1、四川省宜宾市第四中学2021届高三化学上学期开学考试试题7煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是A工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃 B煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭C羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维D天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇8下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O
2、4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA9石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。下列有关说法不正确的是A装置中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B装置中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂C十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8D石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，化合物Z+Y-WX-是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是A离子半径大小:YZB元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性
3、溶液C简单氢化物的沸点:WXDY-WX-中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构11CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：下列说法不正确的是ANi 在该反应中做催化剂，参与化学反应 B吸收能量C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D合成气的主要成分为 CO 和 H212制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加
4、入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH13二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是Ab点溶液：Bd点溶液：Ce点溶液中：Da、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：26（14分）1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N
5、2O5(g)分解反应：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H=_kJmol-1。(2)查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。请回答下列问题：实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是_。经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反
6、应方程式_。实验时，装置C应保持在35，可用的方法是_。能证明实验成功制得N2O5的现象是_。装置D中的试剂是_，作用是_。装置E烧杯中的试剂为_。27（14分）氧化铬（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬的工艺流程如图：已知：向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，
7、密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_（填标号）。A该反应一定无需加热即可进行 B必要时可使用冷却水进行温度控制C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr()还原率如图。实际生产过程中Cr()还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_、_。（4）滤液中所含溶质为_。该水热法制备氧化铬工艺的优点有_、_（写出两条即可）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬2Cr(OH)3H2O。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为_。28（15分）钒钢具有高强度、
8、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下图所示：已知：VO2VO2+Fe2Fe3P2O4TBP煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_（任写一条）；生成VO2反应的离子方程式为_。（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_。（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（5）上述流程中可以循环利用的物质有_。（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO2V3H2OV
9、O2+V22H。充电时，阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole，则正极区溶液中n（H）_（填“增加”或“减少”）_mol。35化学选修3：物质结构与性质（15分）物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。（3）CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该
10、化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。36化学选修5：有机化学基础（15分）药物中间体F的一种合成路线如图：已知：RCOOR RCH2OH+ROH(R为H或烃基，R为烃基)回答下列问题；(1)A中官能团名称是 _。(2)反应的反应类型是 _。(3)反应的化学方程式为 _。(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)F的结构简式为_。(6)芳香化合物
11、W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 _(写一种)。(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_(无机试剂任用)。化学参考答案7A8D9D10D11B12D13D2653.1 除去装置C中的水蒸气 2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2 水浴等 装置C中c处有液体生成 浓硫酸 防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解 NaOH 274CrO42-+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3+2O
12、H-+3CO32- AC 碳化率40% 恒温240 Na2CO3 原料价格低廉、设备要求低 污染小、原料可循环利用、转化率高等 9:19 28适当升高反应温度、适当增大O2通入量、搅拌（其他合理答案均可，任写一条） 2V2O38HO2=4VO24H2O 将VO2+还原为VO2、Fe3还原为Fe2，利于后续萃取分离 分液漏斗、烧杯 6VO2ClO3-3H2O=6VO2+Cl6H P2O4TBP煤油、NH3（或NH3H2O） VO2eH2O=VO2+2H 减少 2 35电子云 2 C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 键和键 sp CO2、SCN- 分子 3 2 12 4 36醛基、酚羟基 取代反应 +CH3ONa+NaBr CH3CH3OH/浓硫酸、加热