1、场口中学2012届高三年级“决胜高考”第七周限时训练理综试卷注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题部分（共120分）一选择题（本题共17小题,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的, 每小题6分.）1下列关于细胞的结构和功能的叙述，正确的是A植物体细胞间的信息交流必须依赖于信号分子与细胞膜上受体的结合B植物根尖细胞无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体C大分子有机物需要通过载体蛋白的转运才能进
2、入细胞内，并且需耗能D生物膜在结构功能上的紧密联系，是使细胞成为有机整体的必要条件2下图表示甲、乙两种植物的CO2吸收量或CO2释放量随着光照强度的变化而变化的曲线图。下列叙述正确的是A某同学想探究温度对甲植物的影响，应选择M点对应的光照强度，该实验的自变量是温度B图中如果M点突然停止光照，短期内叶绿体中三碳酸含量减少RuBP化合物的含量将会增加C当平均光照强度在X和Y之间(每日光照12h)，植物一昼夜中有机物积累量的变化是甲增加、乙减少D在Y点时，叶绿体中ADP和NADP+不断地从类囊体向叶绿体基质中移动。3.下图表示反射弧和神经纤维局部放大的示意图，相关说法错误的是A.在甲图中，所示的结构
3、属于反射弧的感受器，静息状态时神经元的细胞膜内外有离子进出B若乙图表示神经纤维受到刺激的瞬间膜内外电荷的分布情况，则a、c为未兴奋部位C在兴奋部位和相邻的未兴奋部位之间，因电位差的存在而发生电荷移动，形成局部电流D神经纤维接受刺激产生的兴奋以电信号的形式在反射弧上进行传导4. 近年来，克隆技术飞速发展，其成果令人瞩目。下列有关克隆技术叙述正确的是A，动物克隆的技术基础是动物细胞培养B试管山羊的培育成功是克隆技术在生产实践中的具体应用C用胰岛素刺激可以提高细胞克隆形成率 D植物组织培养中愈伤组织通过液体悬浮培养分散成的单细胞具有细胞质丰富、液泡大，而细胞核小的特征5. 生态系统的一个重要特点是它
4、常常趋向于稳态。下图甲代表载畜量对草原中生产者的净生产量的影响（净生产量即生产者光合作用所制造的有机物总量与自身呼吸消耗量的差值）。图乙表示生殖数量、死亡数量与种群大小的关系。下列说法错误的是A从图甲可知，C点以后生态系统的稳态将受到破坏B从图甲可知，适量的放牧不会破坏草原生态系统的稳态C.从图乙可知，P点时种群的年龄结构为衰退型D从图乙可知，F点表示该环境所能维持的种群最大数量6.右图示一种质粒和人的胰岛素基因，其中a表示标记基因，b表示胰岛素基因，E1表示某限制性核酸内切酶的酶切位点。现用该种限制性核酸内切酶分别切割质粒和胰岛素基因，后用DNA连接酶连接切割后的质粒和胰岛素基因，不可能出现
5、的是 7下列有关说法中正确的是A杭州从3月开始，首先在全国公布空气中的PM2.5。PM2.5是指空气中细颗粒物直径 2.5 p m的颗粒物。B道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg,Fe)2SiO4等，它们均属于硅酸盐D人造纤维、合成纤维、光导纤维、洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到8下列有关实验的描述或操作错误的是 A.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所
6、吸附的水作为固定相。C.将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaN02溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。9X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A气态氢化物的稳定性：WRT B原子半径：YZRTC XR2、WR2两化合物中R的化合价相同D最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ 10已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸
7、化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011则下列说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)pH(Na2CO3)pH( CH3COONa)B浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C0.4 molL1HCN 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na+)c(OH)c(H+)D25 时，pH4且浓度均为0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3
8、COOH)11Psoralidin是天然中草药的活性成分，具有抗氧化、抗菌、抗抑郁和抗肿瘤等生物活性。下列有关Psoralidin说法正确的是 A. Psoralidin分子式为C20H18O5B. Psoralidin分子中至少有20个碳原子共平面 C. 1mol Psoralidin最多能与5mol发生Br2反应D. 1mol Psoralidin最多5mol与氢氧化钠溶液反应12钒（V）及其化合物在新能源等领域有广泛应用。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化的装置，其原理如下图所示：下列说法错误的是A充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色B当
