1、可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na -23 第 I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C.SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D.制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.单质的颜色随核电荷数的增加而
2、加深D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性，随核电荷数的增加而增大3、下列说法中，正确的是A.人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B.化学反应不一定伴随着能量变化C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关 4、下列关于物质性质变化的比较中，正确的是 A.酸性强弱HIO4HBrO4NaO C.碱性强弱KOHNaOHLiOH D.金属性强弱NaMgZYXB. W的最高价含氧酸的酸性最强C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构12、向X的溶液
3、中加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示，与所述情形相符的是A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸13、下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO214、
4、有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl B. Na+不断向“水”电池的正极移动C.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 D. AgCl是还原产物15、在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是A.0.125molL-1min-1 B
5、. 0.100 molL-1s-1 C. 0.200 molL-1min-1 D. 0.375 molL-1s-116、38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L (标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A. 1.0 mol B. 1. 6 mol C. 2.2 mol D. 2. 4 mol第II卷 非选择题（共52分）17、（12分）右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）
6、分別写出E、F的电子式：E_，F_；（2）实验室制J的化学方程式_。（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为_；（4）在C、D、E.、I、J分子中，以极性键结合的是_ （填相应的字母，下同），以非极性键结合的是_；（5）用电子式表示I的形成过程_；（6）现将标准状况下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_。18、（9分）根据下表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860. 1430.0890.1040.074主
7、要化合价+1+3+2+6、-2-2（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_（用具体离子符号表示）；（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式_；（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是_，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为_；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式_。19、（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：（1）C元素在元素周期表中的
8、位置是_；（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_；（3）A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_；（4）若将一充满20 mlBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为_。20、（11分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回
9、答下列问题：（1）在中，金属片B发生_（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_；（2）在中，若D为铜，则C不可能为（填字母）；a.锌 b.铁 c.银 d.镁（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 L，则导线上转移的电子数目为_；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是_；（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_。A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C.充电电池比一次性电池更经济实用D.充电电池可以无限制地反复放电、充电E.充电时电
10、能转化为化学能F.电池工作时，负极发生还原反应21、（10分）t时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t），此时B还有 0. 6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol L-1，请回答下列问题：（1）判断该反应达到限度的标志是a.容器中的压强保持不变b. A的生成速率与B的消耗速率之比为21c.容器内混合气体的密度保持不变d. A的百分含量保持不变e. B和C的物质的量浓度之比为1x（2）x=_，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =_；（3）若
11、保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）化学反应达到限度时，A的转化率为_。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516DBCADCDBBDBBCCAC二、非选择题（共5小题，共52分）17、（12分）（1） (1分) （1分）（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（3）1mol（2分）（4）I、J（1分） C、D、E （1分）（5）（2分）（6）n(Na2CO3) n(NaHCO3) = 14 （2分）18、（9分）（1） S2-O2- Na+ Al3
12、+（2分）（2）Be + 2OH- = BeO22- + H2（2分）（3）SO2（1分）， 2SO2 + O22SO3 （2分） （4）NaH + H2O = NaOH + H2 （2分）19、（10分）（1）第三周期第A族 （2分） （2）NH4NO3 （2分）（3）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）（4）32 或 191 （共4分，填对一个给2分）20、（11分）（1）氧化（1分） 2H+ +2e- = H2（2分）（2）c（1分） （3）D（1分） 3NA或1.8061024（2分）（4）DC AB（2分）（5）D、F（2分）（答对一个给1分，错一个则为零分）21、（10分）（1）b、d（2分）（答对一个给1分，错一个则为零分；填大写字母无分） （2）3（2分），0.1 molL-1min-1 （2分）（3）减小（2分）（4）40%（2分）
