1、化 学 选修 人教版新课标导学第三章 水溶液中的离子平衡章末专题复习1 知 识 网 络 2 专 题 归 纳 3 触 及 高 考 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知 识 网 络返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 专 题 归 纳返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 专题1 离子共存问题多种离子能否大量共存于同一溶液中，判断方法，可以用一句话来概
2、括：“一色、二性、三特、四反应”。一色溶液颜色。若条件限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫色)等有色离子不能大量共存。二性溶液的酸、碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO23、SO23、S2、CH3COO、ClO、AlO2 等)均不能大量共存；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3、Ag等)均不能大量共存；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 三特特殊情况。AlO2 与HCO3 不能大量共存：AlO2 HCO3 H2O=Al
3、(OH)3CO 23；“NO3 H”组合具有强氧化性，能与S2、HS、Fe2、I、SO23、HSO3 等发生反应，也不能大量共存；NH4 与CH3COO的组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较小，它们在水溶液中能大量共存。四反应离子间发生的反应。主要有以下几种类型：复分解反应，如Ba2与SO 24、NH4 与OH、H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I、NO3(H)与Fe2、ClO与S2等；水解相互促进的反应，如Al3与HCO3、AlO2 等；络合反应，如Fe3与SCN等。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是导学
4、号 68732626()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO23B常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C溴水中：Na、CO23、NH4、SO24D常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO23、ClB 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存的理解和应用能力。A项中，由水电离的c(OH)11012molL1的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，SiO23 不能大量共存，而且，Ba2与SiO23 不能共存；C项，溴水呈酸性，CO23 不能大量存在；D项Ba2与SO23 不能大量
5、共存。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练1 在水溶液中能大量共存的一组离子是导学号 68732627()AAl3、Na、HCO3、SO24 BH、Fe2、MnO4、ClCNa、Ag、Cl、SO24 DK、Ba2、NO3、Cl解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。A项中的Al3和HCO3 发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2能被MnO4(H)氧化；C项中的Ag和Cl组合成AgCl沉淀而不能大量共存。D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c(H)最大，碱溶液中氢氧根离子浓
6、度即c(OH)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。专题2 比较离子浓度大小的方法及规律返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2盐溶液(1)多元弱酸的酸根是分步水解，但以第一步水解为主。例如，Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如，NaHCO3溶液中由于HCO3 的水解程度大于电离程度，因此：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)。(3)比较同一离子
7、的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。例如，物质的量浓度相同的各溶液中c(NH4)比较为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4)。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3.混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。例如200 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒(1)电荷守恒：溶液
8、中阴、阳离子所带的正负电荷总数值相等，即电解质溶液呈电中性。如：NaHCO3溶液中有：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)。(2)物料守恒：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如在NaHCO3溶液中有：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)。(3)质子守恒：酸碱反应的本质是质子转移，酸失去的质子数和碱得到的质子数相等，这一规律称为质子守恒，它的数学表达式叫质子恒等式。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(双选)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 导学号 68732628()A
9、0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)A 返回导航第三章
10、 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A选项正确；0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4)c(NH3H2O)，B选项错误；根据物料守恒，0.1 molL1Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，0.1 molL1NaHCO3溶液中，c(Na)c(
11、CO 23)c(HCO3)c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)，即23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，C选项正确；根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)，D选项错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变 式 训 练 2 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 中 粒 子 浓 度 关 系 正 确 的 是导学号 68732629()ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO24)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c
12、(Cl)c(I)CCO2 的水溶液：c(H)c(HCO3)2c(CO23)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：根据电荷守恒，pH1 的 NaHSO4 溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO24)c(OH)，因为 c(Na)c(SO24)，所以 c(H)c(SO24)c(OH)，A 正确；B项，含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液，c(Ag)c(Cl)c(I)，错误；C 项，CO2的水溶液含有 H2CO3，H2CO3 的第一步电离远大于第二步
13、电离，所以 c(H)c(HCO3)c(CO23)，c(HCO3)不等于 2c(CO23)，错误；D 项，含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液，根据物料守恒可得：2c(Na)3c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)，错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 专题3 盐类水解应用中应注意的问题1同一溶液中相同物质的量浓度 CH3COOH 的电离与 CH3COONa 水解的比较：在溶液中同时存在CH3CH3COO CH3COOH23COOHOH 是 CH3COOH 电离，其结果使溶液中 c(CH3COO)增大，显酸性；是CH3COO水解，其结果是使溶
14、液中 c(CH3COO)减小，显碱性。这是一对矛盾。虽然 CH3COOH 是弱电解质，电离程度小，但 CH3COONa 水解程度更小，故整个溶液显酸性。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2关于溶液的蒸干盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解；二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。(1)KMnO4 溶液和 NaHCO3 溶液蒸干灼烧后分别得到 K2MnO4、MnO2、Na2CO3 固体。NH4HCO3 溶液蒸干灼烧后无固体剩余。(2)AlCl3、Al(NO3)3 等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，灼烧最终所得固体产物为 Al2O3。(3)Al2(SO4)3
15、 水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为 Al2(SO4)3。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3两种盐溶液混合所发生的反应(1)盐与盐水解相互促进的反应。常见的水解相互促进反应有：Al33HCO3=Al(OH)33CO2(泡沫灭火器原理)、2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S、Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3。(2)氧化还原反应如：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2。(3)复分解反应。常见的化学反应中，大部分盐溶液之间的反应为复分解反应。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4酸式盐溶液酸碱性的判断方法(1)强酸的酸式盐只电离，
16、不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO24。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，例如NaHSO3溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H22SO3OH(次要)，使c(H)c(OH)，溶液显酸性。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，例如NaHCO3溶液中：HCO3CO 23(次要)，HCO3 H22CO3OH(主要)，使c(OH)c(H)，溶液呈碱性，NaHS溶液亦显碱性。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产
17、生CO2气体。下列说法中正确的是 导学号 68732630()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO3)2c(SO 23)c(OH)c(H)0.1 molL1解析：由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，A错误；相互促进的水解反应是在带相反电荷的微粒之间进行的，B错误；亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应，生成Fe2和SO24，无气体和沉淀生成，C错误；由c(HSO3)2c(SO23)c(OH)c(Na)c(H)及c(Na)
18、0.1 molL1知D正确。D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练3“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：导学号 68732631已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的
19、理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中加热所用的主要仪器是_。Zn(NO3)2 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 Zn(OH)2和Fe(OH)3 促使Fe3完全水解 温度越高，水解程度越大 抑制Zn2水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，
20、所以沉淀的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn2和Fe3，故加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 触 及 高 考返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 考纲要求 1了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离及离子积常数。5了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱
21、性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1(2016全国卷12题)298K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 导学号 68732632()A该滴定过程应该选
22、择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH4)c(Cl)，但c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，C项
23、错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cClcBr不变D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH33COOH加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以cHcCH3COOH增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH23COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即 cCH3COOHcOHcCH3COO增大，则cCH3COOcCH3COOHcOH 减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH4)c(Cl)，所以c(NH4)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。