9、左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ + 2H+ +e = VO2+ + H2OC放电过程中氢离子通过膜进入左槽D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.1mol 13 某无色透明溶液，已知其中可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、NO3、SO42、HCO3、Cl。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴人硝酸银溶液产生沉淀；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；取原溶液500mL，加入一种淡黄色粉末状X固体物质，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。产生的气体量（n气
10、体）、沉淀量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nX）的关系如下图所示。（假设生成的气体全部逸出）请根据实验现象及数据分析判断，下列结论错误的是 A溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、SO42B溶液中肯定没有Fe3+、Ba2+、HCO3-C溶液中肯定有Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42D溶液中n(NH4)n(Mg2)n(Al3)21214为了测一个已知额定电压为100 V的灯泡的额定功率，设计了如图所示的电路，理想变压器的原、副线圈分别接有理想电流表A和灯泡L，滑动变阻器的阻值范围是0100，不考虑温度对灯泡电阻的影响，原、副线圈的匝数比为2:1，交流电源的电压为= 440
11、V，适当调节滑动变阻器的滑片位置，当灯泡在额定电压下正常工作时，电流表A 的示数为1.2 A，则A灯泡的额定功率为40W B灯泡的额定电流为2.4 A C滑动变阻器与灯泡并联部分的阻值为41.7D滑动变阻器消耗的电功率为240 W15一列简谐横波以10 m/s的速度沿x轴正方向传播，t=0时刻这列波的波形如右图所示，则a质点的振动图像为16如图所示，A、B两物体的质量分别为、，且，整个系统处于静止状态滑轮的质量和一切摩擦均不计，如果绳一端由Q点缓慢地向左移到P点，整个系统重新平衡后，绳的拉力F和两滑轮间绳子与水平方向的夹角变化情况是 AF变大，角变大 BF变小，角变小CF不变，角变小 DF不变
12、，角不变17两个相距很近的等量异号点电荷组成的系统称为电偶极子设相距为，电荷量分别为+q和-q的点电荷构成电偶极子，如图所示取二者连线方向为y轴方向，中点O 为原点，建立如图所示的xOy坐标系，P点距坐标原点0的距离为r(r)，P、0两点间的连线与y轴正方向的夹角为，设无穷远处的电势为零，P点的电势为，真空中静电力常量为k.下面给出的四个表达式，其中只有一个是合理的，你可能不会求解P点的电势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性作出判断，根据你的判断，的合理表达式应为 A B C D二选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分
13、，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）18如图所示，水下光源S向水面A点发射一束光线，折射光线分成a、b两束，则 Aa、b两束光相比较，a光的折射率较大B若b光束通过小孔发生明显的衍射现象，则a光也一定能通过该小孔发生明显的衍射现象C若保持入射点A位置不变，将入射光线顺时针旋转，则从 水面上方观察，b光先消失D采用同一双缝干涉实验装置，分别以a、b光做光源，a光的干涉条纹间距小于b光的干涉条纹间距19如图所示，x轴沿水平方向，有一用某材料制成的圆柱形强磁体M，其圆形端面分别为N极和S极，磁体的对称中心置于x轴的原点0现有一圆柱形线圈C从原点0左侧较远处开始沿x轴正方向做匀速直线运动，圆柱形线
14、圈的中心轴始终与x轴重合，且其圆面始终与x轴垂直，在线圈两端接一阻值R=500的定值电阻，现用两个传感器，一个测得通过圆环的磁通量随圆柱形线圈位置的变化图像，如图(b)所示，另一个测得R两端的电压随时间变化的图像，如图(c)所示已知在图(b)图像的图线上x=6mm的点的切线斜率最大，图(c)中时刻6s到10s之间的图线是直线，则 A圆柱形线圈做匀速直线运动的速度大小是3 mm/s B圆柱形线圈做匀速直线运动的速度大小是6 mm/s C. 6s至8s期间流过电阻的电荷量是C D6s至8s期间流过电阻R的电荷量是C20如图所示，在地球附近上方的空间，存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向
