的含氧官能团名称为 （2）C转化为D的反应类型是 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 （4）1molE最多可与 molH2加成（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 A能发生银镜反应B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3m
9、olNaOH（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】解：A二者均与NaOH溶液反应，应选氨水、反应后过滤，故A错误；B二者均与KOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；CCO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的CuO粉末可除杂，故C正确；D二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故
10、选C2.【答案】C【解析】解：A由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误故选C3.【答案】D【解析】解：AH+、CO32反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CH+与OH反应生成水而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D4.【答案】D【解析】解：浓盐酸与MnO2反应的方程式是：MnO2+4H
11、Cl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，由于MnO2足量，反应产生的氯气按照盐酸计算，若100 mL 12 mol/L的浓盐酸完全反应则产生氯气的物质的量是盐酸的1/4,为(0.1L12 mol/L)4=0.3mol，但是随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，因此产生氯气的物质的量小于0.3mol，故选项是D。5.【答案】C【解析】解：A电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得，A错误；B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素，B错误；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为：Ce4
12、+Fe2+=Ce3+Fe3+，C正确；D氧化性：Ce4+Fe3+，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+2HI=CeI2+H2，D错误，答案选C。6.【答案】C【解析】解：A盐酸、氢氧化钠反应无现象，均与NaCl不反应，不能鉴别，故A不选；B氢氧化钡、硫酸反应生成沉淀，氢氧化钠、硫酸反应生成水，不能鉴别，故B不选；C硫酸氢钠、碳酸钠反应生成气体，若硫酸氢钠、氢氧化钠反应后在滴加碳酸钠不能反应，则可鉴别，故C选；D硫酸铜为蓝色，均与盐酸、硫酸不反应，不能鉴别盐酸、硫酸，故D不选；故选C7.【答案】B【解析】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，Av（A）=0.3 mol/
13、（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（Ls）；Bv（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（Ls）；Cv（C）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=0.3mol/（Ls）=0.4mol/（Ls）；Dv（D）=1 mol/（Ls），故速率BDAC，故选B8.【答案】C【解析】解：A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e=H2，故A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：F
14、e2e=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C9.【答案】10.【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Fe+2 Fe3+3 Fe2+；（3）Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl；（4）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（5）Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【解析】解：A是用途最广的金属，则A是Fe，D溶液中滴加KSC
15、N溶液显血红色，说明D中含有铁离子，B、C是两种常见气体单质，则B应该具有强氧化性，BC反应生成E，E溶液为常见强酸，则B是Cl2、C是H2、E是HCl、D为FeCl3，E溶液是盐酸、D溶液是氯化铁溶液，A和氯化铁溶液反应生成FeCl2，所以F是FeCl2，Fe和稀盐酸反应生成H2，（1）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Fe和氯化铁反应生成可溶性的氯化亚铁，离子方程式为Fe+2 Fe3+3 Fe2+，故答案为：Fe+2 Fe3+3 Fe2+；（3）氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者反应生成氯化铁，离子方
16、程式为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故答案为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl；（4）铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（5）D为氯化铁，铁离子用KSCN溶液检验，能和KSCN溶液混合生成络合物而使溶液呈血红色，离子方程式为Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（6）F是氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，
17、故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）311.【答案】(1) (2) ；（3）A；(1) ; 温度升高，促进水的电离，c（H+）和c（OH）均增大, 故水的离子积增大.(2)1000：1；（3）9：11【解析】解：(2)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是，故答案为：；（3）将和等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，Ac（N
18、a+）=c（C1）c（OH）c（NH4+），故A正确；Bc（Na+）=0.05molL1，故B错误；C根据电荷守恒有c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（C1）+c（OH），故C错误；Dc（H+）c（OH），故D错误；故选A；(2)25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1103 mol/L如果稀释10倍，则钠离子浓度是1104 mol/L但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH）=104：107=1000：1故答案为：1000：1；（3）t2温度下水的离子积常数是11012，所以在该温度下，pH=11的NaOH溶液中OH的浓度是
19、0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11，故答案为：9：1112.【答案】（1）羟基和羧基；（2）取代反应；（3）；（4）4；（5）；（6）【解析】解：由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含COOC，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E，（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；（2）由上述分析可知，C中的OH上的H被取代，则C转化为D的反应类型是取代反应，故答
20、案为：取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成，故答案为：4；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A能够发生银镜反应，含CHO；B核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；C能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚OH，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH，含COOCH，所以同分异构体为，故答案为：；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为，故答案为：
