1、2013-2014学年湖北省荆州市公安县南闸中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013江苏校级学业考试）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）ABCD2（3分）（2013秋公安县校级期中）下列叙述不正确的是（）A实验剩余的任何药品不能放回原试剂瓶B用规格为10mL的量筒量取6mL的液体C使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内D粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶3（3分）（2013秋公安县校级期中）能用苯（密度比水小）萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要
2、仪器是分液漏斗B碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大C也能用酒精萃取碘D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的苯溶液从漏斗上口倒出4（3分）（2012秋宿迁期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABBCCDD5（3分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在6（3分）（2013秋汶上县校级期中）下列叙述正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，简称摩，
3、符号为molBCH4的摩尔质量为16C2mol HCl溶于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LD1mol任何气体的体积都约为22.4L7（3分）（2013秋公安县校级期中）下列物质中所含分子个数最多的是（）A2.7g H2OB2.24L CO（标准状况下）C6.021022个HCl分子D4.9g H2SO48（3分）（2013秋汶上县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB4g NaOH含有的Na+离子数为0.1 NAC28g N2含有的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA9（3分
4、）（2013秋汶上县校级期中）50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C2：5D1：310（3分）（2013春吉林校级期末）下列说法中正确的是（）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质11（3分）（2013秋汶上县校级期中）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=H2+SO4
5、2DKMnO4=K+Mn2+4O212（3分）（2014秋宿州期中）能用离子方程式H+OH=H2O表示的化学方程式是（）AKOH+CH3COOH=CH3COOK+H2OBBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OD2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O13（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214（3分）（2013秋汶上县校级期中）下列反应的离子方程式书写
6、正确的是（）A稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215（3分）（2013秋公安县校级期中）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（）A工业炼铁B食醋除水垢C食物消化D木柴生火16（3分）（2014秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有某种元素被氧化1
7、7（3分）（2012秋北京校级期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO2Mn2+BZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl218（3分）（2012秋肇庆期末）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CCuO+2HCl=CuCl2+H2ODMnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2二、填空题（本题包括3小题，共18分）19（5分）（2013秋公安县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）分离水和汽油（不互溶）的混合物（
8、2）分离食盐水与沙子的混合物（3）分离四氯化碳和酒精的混合物（4）用苯从碘的水溶液里提取碘（5）用海水制取食盐20（9分）（2013秋汶上县校级期中）用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式（1）Na2SO4（NaOH）溶液 试剂：；离子方程式：（2）N2（CO2）气体 试剂：；离子方程式：（3）FeCl2（CuCl2）溶液 试剂：；离子方程式：21（4分）（2009秋锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐
9、，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe3+作剂；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为三、实验题（本题共1小题，共计12分）22（12分）（2013秋汶上县校级期中）某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写
10、出：，（2）完成该实验步骤 计算 称量NaClg 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C定容时俯视刻度线D振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水四、计算题（本题共1小题，共计16分）23（16分）（2013秋公安县校级期中）完成下列计算：（注意单位）（参考公式：、（标况下）、CB=、CB=、C1V1=C2V2）（1）1.5mol H2O含有个H原子；（2）8g CuO的物质的量为；（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为（4）标准状况下，4.
11、8g O2的体积是（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为（8）可用ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4molL1的H2SO4溶液450ml2013-2014学年湖北省荆州市公安县南闸中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013江苏校级学业考试）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）ABCD考点：化学试
12、剂的分类版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志A图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确； B图中所示标志是易燃气体标志，故B错误；C图中所示标志是自燃物品标志，故C错误；D图中所示标志是有毒品标志，故D错误故选A点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键2（3分）（2013秋公安县校级期中）下列叙述不正确的是（）A实验剩余的任何药品不能放回原试剂瓶B用规格为10mL的量筒量取6mL的液体C使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下
13、，一般不得伸入容器内D粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶考点：化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；化学实验操作的先后顺序版权所有专题：化学实验基本操作分析：A钠可以放回原瓶；B量筒精确到0.1；C胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器应垂直悬空于容器上方0.5 cm处；D粗盐的提纯操作为溶解、过滤、蒸发、结晶解答：解：A对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误； B量筒精确到0.1，可量取6mL的液体，故B正确；C胶头滴管应垂直悬空于容器上方，以免污染液体，故C正确；D粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶，故D正
14、确故选A点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项3（3分）（2013秋公安县校级期中）能用苯（密度比水小）萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大C也能用酒精萃取碘D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的苯溶液从漏斗上口倒出考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：A萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C酒精和水互溶；D苯的密度小于于水的密度解答：解：A苯和水不互溶，导致苯和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用
15、的主要仪器是分液漏斗，故A正确； B碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C酒精和水互溶，不分层，故C错误；D苯和水不互溶，所以苯和水混合后会分层，且苯的密度小于于水的密度，所以苯在上层水在下层，分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故D正确故选C点评：本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累4（3分）（2012秋宿迁期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABB
16、CCDD考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：A液氯是单质，单质不属于非电解质，故A错误； B电解质不一定是盐，如氯化氢，故B错误；C胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，故D错误故选C点评：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键5（3分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分
17、散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答6（3分）（2013秋汶上县校级期中）下列叙述正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molBCH4的摩尔质量为16C2mol H
18、Cl溶于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LD1mol任何气体的体积都约为22.4L考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol；B摩尔质量的单位为g/mol；C溶液的体积不等于溶剂的体积；D1mol任何气体在标准状况下的体积都是22.4L解答：解：A摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故A正确；BCH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C2mol HCl溶于1L水得到盐酸，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D1mol任何气体的体积不一定为为22.