15、下，磁场方向水平且垂直于纸面向里，一带电油滴P恰好处于静止状态，则下列说法中正确的是A若撤去电场，油滴P可能做匀变速曲线运动，且机械能不断增加 B若撤去磁场，油滴P可能做匀加速直线运动，且机械能不断增加C若给油滴P一个初速度，P可能做匀速直线运动，且机械能保持不变D若给油滴P一个初速度，P可能做匀速圆周运动，在最高点电势能最小 非选择题部分（共180分）21(8分)在做“探究单摆周期与摆长的关系”的实验时，摆球的密度应选得 些（填“大”或“小”），如果已知摆球直径为2.00cm，让刻度尺的零点对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如下图左所示，那么单摆摆长是_m如果测定了40次全振动的时间如下图右中秒
16、表所示，那么秒表读数是_s，单摆的摆动周期是_s22.（12分）(1)在“测电池的电动势和内阻”的实验中，测量对象为1节新的干电池，用图(a)所示电路测量时，在较大范围内调节滑动变阻器，发现电流表读数变化明显,电压表读数变化不明显，原因是： 。(2)为了提高实验精度，采用图（b）电路，提供的器材： 量程3V的电压表V， 量程0.6 A的电流表A(具有一定内阻)， 定值电阻（阻值未知，约几欧姆）， 滑动变阻器(010)， 滑动变阻器(0200)， 单刀单掷开关、单刀双掷开关，导线若干，电路中，接电阻有两方面的作用，一是方便实验操作和数据测量，二是 为方便实验调节且能较准确地进行测量，滑动变阻器应
17、选用 （填“”或“”）开始实验之前，、都处于断开状态现在开始实验：A闭合，打向1，测得电压表的读数，电流表的读数为；可以测出的物理量是 ，用测量的物理量写出表达式为 B闭合，打向2，改变滑动变阻器的阻值，当电流表读数为时，电压表读数为；当电流表读数为时，电压表读数为则新电池电动势的表达式为= ，内阻 的表达式为= 23（16分）一个质量的物体静止在光滑水平地面上A点，从t=0开始，物体受到一个大小不变、方向呈周期性变化沿AB方向的水平力F作用，取由A指向B为力的正方向，力F随时间的变化规律如图(a)所示已知，AB间距s=1.5m则：(1)在至期间，该物体从静止开始经过多长时间速度第一次达到最大
18、,最大速度为多少？ (2)请在如图(b)的坐标系中定量绘出该物体在至 期间的图像（不需要运算过程）；(3)该物体从A运动到B，力对物体做的功是多少？24.（20分）如图所示，匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里，为其左边界，磁场中有一半径为、轴线与磁场平行的金属圆筒，圆筒的圆心到的距离 ，所在直线与圆筒右侧壁交于A点圆筒通过导线与电阻连接并接地，现有范围足够大的平行电子束以相同的速度从很远处垂直于向右射入磁场区，当金属圆筒最初不带电时，发现电子只能射到圆筒上以点和点为界的弧上，而弧上各点均不能接收到电子；当圆筒上电荷量达到相对稳定后，通过电阻的电流恒为已知电子质量为，电荷量为，忽略运动
19、电子间的相互作用，取大地和无穷远处电势为零,整个过程都处在真空中求：(1)在最初圆筒上没有带电时，电子射入磁场时的初速度； (2)电阻中的电流恒定时金属圆筒的电势及与的夹角；(3)电阻中的电流恒定时电子到达圆筒时速度的大小和金属圆筒的发热功率。25（22分）如图所示，在同一水平面内有相互平行的两条滑轨MN和PQ相距0.5m，垂直于滑轨平面竖直向上的匀强磁场的磁感强度B=1T，垂直于滑轨放置的金属棒ab和cd的质量分别为1kg和2kg,每根金属棒的电阻均为1，其它电阻不计，ab、cd与滑轨间的动摩擦因数=0.5，问: (1)当作用在cd上的拉力F的功率为多少时，才能使ab棒以=10ms的速度做匀
20、速直线运动? (2)若令棒cd突然停止运动，ab棒继续运动直到停止的过程中(ab与cd的距离足够大,使得ab与cd不会相碰)，通过其横截面的电量为1.9C，则在此过程中两根金属棒共消耗的电能是多少？ 26（15分）无机物A是白色固体，是有机反应中的缩合促进剂、还原剂和脱水剂。物质A不溶于煤油，遇水反应剧烈，工业上可用金属M与液态D在硝酸铁催化下反应来制备。B是中学化学常见的无机物。在一定条件下，3.90g固体A与5.35g固体B恰好完全反应，生成固体C和4.48L气体D（标准状况）。若用同样多的B与足量的氢氧化钠固体一起加热，会生成水汽和固体C及0.10mol气体D。已知标准状况下气体D的密度
21、为0.76gL1，物质C的焰色反应为黄色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝酸银溶液可产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）B的化学式为 ，A的电子式为 。（2）工业制备物质A的方程式为： ，当转移1.8061024个电子时，生成的产物A的物质的量为 。（3）物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖。然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A其销毁，试写出发生的化学反应方程式 ；并解释其化学反应能够发生的原因 。（4）化合物E也是一种重要的化工原料，其组成的元素、阴离子与B完全相同，摩尔质量105 g/mol，易溶于水，溶液呈酸性。写出E第一步水解反应的离子方程式 。E水溶液中各离子浓度
22、由大到小的顺序是 。27（15分）铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。、高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化
