1、北京汇文中学2006-2007学年度高三化学第一学期统练试卷（六）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na-23 S32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是AN2 BH2O CBF3 DSF62. 下列各组物质的分类正确的是A同位素： H2 D2 T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH3. 某物质有以
2、下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体4. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是ARa元素位于元素周期表中第六周期A族 BRaCl2的熔点比CaCl2高C一个原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物5. 已知几种阴离子还原性强弱顺序为FClBrIS2。某溶液含有相同浓度的F、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A Br B Cl C F D S26. 百服宁口服
3、液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如右图所示，下列有关该有机物叙述正确的是A分子式为C8H10NO2B该有机物属于氨基酸C该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D该有机物与FeCl3溶液发生显色反应7. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中一定正确的是A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.021023个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 6.021023C1L0.1molL1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.16.021023D通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是46.02102
4、38. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Na、AlO2、NO3CK、Ca2、MnO4、Cl DNH4、Fe3、SO42、SCNCH3CHCH3CH2 CH39. 下列有机物命名正确的是CH3CCH2CH3A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇CH3CH3 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯10. 已知热化学方程式 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；H1 +197kJ/mol， 热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；H2 a kJ/mol 则下列说法正确的是Aa197 B
5、a197 Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数11. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是A定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO
6、4溶液酸化C鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D鉴别溶液中是否有SO42溶液可用盐酸酸化13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸B钢铁在潮湿的环境中容易生锈C工业合成氨时使用铁触媒为催化剂D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全14. 常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴加入氢氧化钠，在此过程中，不可能出现的结果是A当pHc(Na+)c(H+) c(OH) B当pH=7时，c(Na+)c(A)c(OH)=c(H+)C当pH7时，c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)D当pH7时，c(Na+) c(OH)c(A) c(H+) 15
7、. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定正确是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高16. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D 17. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是A
8、t时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度一定为75 g D原溶液中A的质量分数为4018. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A1：11 B11：1 C1：9 D9：1第卷（共55分）二、填空题19. （5分）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 （2）配平后的化学方程式是 （3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 电解CuCl2溶液
9、装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图CuCl2溶液CuSO4溶液铜片待镀铁制品氢气入口氧气入口abH2OOHH+H+OHO 2KOHH2O正极负极直流电源精制饱和NaCl溶液离子交换膜H2O(含少量NaOH)NaOH溶液淡盐水H2Cl2Cl2H+Na+ClOH20. （12分）下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，请回答下列问题（1） 写出装置中发生反应的总化学方程式_。（2） 装置中铜片为_极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_g。（3） 装置中b极为_极，该极的电极反应方程式为_。（4） 装置为工业
10、上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水（含一定量的NaOH）。请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因：_。粗盐水中含有Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ 、 SO42- 等杂质离子，一般用BaCl2、 Na2CO3、 NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反应的离子方程式。（不考虑互促水解）（横线可不填满也可补充）_ _ _ _。然后加入盐酸调节盐水的pH ，所用盐酸可由电解食盐水的产物制取，若某厂日产50%的NaOH 4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_吨。21. （7分）某
11、有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为_。（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。_。 从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式。_。22. （8分）浓H2SO4/（12分）已知，有机玻璃可按下列路线合成：试写出：（1）A、E的结构简式分别为： 、 。（2）BC、EF的反应类型分别为： 、 。（3）写出下列转化的化学方程式：CD ；G+FH 。23. (12分)在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催
12、化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反应的化学反应方程式为_。（2）B中应装_，其作用是_。（3）蒸馏烧瓶F中应先加入HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称_ _。（4）装置图中，加热F的方法叫_，所选用温度计G的量程表示正确的是_(填代号)。A050 B0100 C0200 D0360（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_ _ _。24. （10分）A、B、C、D、E都是元
13、素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1) A和D氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；晶胞晶胞(2) A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(3) 元素C在元素周期表中的位置是 。(4) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 (5) 已知晶胞1/8的体积为2.
14、010-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。_答 题 纸班级_姓名_学号_分数_二、填空题19.（5分）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 。（2）配平后的化学方程式是 。（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 。20.（13分）（1）总化学方程式_。（2）装置中铜片为_极，质量差为_g。（3）装置中b极为_极，该极的电极反应方程式为_ _。（4）原因：_ _。离子方程式_ _ _ _ _ _。每天最多可以生产36.5%的盐酸_吨。21.(7分) （1）A的结构简式为_。（2）A所有同分异构体的结构简式。_ _。方程
15、式_ _ _。22.（8分）（1）A、E的结构简式分别为： 、 。（2）BC、EF的反应类型分别为： 、 。（3）写出下列转化的化学方程式：CD ；G+FH 。23.（12分）（1）A中化学反应方程式为_。(2) B中应装_，其作用是_。(3)另外两种试剂的名称_ _。(4)加热F的方法叫_， G的量程表示正确的是_ (填代号)。（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_。24.（10分）(1) A和D氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；(2) A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(3) 元素C在元素周期表中的位置是 。(4) 该化合物的电子式是 。（5）列式计算（保留一位小数）
16、 _。答 案一、选择题123456789ABCCADCBB101112131415161718ADDABCABD二、填空题19.（5分）（1） 臭氧 ， KOH 。（2）2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2。（3） 0.2mol 。20.（13分）（1）总化学方程式CuCl2 = Cu + Cl2。（2）_阳极_极，质量差为_128_g。（3）_正_极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。（4）原因：增大离子浓度，增强溶液的导电性。Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32
17、- = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3盐酸_5吨。21.(7分) （1）A的结构简式为 （2）A所有同分异构体的结构简式。22.（8分）（1）A、E的结构简式分别为： 、。（2）BC、EF的反应类型分别为： 取代 、 消化 。（3）CD；G+FH。23.（12分）（1）A中化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2。(2) B中应装_NaOH_，其作用是除去反应中产生的H2S，防止催化剂中毒。(3)另外两种试剂的名称水、浓硫酸。(4)加热F的方法叫水浴加热， G的量程表示正确的是B_ (填代号)。（5）检验乙醛已制出的操作及现象是从D中取少量溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若出现红色沉淀，证明乙醛已经制出。24.（10分）(5) A和D氢化物中，沸点较低的是 D (填“A”或“D”)；(6) A和B的离子中，半径较小的是 Na+ (填离子符号)。(7) 元素C在元素周期表中的位置是 第3周期， A族 。(8) 该化合物的电子式是。（5）列式计算（保留一位小数）=3.2g/cm-3 _。10
