1、课后限时集训(二十八)盐类的水解(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。2(2019石家庄模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中的值减小B若将和均稀释100
2、倍，的pH变化更大C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的NH3H2ONaCA项，加水稀释，n(NH)减小，n(Cl)不变，增大，错误；B项，加水稀释，NaOH溶液的pH较大，错误；C项正确；D项，pH7，OHH，NaNHCl，ClNHNH3H2O，故NaNH3H2O，错误。3(2019张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若OHH，则溶液中不可能存在：NaOHAHC若溶液中ANa，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：NaAOHHC若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合
3、，则混合溶液显酸性pHOHAH，B项错误；根据电荷守恒，NaHOHA，若溶液中ANa，则一定有HOH，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则ANa，D项错误。4(2019重庆模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 )/(molL1)Ka14.3107Ka25.610114.91010下列有关说法不正确的是()A若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力Ba molL1 HB溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中NaB，则不一定满足apH(NaB)pH(NaHA)CNaHA溶液中HA存在电离平衡
4、和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA 溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，NaB，所以不一定满足aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。5常温下，向20 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 m
5、olL1的烧碱溶液，溶液中水所电离的H水随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A由图可知A的水解平衡常数Kh约为1109molL1BC、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性CB点的溶液中离子浓度之间存在：Na2AHOHDF点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：OHHAAHA选项A，由题图可知0.1 molL1的HA溶液中H为1103 molL1，由此可计算出Ka约为1105molL1，KhKw/Ka1109molL1，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的H
6、A和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，则ANaHOH，错误；选项D，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，OH2HAAH，错误。6(2019广东六校联考)25 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()Ab点所示的溶液中：NaH2COOHClB随pH增大，的数值先减小后增大C25 时，碳酸的第一步电离常数Ka1106molL1D溶液呈中性时：HCOClCOCb点所示的溶液中，根据电荷守恒有NaH2COOHClHCO，A项错误；因，随溶液pH的增大，溶液中H逐渐减小
7、，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH6，且H2CO3HCO，则碳酸的第一步电离常数Ka1106 molL1，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性(即pH7)，则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在ClHCO，D项错误。7通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()ANaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度BK1(H3AsO3)的数
8、量级为109C水的电离程度：a点大于b点Dc点溶液中存在：Na2H2AsO4HAsO2AsOD根据图像，可以得出NaH2AsO3溶于水所得溶液显碱性，所以溶液中H2AsO的水解程度大于其电离程度，A错误；K1(H3AsO3)109.2 molL11010100.8 molL1，所以其数量级为1010，B错误；根据图像信息，可以得出a点存在较多的H3AsO3，对水的电离明显起到抑制作用，而b点H3AsO3较少，所以水的电离程度：a点小于b点，C错误；根据物料守恒及图像，c点溶液中存在Na2(H3AsO3H2AsOHAsOAsO)2(H2AsO2HAsOAsO)2H2AsO4HAsO2AsO，D正
9、确。8(2019西安模拟)常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是 ()A溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：NHNH3H2OC向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中NH：，pH大小顺序：，A正确；、等体积混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，NHNH3H2O，B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中NH：HRH2RR2Cc点所示溶
10、液中：NaR2H2RDA.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得H2RHRR2 molL1，A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是NaHRR2H2R，B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在Na3R2，实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在Na3R2，C错误。10常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体
11、积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH多，水解生成的H也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC B级能力提升11(2019泰州模拟)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)
12、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式表示)。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。
13、解析：(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH8.3，则乙正确。答案：(1)HC
14、OH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)12草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_。(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的H为c3；pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的H为c4。则c1_10c2(填“”“”或“”，下同)，c3_10c4。 (4)常温下，用0.100 0 molL
15、1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2C2O2HC2O2H2C2O4Na该草酸溶液的物质的量浓度为_(列出计算式，并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸为弱酸，将pH3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致H大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的OHH，酸溶液中的OH可以表示水电离的量。
16、(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)n(NaOH)0.100 0 molL121.60103 L1.080103 molc0(H2C2O4)0.054 0 molL1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pHHC2OHC2OOH。答案：(1)C2OH2OHC2OOH(若同时写出HC2OH2OH2C2O4OH也可)(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)(4)c0(H2C2O4)(0.100 0 molL121.60103 L)/(20.00103 L2)0.054 0 molL1NaHC2OHC2OOH