23、，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4OHFeO42H2O、氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（4）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+
24、开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（6）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。（7）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。28（14分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：主要试剂及产品的物理常数：名称性状熔点/
25、C沸点/C在水中的溶解度(g/100mL)苯胺无色油状液体-6.1184.43.6/18对氨基苯磺酸无色结晶熔点365C;内盐280290C0.8/10;1.08/20;6.67/100实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：温度计a冷凝管在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。如右图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计(水银球浸入反应液中)，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。b将三颈烧瓶加热至170180，维持此温度22.5 h。将反应产物冷却至约50后，倒入盛有10
26、0 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内沸石残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。 为提高产品的纯度，将粗产品通过一定实验操作得到产品。请回答下列问题：（1）装置中冷凝管的作用是 ，冷却水应从口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式： 。 （2）步骤中采用 加热，这种加热方法的优点 是 。（3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是 。（4）步骤和均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸。（5）步骤中将粗产品先 ，再 ，抽滤，收
27、集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度。每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是 。29（14分） 阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢的一类有机高分子物质，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）。已知：烯醇不稳定，易异构为相应的醛，反应过程如下（1）阻垢剂E的制备。 A D E已知A可由一类重要的营养物质水解制得，A、B都能与新制的Cu(OH)2反应，D能与NaHCO3溶液反应。A含有的官能团 。写出由B生成D的化学方程式 。D经加聚反应生成E，写出E的结构简式 。 （2）阻垢剂R的制备：GG是A的同系物，写出G的结构简式 。写出由L制备M的合成路线（用
28、化学方程式表示）。G是A的同一大类物质，是一种常见的抗冻剂。请写出G的结构简式 。写出由L制备M的合成路线（用化学方程式表示）。HOOCCH2CH2COOHBr2HOOCCH2CHBrCOOHHBr （3）指出以上两种制备方法中符合“绿色化学”思想的过程（用代码表示） 。（4）Q水化生成一种有机物Z，其核磁共振氢谱为1：1：1，写出Z的结构简式 。（5）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：合成过程中无机试剂任选；在 400有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。合成反应流程图表示方法示例如下： 30（9分）20世纪50年代，卡尔文及其同事因在光合作用方面的研究成
29、果，获得了1961年的诺贝尔化学奖。卡尔文将小球藻装在一个密闭容器中，通过一个通气管向玻璃容器中通入CO2，通气管上有一个开关，可控制CO2的供应，容器周围有光源，通过控制电源开关来控制光照的有无。（1）实验材料小球藻属于 （ 填“原核”或“真核” ）生物，其与光合作用有关的色素有 。（2）卡尔文通过停止 来探究光反应和碳反应的联系，他得到的实验结果是下图中的 。 （3）卡尔文通过停止 来探究光合作用过程中固定CO2的化合物，这时他发现C5的含量快速升高，由此得出固定CO2的物质是C5。（4）卡尔文等向密闭容器中通入14CO2，当反应进行到5s时，14C出现在一种五碳化合物（C5）和一种六碳糖
