1、45分钟单元基础训练卷(二) 考查范围：专题2分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有BC D2某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、S2、ClBH、Na、S2、NOCK、Ca2、S2、SODNa、S2、SO、SO3实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是
2、(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L4在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在5下表
3、为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是()ABCDEA.A与B形成的阴离子可能有：AB、A2BBE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DC、B、A的氢化物稳定性依次减小6某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图D21)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO
4、3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，发生反应ClO5Cl6H=3Cl23H2O，立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是()图D21Aa处溶液显黄色：2BrCl2=2ClBr2Bb处溶液显蓝色：2ICl2=2ClI2Cc出溶液的红色褪去：2OHCl2=ClClOH2ODd处溶液显红色：Fe2Cl2=Fe32Cl7海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图D22所示)，下列有关说法不正确的是()图D22A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在
5、过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH12，乙瓶中消毒液pH2，且都能很快使pH试纸褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有
6、白色沉淀产生。(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH和_、_，乙瓶中的消毒剂一定含有H、OH(少量)、CH3COO、_离子和H2O、CH3COOH、_分子。(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式：_。9(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：图D23(1)碘位于元素周期表中的第_族，第_周期。(2)步骤加Fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示
7、)：_。(6)分离I2和丁的方法是_。10(14分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气(该反应为放热反应)，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图D24所示。试回答：图D24(1)t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_mol，该石灰乳中Ca(OH)2的质量是_g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO和ClO的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后将_2(填“”“”或“”)，若a，则n(Cl)_mol(用a的代数式表示)。11(16分)X、Y、Z、W
8、四种物质有如图D25所示的相互转化关系(其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。图D25.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：(1)常温下，X的颜色是_。(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途_。(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_。.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：(1)X与Y反应的化学方程式是_。(2)若用如图D26所示装置只进行ZWXY反应(夹持装置未画出)：图D26完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯b滴加盐酸c检验气体纯度这三步
9、操作的先后顺序是_(填字母)。为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)_。(3)将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀硝酸中充分反应，产生112 mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液_mL(精确到0.1)。45分钟单元基础训练卷(二)1D解析 Na在氯气燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成白色的雾。铜在氯气在燃烧生成棕色的氯化铜。液氯是液态的氯单质，是纯净物。氯水久置最后变成稀盐酸。2D解析 ClO具有强氧化性。A组中加入NaClO会产生S沉淀，但加HCl会生成H2S气体。B组中
10、不能大量共存，酸性条件下NO会氧化S2。C组中Ca2和SO生成沉淀而不能大量共存。D组中加入NaClO氧化S2生成S沉淀，加入稀盐酸发生反应：2S2SO6H=3S3H2O，生成S沉淀。3C解析 本题考查的关键是随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不和MnO2反应生成氯气。4A解析 氯水中加入含有有NaOH的酚酞试液，红色褪去，除了有H这种可能外还可能是由于HClO具有强氧化性将酚酞漂白。5B解析 根据题给信息“元素周期表短周期的一部分”，则它们分别为第二、三周期，所以n3，故可推断E为Cl，则A、B、C、D分别为C、O、F、S。A项，C与O可以形成CO、C2O等离子，正确；B项，HF的沸点比H
11、Cl要高(氢键作用)；C项，S在O2中的燃烧产物为SO2(充分燃烧)，正确；D项，F、O、C的非金属性逐渐减弱，故HF、H2O、CH4的稳定性也逐渐减弱，正确。6D解析 KClO3晶体与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，A正确；Cl2将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，B项正确；Cl2与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl2将Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。7D解析 A正确；MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水防止水解，B正确；由Br元素化合价变化可知C正确；过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、F
12、e3等杂质，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2除去，D不正确。8(1)ClOClSOH2O2(2)ClOH2O2=O2ClH2O或2ClOH2O22H=O2Cl22H2O或2ClOH2O22CH3COOH=O2Cl22H2O2CH3COO解析 本题考查了离子间的反应和卤素的相关性质。由题乙溶液呈酸性，加入MnO2有O2生成，说明有H2O2，同时有醋酸气味，则有CH3COOH，说明乙是CH3COOH和H2O2的混合溶液，(c)中乙溶液加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀说明有SO。甲溶液呈碱性，具有消毒作用说明含ClO，ClO具有强氧化性，可以将H2O2氧化从而形成Cl和
13、O2。由(c)加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，说明含有Cl。9(1)A5(2)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)萃取解析 富碘卤水中含有I，AgI=AgI，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，向其中通Cl2，发生反应2FeI23Cl2=2I22FeCl3，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。10(1)3740(2)解析 (1)由题t2时，n(C
14、lO)2 mol，n(ClO)4 mol，则nCa(ClO3)21 mol，nCa(ClO)22 mol。则Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为3 mol。溶液中还有Cl，由电子守恒可知n(Cl)14 mol52 mol14 mol，则n(CaCl2)7 mol，由钙元素守恒，nCa(OH)210 mol，mCa(OH)2740 g。(2)通入Cl2速率加快，反应速率加快，单位时间内放出的热量多，则有利于Ca(ClO3)2的生成。则2。设n(ClO)x，则n(ClO)ax，由电子守恒有n(Cl)(5xax)，由Ca2Cl，得axx(5xax)2，得x10/(3a)，n(Cl)1
15、0(a5)/(a3)。11.(1)黄绿色(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)3Cl2I3H2O=6ClIO6H.(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)b、c、a在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶(3)97.5解析 .(1)从题意可知反应“XYZW”为置换反应，结合信息“Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝”可知X为Cl2，Y为NaI，Z为NaCl，W为I2。其中NaCl为氯碱工业的重要原料，原理为2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)根据条件，来书写化学反应方程式，Cl2将I氧化为IO，反应原理为3Cl2I3H2O=6ClIO6H。.(1)若X是工业上用
16、量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，结合“XYZW”可知X为Fe，Y为H2O，Z为Fe3O4，W为H2，所以其反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)本小题考查实验操作的先后顺序问题，应根据产生气体检验气体纯度进行相关的性质实验的顺序实验。在装置中，在气体进行相关的性质实验之前，应先对气体进行净化，在这里缺少一个除HCl的装置，故应在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶。(3)本小题考查的是化学计算，在这里可以运用相应的“守恒”关系，要使沉淀的量最大，最后溶液中的溶质全部为NaNO3，这样可以根据N守恒而得到n(NaOH)n(NaNO3)0.05 L4 mol/L0.112 L22.4 Lmol10.195 mol，所以V(NaOH)0.195 mol2 molL10.0975 L97.5 mL。