19、4L，与状态有关，故D错误；故选A点评：本题考查物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固7（3分）（2013秋公安县校级期中）下列物质中所含分子个数最多的是（）A2.7g H2OB2.24L CO（标准状况下）C6.021022个HCl分子D4.9g H2SO4考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据N=nNA知，物质中所含分子最多，说明该物质的物质的量最大，据此分析解答解答：解：根据N=nNA知，物质中所含分子最多，说明该物质的物质的量最大，A.2.7g水的物质的量=0.15mol；B.2.24L CO（标准状况下）的物质的
20、量=0.1mol；C.6.021022个HCl分子的物质的量=0.1mol；D.4.9g H2SO4的物质的量=0.05mol，通过以上分析知，物质的量最多的是水，所以分子数最多的是水，故选A点评：本题考查了物质的量的计算，了解物质的量的有关公式并灵活运用是解本题关键，根据公式分析解答，题目难度不大8（3分）（2013秋汶上县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB4g NaOH含有的Na+离子数为0.1 NAC28g N2含有的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗
21、常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol钠离子；C28g氮气的物质的量我1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；D缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量解答：解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.1mol钠离子，含有的Na+离子数为0.1NA，故B正确；C氮气为双原子分子，28g氮气的物质的量为1mol，1m
22、ol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故B错误；D没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积9（3分）（2013秋汶上县校级期中）50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C2：5D1：3考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据溶液中氯离子
23、的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值解答：解：50ml 0.1molL1 FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.1molL13=0.3molL1，25ml 0.2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，Cl的物数目之比=氯离子物质的量之比=0.3molL10.050L：0.2molL10.025L=3：1，故选：B点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关10（3分）（2013春吉林校级期末）下列说法中正确的是（）A液态HCl、固态NaCl
24、均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题解答：解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电
25、解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确故选D点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物11（3分）（2
26、013秋汶上县校级期中）下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=H2+SO42DKMnO4=K+Mn2+4O2考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；B硫酸铜完全电离生成硫酸根离子和铜离子；C硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；D高锰酸钾电离生成钾离子和高锰酸根离子解答：解：A碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B硫酸铜完全电离生成硫酸根离子和铜离子，离子方程式为CuSO4=Cu2+SO42，故B正确；C硫酸电离生成
27、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故C错误；D高锰酸钾电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K+MnO4，故D错误；故选B点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电解质的电离方式是解本题关键，注意原子团不能拆开，为易错点12（3分）（2014秋宿州期中）能用离子方程式H+OH=H2O表示的化学方程式是（）AKOH+CH3COOH=CH3COOK+H2OBBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OD2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专
28、题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性的盐和水解答：解：ACH3COOH为弱电解质不能应保留化学式，故A错误；B除了氢离子与氢氧根离子发生反应外，钡离子与硫酸根离子也会反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C氢氧化铜不溶与水应保留化学式，故C错误；D氢氧化钠为易溶性强碱，硫酸为强酸发生酸碱中和反应可以用H+OH=H2O表示，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写以及离子方程式的意义，题目难度不大，理解离子方程式的意义，把握离子方程式书写的方法是解题的关键13（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、N
29、a+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的
30、反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大14（3分）（2013秋汶上县校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；B该反应中还生成水；C氯化铜和铁发生置换反应；D难溶物写化学式解答：解：A铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B该反应中还生成水，离子方程式为Ba2
31、+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，故B错误；C氯化铜和铁发生置换反应，离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故C正确；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，注意铁和强氧化剂反应生成高价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁，为易错点15（3分）（2013秋公安县校级期中）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（）A工业炼铁B食醋除水垢C食物消化D木柴生火考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合
32、价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A工业炼铁中，Fe元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B食醋除水垢，发生醋酸和碳酸钙的复分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C食物消化需要发生水解、氧化反应为人体提供能量，涉及氧化还原反应，故C不选；D木柴生火为燃烧反应，燃烧为剧烈的氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大16（3分）（2014秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合
33、价升高的反应是还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有某种元素被氧化考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、从化合价的角度分析，反应中元素的化合价升高，物质的被氧化，元素的化合价降低，物质的被还原；B、从得失电子的角度分析，反应中物质失去电子，被氧化，得到电子，被还原；C、化学反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高解答：解：A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、物质中某元素失去
34、电子，则此物质是还原剂，故C错误；D、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应与化合价易电子得失的关系，注意有关概念的理解17（3分）（2012秋北京校级期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO2Mn2+BZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A、MnO2Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确B、ZnZn2+中锌
35、失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误C、H2H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误D、CuOCuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大18（3分）（2012秋肇庆期末）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CCuO+2HCl=CuCl2+H2ODMnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2考点：氧化还原反应版权