30、（C6）中；将反应时间缩短到0.5s时，14C出现在一种三碳化合物（C3）中。上述实验中卡尔文是通过控制 来探究CO2中碳原子转移路径的，采用了 等技术方法。（5）实验中卡尔文将不同反应条件下的小球藻放入70的酒精中，从而使细胞中 失活，细胞中的化合物就保持在热处理之前的反应状态。采用纸层析法，分离出各种化合物。纸层析法的原理是利用了不同化合物在层析液中 的不同。 .（6分）科学工作者对某弃耕农田多年后形成的荒地进行调查。下表是此生态系统三个营养级（含第一营养级）的能量分析表。请回答下列问题：(单位：Jhm2a)营养级同化量未被利用量分解者分解量呼吸释放量A2.4810112.001091.2
31、010103.601010B2.401076.001054.001052.30107C7.501082.401076.001067.16108（1）输入该生态系统生物群落的总能量是 Jhm2a。（2）该生态系统第二营养级到第三营养级的能量传递效率为 。（3）该弃耕农田上进行的演替类型为 。（4）科学工作者为了监测和预报该生态系统鼠害的发生情况，对弃耕后田鼠种群数量的变化规律进行了研究。研究者通常采用 法估算该地区田鼠的种群数量。调查统计发现田鼠繁殖能力很强，在最初的一个月内，种群数量每天增加1.47。根据 ，构建了田鼠种群增长模型为Nt =N0t（其中，Nt代表t天后田鼠的数量，t表示天数，表
32、示倍数，N0表示田鼠的起始数量）。由此可知田鼠在最初的一个月中的生存环境条件是 。 31. （12分）20世纪三十年代，科学家发现水稻感染了赤霉菌后会出现植株疯长的现象，病株往往比正常植株高50以上，且结实率大大降低，因而称为“恶苗病”。根据以上材料分析： （1）科学家将赤霉菌培养基的滤液施到健康水稻幼苗上，发现这些幼苗虽然没有感染赤霉菌，却出现了恶苗病的症状。对此，科学家做出的推测是 。 （2）为了验证上述推测，科学家进行了实验。将赤霉菌培养基的滤液喷施到健康水稻幼苗上，作为实验组。并设置了对照实验，对照实验的操作方法是 。实验最可能的结果是：实验组水稻幼苗 ，对照组水稻幼苗 。 （3）19
33、35年科学家从培养赤霉菌的培养基滤液中分离出致使水稻患恶苗病的物质，称之为赤霉素。此时能确定赤霉素是植物激素吗? ，理由是 。32(17分)果蝇是研究遗传学问题的良好材料，请回答：果蝇的体细胞中有4对染色体，在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央的情形。第一次染色体排列在细胞中央的时期是 ，此时细胞中有 个着丝粒。摩尔根从野生果蝇培养瓶中发现了一只白眼雄性个体。他将白眼与红眼杂交，F1全部表现为红眼。再让F1红眼果蝇相互交配，F2性别比为1：1，红眼占3/4，但所有雌性全为红眼，白眼只限于雄性。为了解释这处现象，他提出了有关假设。你认为最合理的假设是 。假定残翅（v）基因频率为10
34、5，由于在正常环境条件下，残翅果蝇难以生存，结果长翅（V）类型个体逐渐增多，V基因频率也随之升高，经过许多代后，长翅类型成为该种群中常见类型。与其他突类型相比，残翅个体数要少得多，这一现象说明 。如果在某果蝇种群中，每2500只果蝇中才有一只残翅果蝇，那么残翅（v）的基因频率为 。 将果蝇的一个细胞放入含15N的脱氧核苷酸培养液中，待细胞分裂两个周期后，取出放射自显影后，观察某一条染色体的两条姐妹染色单体，发现一条染色单体的两条脱氧核苷酸链中，只有一条链含有放射性，则另一条染色单体有 条链含有放射性。 遗传学家曾做过这样的实验：长翅果蝇幼虫正常的培养温度为25，如果将孵化后47天的长翅果蝇幼虫
35、在3537处理624h，可得到某些残翅果蝇，这些残翅果蝇在正常环境温度下产生的后代仍然是长翅果蝇。针对上述实验现象，结合酶与基因的关系及酶的特性作出合理的解释： 。 23. (1)，当物体运动s即0.33 s时速度第一次达到最大 (2)如图(a)所示(3)如图(b)，物体在t=0至t=2T/3期间，运动的位移为s1=0.8 m，物体在2T/3至t=T期间运动的位移大小为s2 =0.2 m， 物体在t=0至t=T期间运动的位移s3=sl -s2=0.6 m， 根据物体运动的周期性物体在t=0至t=2T期间运动的位移s4=2s3=1.2m，物体还有0.3m的距离，所以物体运动位移大小为1.5 m的
36、过程中，根据动能定理，力F做功：24. (1)根据题意，电子在磁场中运动的轨道半径必定是r=4R，如图所示，由 得(2)稳定时，圆柱体上电荷不再增加，电阻r0两端电压为U，U=Iro. 电势. (3)电子从很远处射到圆柱表面时速度v满足 得 当ab棒匀速运动时，说明它所受到的安培力不变，也就是回路的感应电动势不变，此时cd棒也在做匀速运动，它受到的外力等于它受到的安培力和滑动摩擦力之和，由于ab棒和cd棒中的电流相同，长度相同，在同一磁场中，它们受到的安培力大小相等，方向相反， 所以： 作用在cd上的拉力F的功率为P， (2)当cd棒突然停止运动，而ab棒做切割磁感线的运动，所产生的感应电流在
37、磁场中受到安培力(方向与刚才相反)和滑动摩擦力的共同作用使ab棒做减速运动，直到停止，此过程是一个加速度减小的减速运动，令S是ab棒运动时扫过的面积，是与此面积相对应ab棒滑动的距离2012高考化学 答案nCOOHCH2=CH 29 (14分) 催化剂（1） 羟基（1分） 2CH2=CHCHO+O22CH2=CHCOOH（2分） （1分）（2）醇 （1分） HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O（1分） NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4 Na2SO4+ HOOCCH=CHCOOH（1分）（3） BD DE（2分）（4）HOOCCHOHCHOHCOOH（1分） （6）（4 分）
