1、场口中学2013届高三第一次月考化学试题命题：刘小红 校对：曹学民相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Cu：64 K：39 Fe：56 I：127 Ba：137一选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。）1、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+2、氯化碘（ICl）
2、的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO3、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压条件），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A112 B213 C632 D3214、200mL 硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L5、下列物质中属于纯净物的是 由同种元素
3、组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 6、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有7、下列实验方案可行的是 A检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉
4、淀是否消失B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含乙烯C选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液D检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水8、下列说法正确的是A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体9、已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHC
5、l全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole10、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO3211、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO4
6、2Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D、12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是AB C D13、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.08mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应14、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.0
7、1molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L15、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O16、在过量的
8、稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、517、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；
9、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D18、在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19、0.6m
10、olL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为 A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol20、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaO
11、H溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L二填空题（共60分）21、可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；22、将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式._
12、23、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断化学式： A ；B ；C ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。24、掌握仪器的名称、
13、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称： ， ， .(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号).(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 25、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，写出合适的化学反应方程式： H
14、2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （2）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。26、某澄清透明待测溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、SO42、NO3、SO32等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：溶液中肯定有的离子是_。判断待测溶液中有无SO32，并说明理由_。沉淀B肯定有哪些物质_，可能含有哪些物质_。
