1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：元素周期表（解析版）1、有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。Abanm BabnmC核电荷数YX D质子数YX【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbmabmn，A、B选项不正确；ab，C正确，D不正确。2、下列含氧酸酸性最强的是（）A.HClO4 B.H3PO4 C.H2SO4 D.H2CO3【答案】A【解析】3、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由
2、3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ） A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示 D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核【答案】D 【解析】 4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DHI比HF还原性强【答案】C 【解析】 5、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四
3、中子”微粒的说法不正确的是（ ）A该微粒不显电性 B该微粒质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该微粒质量比氢原子大【答案】C【解析】6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f【答案】A 【解析】 7、下列电子式中，不正确的是（ ）A B C D【答案】C 【解析】 8、下列元素中，不属于第A族的是（ ） A锂 B钠 C镁 D钾【答案】C 【解析】 9、氢化锂(LiH)、氘化锂
4、(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）ALiH、LiD、LiT是同一种物质BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂【答案】C【解析】H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素；LiH、LiD、LiT不是同一种物质，其中氢元素的化合价均为1；1价氢元素很容易被氧化为0价，LiH、LiD、LiT在反应中常作还原剂。10、同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ） A2 B12 C18 D26【答案】C 【解析】 11、下列说法
5、不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素；同位素的性质几乎相同；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A BC D【答案】C【解析】质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称为同一元素，但H与H是同一种元素，故错误正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物
6、理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故错误正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故错误。12、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A.R是第二周期第VA族的元素 B.R的最高正化合价为+5价C.R的氢化物分子式是RH3 D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】A【解析】13、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是A若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数
7、差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子【答案】A14、下列图象表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释B过量的盐酸与等量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D微粒电子数【答案】D【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电
8、子数=质子数电荷数，则OH含有10个电子，OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确故选D15、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A.6 B.12 C.18 D.30【答案】C【解析】试题分析：因周期表中16周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为A、A族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26。故选
9、C。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查了同主族两种元素原子的核外电子数的差值，难度较大，能正确分析元素周期表中同主族元素间的关系是解本题的关键。16、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4
10、、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（假设所同气体是过量的）。【答案】（1）2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2（2） 不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2Cl2=S2Cl；（4）硫酸或H2SO4 ;
11、 SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3【解析】解：本题考查物质性质的验证的实验方案的设计与评价、化学方程式和离子方程式的书写的知识。17、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目
12、的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【答案】（1）16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22Br=Br22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液反应。18、9.6克A原子与4.2克B
13、原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；(2) A、B的相对原子质量。【答案】(1)A：S，第三周期第族；B：N，第二周期，第族(2)A：32；B：14【解析】试题分析：推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g
14、元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32=4.2/y,y=14 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。考点：元素周期表；相对原子质量、质量分数的计算点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。19、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2
15、生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出
16、下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可
17、能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式： _；(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_；(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_；(4)若D是一种含有
18、22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)【解析】本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。如10电子微粒、18电子微粒，而对18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后
19、会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。22、有几种微粒的最外电子层结构如图所示其中：(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是_。(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是_。(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是_，从它
20、的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)_。(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是_。【答案】(1)Ar(2)Cl(3)K用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素(4)S2【解析】(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x28818，为氩原子；(2)Cl能够和Ag反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝
21、色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18216，为S原子，该微粒为S2。23、X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数XY填写下列空白：（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 ；写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）上述反应式中的G不可能是 （填标号）ANH3 BC
22、O CCH3CH2OH25时，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）【答案】（1） 2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1； CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2） B； 【解析】解：X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数XY，X处于第三周期、Y处于第二周期若X为金属元素，Y为非金属元素，则X为Al、Y为C元素，Y2H4为乙烯；（1）发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13
23、.5g Al放热213kJ，则2molAl参加反应放出热量为213kJ=852kJ，热化学反应方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1，故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1；实验室利用乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应制备乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有N元素最高价含氧酸为强酸，故Y为N元素，则X为S元素反应中N元素化合价降低，发生还原反应，故G
24、具有还原性，再结合元素守恒可知，G应含有H元素，所以G不可能是CO，故选：B；25时，往a molL1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2SO4溶液（乙），根据电荷守恒：2c（SO42）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），溶液显中性时c（H+）=c（OH），则c（NH4）=2c（SO42），c（OH）=107mol/L，等体积混合硫酸根离子的浓度变为原来的一半，则c（NH4+）=2c（SO42）=20.005molL1=0.01molL1，故混合后溶液中c（NH3H2O）=0.5a molL10.01molL1=（0.5a0.01）mol/L，又电离平衡常数Kb=，故答案为
25、：24、有下列微粒：11H；21H；31H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下问题(填序号)：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。【答案】(1)116(2) 11H、21H、31H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)12【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：11H216O、21H216O、31H216O、11H16O21H、11H16O31H、21H16O31H，所以两种氧的核素三种氢的核素可形成12种水分子。
