1、班级 学号 姓名 高考冲刺137化学与科学、社会、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放8下列说法不正确的是A用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测
2、pHB实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体D容量瓶、滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D
3、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键CH3C2H510下列说法正确的是ACH3CHCH2CHCH3的名称为2甲基4乙基戊烷CH3ClClClBCH3SiCH3和CH3SiCl互为同分异构体C糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果11乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是AN电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e+2H+=HOOCCHO+H2OB若有2 m
4、ol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 molCM电极上的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHCCHO+ H2O = HOOCCHO+2HCl1225时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A25时，醋酸的电离常数Ka=110-4.75BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=5.5的溶液中：c(C
5、H3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-113一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO3中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：以下说法正确的是A白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，原混合物中一定含有Al3+和HCO3B白色沉淀乙是BaSO4，原混合物中一定含有SO42-C气体乙一定是NO和NO2的混合气体D原混合物中一定含有Na+、Al3+、NO3、SO3226（10分）煤的气化产物CO和H2是重
6、要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。已知：E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成。回答下列问题：（1）E的结构简式 ；B中的官能团名称 。（2）下列说法不正确的是 。 AH C CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯BCH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料C由B生成D的反应类型是加聚反应 D可用溴水鉴别CH3CH2COOH与CH2=CHCOOH（3）写出反应的化学方程式 ，属于 反应。27（18分）XYZMRW（）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中R元素的最外
7、层电子数是次外层电子数的一半。 请回答下列问题： （1）画出R的原子结构示意图 。 （2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因 。（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为 。（）聚合硫酸铁简称聚铁Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n2，m10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是 (用离子方程式表示)。（5）加入浓硫酸调节pH的作用是： ； 。（6）写出用上述流程得到某聚铁Fe2(OH)4SO44的化学方程式 （7）测定聚铁中含铁量
8、的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2+2Hg2+8Cl- = Hg2Cl2+SnCl62- Cr2O72-+14H+6Fe2+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 。称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，用0.1000 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80 mL
9、。则聚铁中铁元素的质量分数为 %。28（14分）开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。 则：Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H 。（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25水浴时，每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。A25时，纯铝与水不反应 B25时，纯LiBH4与水反应产生氢气C25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大（3）工业上可
10、采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为 L。图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。（4）己知参与电
11、极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚(CH3OCH3)碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母）。A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（5）LiFePO4与Li1xFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-xLi+6C，写出电池放电时反应的化学方程式 。29（14分）二草酸合铜()酸钾晶体K2Cu(C
12、2O4)22H2O制备流程如下：制备CuO制备KHC2O4溶液反应分离结晶干燥 （已知：H2C2O4CO+CO2+H2O）（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。用双层滤纸过滤的原因是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中 ；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜()酸钾晶体。（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。（4）二草酸合铜()酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a缩短加热的时间，降低能耗；b 。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是 。答题卷26（1） ； （2） （3） ； 27（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 28（1） （2） （3） ； ； 请在右图中画出实线。（4） （5） 29（1） （2） ； （3） （4）
