1、象山中学2013-2014学年第二学期第一次月考高一 化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每题3分，共60 分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl52、某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是A12 B14 C16 D183、已知反应X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4
2、、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 铵盐与碱反应A B C D5、下列说法中肯定错误的是（ ） A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为86、下列说法中正确的是（ ）A离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B含有共价键的物质一定是共价化合物 C分子中一定含有化学键 D含有金属元素的离子一定是阳离子7、请判断116号元素在元素周期表中的位置是：( )。A第七周期第A族 B第
3、七周期第A族 C第七周期第B族 D第七周期第B族8、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（ ）A若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素 B若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素9、下列说法错误的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10、下列电子式，正确的是（ ）
4、 11、已知元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A离子还原性Y2Z B质子数cb C氢化物稳定性H2YHZD原子半径XW 12、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强13、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 AMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 BH2CO3的酸性比H3BO3弱CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的
5、核外电子层结构相同，则原子序数：RM14、X、Y是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15、下列关于物质性质的比较，不正确的是A金属性强弱：Na Mg Al B原子半径大小：Na S OC碱性强弱：KOH NaOH LiOH D酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO416、下列叙述正确的是( )A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B周期表16个族中，第族含有的元
6、素最多C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素17、下列叙述中正确的是（ ）A常温下，4 g CH4含有NA个CH极性共价键 B液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZrQ rY rW BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 DZ元素的氢化物稳
7、定性大于W元素的氢化物稳定性20、已知118号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m5）个电子，次外层分别有（n2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY2二、填空题（共40 分）21、（11分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水
8、化物的化学式分别为： 、 （4）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： (5) 写出、元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序： ；22、（8分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是 元素。（填名称）（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是： 。（用化学式填写）（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物。（填“离子”或“共价”）（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式： 。23、（7分）在A、B
9、、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的分子式为 。（3)由 A、B、C 三种元素形成化合物的电子式是 。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。24、（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期
10、非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。请写出以下物质的化学式：B F 反应的化学方程式为_ 。(2)若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_。25、（8分）已知X、Y、Z三种元素都属于118号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；X、Y、Z的元素名称分别为_ ， _ ， _有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的
11、化学式为_ 或_有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是_和_X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为423，该化学式是_高一化学月考试题参考答案一、选择题（共60分）1、C 2、C 3、C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、D 9、D 10、C11、A 12、B 13、A 14、C 15、D 16、C 17、A18、B 19、C 20、A 二、填空题（共40分）21、（1） F 2K+2H2O=2KOH+H2 （2） （3）H3PO4 、HClO4 （4） KOH + HClO4 = KClO4 + H2O(5) HFHClPH322、（1）氧 （2）Na Al O （3）HCl H2S （4）共价（5）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O23、 (1) Na、Si、O、F、H (2)H2O2 (3) (4)HF、SiH4 24、（1）CO2 HNO3Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+25、（1）氢，氮，氧 （2）NO2 或 N2O4 （3）NH4+ 和 ； （4）NH4NO3