36、所有专题：氧化还原反应专题分析：HCl作氧化剂，说明在化学反应中HCl中的H元素得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应，该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故A错误；B该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，HCl中H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作还原剂，HCl作氧化剂，故B正确；C该反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；D该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，部分Cl元素化合价由1价变为0价，部分氯元素化合价不变，所以二氧化锰作氧化剂，部分HCl作还原剂，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化剂的判断，明确元素化合价是解本
37、题关键，结合元素化合价升降分析解答，注意D中HCl不仅作还原剂，还体现酸性，难度不大二、填空题（本题包括3小题，共18分）19（5分）（2013秋公安县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）C分离水和汽油（不互溶）的混合物（2）E分离食盐水与沙子的混合物（3）D分离四氯化碳和酒精的混合物（4）A用苯从碘的水溶液里提取碘（5）B用海水制取食盐考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）水和汽油互不相溶；（2）沙子不溶于食盐水；（3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸点不同；（4
38、）碘易溶于苯；（5）可用结晶法分离解答：解：（1）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；（2）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：E；（3）四氯化碳和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；（4）碘易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A；（5）从海水中获取食盐，可用蒸发、结晶的方法分离，故答案为：B点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大20（9分）（2013秋汶上县校级期中）用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式（1）Na2SO4（Na
39、OH）溶液 试剂：H2SO4 ；离子方程式：H+OH=H2O（2）N2（CO2）气体 试剂：NaOH；离子方程式：CO2+2OH=CO32+H2O（3）FeCl2（CuCl2）溶液 试剂：Fe；离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：离子反应专题；化学实验基本操作分析：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠；（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠，氮气和氢氧化钠溶液不反应；（3）铁能置换铜且生成亚铁盐解答：解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，离子方程式为H+OH=H2O，故答案为：H2SO4 ；H+OH=H2O；（2）二氧
40、化碳和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠，氮气和氢氧化钠溶液不反应，离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故答案为：NaOH；CO2+2OH=CO32+H2O；（3）铁能置换铜且生成亚铁盐，所以除杂剂为Fe，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2+Cu点评：本题以除杂为载体考查了离子反应方程式的书写，明确离子反应方程式书写规则及发生的反应是解本题关键，难点是除杂剂的选取，题目难度中等21（4分）（2009秋锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在正二价铁离子
41、易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe3+作氧化剂；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）中Fe元素的化合价降低；（2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的
42、化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气解答：解：（1）中Fe元素的化合价降低，则，中的Fe3+作氧化剂，故答案为：氧化；（2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大三、实验题（本题共1小题，共计
43、12分）22（12分）（2013秋汶上县校级期中）某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶，玻璃棒（2）完成该实验步骤 计算 称量NaCl11.7g 溶解 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小C定容时俯视刻度线偏大D振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权
44、所有专题：实验题分析：（1）根据配制NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的玻璃仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行解答；根据500mL 0.4mol/L的NaCl溶液中氯化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）配制的溶液为500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）配制的溶液为500mL
45、 0.4mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：0.4mol/L0.5L=0.2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol0.2mol=11.7 g，需要称量氯化钠的质量为：11.7 g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：11.7；溶解；（3）A最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；B溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸铜的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；C定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；D振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液
46、体积偏大，所配溶液浓度偏小；故答案为：A无影响 B偏小；C偏大；D偏小点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解四、计算题（本题共1小题，共计16分）23（16分）（2013秋公安县校级期中）完成下列计算：（注意单位）（参考公式：、（标况下）、CB=、CB=、C1V1=C2V2）（1）1.5mol H2O含有3NA个H原子；（2）8g CuO的物质的量为0.1mol；（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为0.4mol（4）标准状况下，4.8g O2的体积是3.36L（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的摩尔质量为64g
47、/mol（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为8g（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为12mol/L（8）可用111.1ml 18mol/L的H2SO4溶液配制4molL1的H2SO4溶液450ml考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）H原子物质的量是水分子的2倍，再根据N=nNA计算H原子数目；（2）根据计算；（3）根据n=计算；（4）根据计算8g氧气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积；（5）根据n=计算该气体的体积，再根据M=计算其摩尔质量；（6）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=n
48、M计算其质量；（7）根据CB=计算；（8）根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则C1V1=C2V2，据此计算解答：解：（1）H原子物质的量=1.5mol2=3mol，故含有H原子数目=3molNAmol1=3NA，故答案为：3NA；（2）8g CuO的物质的量=0.1mol，故答案为：0.1mol（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为=0.4mol，故答案为：0.4mol；（4）4.8g O2的物质的量=0.15mol，标准状况下，其体积是0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质
49、的量=0.03mol，故该气体的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol；（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物质的量=0.1L2mol/L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为0.2mol40g/mol=8g，故答案为：8g；（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；（8）没有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则：V103 L18mol/L=0.5L4mol/L，解得V=111.1，故答案为：111.1点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用
