1、化 学时量：90分钟 满分：100分 命题单位：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1. 本草纲目中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 A蒸馏B渗析C萃取D过滤2. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗
2、运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 含碳量越低，钢铁的性能越好B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A晶体硅的结构与金刚石类似B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5.
3、 下列操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水B氮气 干冰 冰水混合物C液态氧 CuSO45H2O 浓硫酸D硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁7. 下列叙述中正确的是A置换反应不一定属于氧化还原反应B失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被
4、还原8. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32、NO3BK+、 CH3COO、I、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42、ClDK、Cl、NO3、HCO39. 下列对离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42D 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是ACu
5、OCuBH2O2O2CCaCO3CO2DFeCl2FeCl311. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，0.5L 1.0 molL1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA12. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13.
6、 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取同浓度硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流表的示数相同14. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸DNa2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液1
7、5. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中， c(Al3+)=0.10mol/L， c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.50mol/L，则c(SO42)为A0.10mol/L B0.15mol/L C0.20mol/L D0.30mol/L16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3 BFeFe(NO3)3Fe(OH)3CA1A12O3A1(OH)3 DMgMgCl2Mg(OH)217. 己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是A. Ba可从KCl溶液中置换出
8、钾B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象18. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)319. 胆矾（CuSO45H2O）高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）A.可用于胆矾分解 B可用于检验产物是否含H2OC.可用于收集SO2 D可用于吸收胆矾分解的SO220. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A
9、NaOH溶液 B氨水C盐酸DBa(OH)2溶液21. 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L22. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. FeCl2B. FeCl3C. SD. HCl23. 根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2Fe
10、Cl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2 B ClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 D SO2IFe2+Cl24. 标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g25. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN二、非选择题(本题包括5个
11、小题，共50分）26. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：A NaHCO3 BNa2CO3 CFe2O3 DCa(ClO)2 E. KAl(SO4)212H2O（1）俗称铁红的物质 ；（2）一种常见净水剂 ；（3）常用于焙制糕点的小苏打 ；（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。27. (1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式) 。Fe2(SO4)3(电离方程式) 。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非
12、电解质的有_(填序号)。28. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2(SO4)3c只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设b的依据是_。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达
13、)_、_。(3)由实验得出的结论是_。结合实验、，推测实验实际现象与预期现象不符的原因可能是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深(4)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。(5)通过以上实验，可得到的结论是_，请完整表达该结论是如何得出的_。29. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色
14、沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式 30. （6分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。化学一、 单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号1234567891011答案AABADCCCBDD题号1213141516171819202122答案DCCBCBADBAB题号232425
15、答案DBC二、 非选择题(本题包括5个小题，共50分)26. C E A B 27. (1)HNO3=HNO Fe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4 CO22OH=COH2O(2)28. (1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)溶液中存在Fe3，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2已全部被氧化为Fe3，溶液中无Fe2，因此看不到预期现象(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立) 实验证明了溶液中有Fe3+；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立 29. （1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO230. （1）0.1 mol；0.1 mol （4分） （2）3.36L （2分）
