1、第三节物质的量课时3物质的量浓度【基础巩固】1.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作中正确的是( )A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现液面下降,再加水至刻度线答案:A2.(2021新课标全国卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸,稀释;转移定容得待测液;移取20.00 mL待测液,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为() A B C D答案:B3.下列配制的溶液浓度偏大的是( )A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
2、B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制1 000 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液时,所使用的容量瓶中有少量蒸馏水D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析:A项,俯视刻度线,将会使量取的浓盐酸的体积小于计算值,导致溶液浓度偏小;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项,配制一定物质的量浓度的溶液时,使用的容量瓶中有少量蒸馏水,不会影响要配制溶液的浓度;D项,因NaOH溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。答案:D4.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是( )A.将
3、40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水,配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中,配制成250 mL溶液解析:A项,NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,NaOH溶液的浓度不是1 molL-1;B项,22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是 1 molL-1;C项,混合后溶液体积并不是10 L,则溶液的浓度不是1 molL-1;D项,c(NaOH)=n(NaOH)V=10 g40 gmol-10.25 L=1
4、 molL-1。答案:D5.使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L解析:选项内容指向联系分析结论A胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol,溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水错误B25 g胆矾中CuSO4的物质的量为0.1 mol,应加水配成1 L溶液错误C0.1 mol CuSO45H2O配成1 L溶液,其浓度为0.1 mo
5、lL-1正确D16 g胆矾中CuSO4的物质的量小于 0.1 mol错误答案:C6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为 1 molL-1B.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为 1 molL-1C.从1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 molL-1D.1 L 0.2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.2 mol解析:40 g NaOH的物质的量为1 mol,溶液体积为1 L,由公式得c=nV=1mol1 L=1 molL-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1
6、molL-1,则Na+浓度为2 molL-1,B项错误;原溶液的浓度为0.1 molL-1,则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2 molL-11 L=0.2 mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol,D项错误。答案:A7.实验室欲配制250 mL 1 molL-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要NaOH固体的质量为g。称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。
7、移液:将冷却溶液用引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距刻度线处,然后改用滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时俯视。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。答案: (1)10.0玻璃棒23次12 cm胶头滴管(2)偏大偏小【拓展提高】8.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:编号KClK2SO4ZnSO40.3
8、 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol-(注:“-”表示营养液中不含该物质)则两份营养液中( )A.K+的物质的量相同B.Cl-的物质的量相同C.成分完全相同D.SO42-的物质的量不同解析:从表中可以看出共有的离子为K+、Cl-和SO42-,中n(K+)=0.3 mol+0.4 mol=0.7 mol,中n(K+)=0.1 mol+0.6 mol=0.7 mol。答案:A9.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 molL-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为mL。(
9、3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为L。解析: (1)n(NaCl)=117 g58.5 gmol-1=2 mol,c(NaCl)=nV=2mol1 L=2 molL-1,c(Cl-)=c(NaCl)=2 molL-1。(2)配制500 mL 1 molL-1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL-10.5 L=0.5 mol,则需要该溶液的体积为0.5mol2molL-1=0.25 L,即250 mL。(3)根据溶液中电荷守恒定律:c(H+)+
10、c(Na+)=c(Cl-),c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3 molL-1-2 molL-1=1 molL-1,溶液中n(H+)=1 molL-11 L=1 mol,n(HCl)=n(H+)=1 mol,V(HCl)=22.4 Lmol-11 mol=22.4 L。答案: (1)2 molL-12 molL-1(2)250(3)1 molL-122.4【挑战创新】10.研究性学习小组发现某一种胃药的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量,特制订了如下操作步骤:配制0.2 molL-1的HCl溶液和0.2 molL-1的NaOH溶液;每次取一片(药片质量
11、均相同,为0.2 g)此胃药,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;以酚酞做指示剂,用0.2 molL-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达滴定终点;加入25 mL 0.2 molL-1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:(填序号)。(2)下图所示的仪器中配制0.2 molL-1的HCl溶液和0.2 molL-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 A B C D E(3)写出相关的化学方程式: 。答案: (1)(或)(2)AC烧杯、玻璃棒(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,HCl+NaOHNaCl+H2O
