1、选择题提速练(七)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”解析：选BA海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D.开发二氧化
2、碳制成的全降解塑料，可以缓解“白色污染”，正确。2下列有关化学用语的表示，正确的是()B钾离子的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸电离的方程式：H2CO3CO2H解析：选A氨基(NH2)的电子式：A正确；钾离子的结构示意图：，B错误；碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，应为H2CO3HHCO，D错误。3下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A利用浓硫酸的脱水性干燥氢气B氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器解析：选BA干燥
3、氢气利用浓硫酸的吸水性，不是脱水性，错误；B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C.碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠，错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，错误。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Z)r(W)B简单氢化物的热稳定性：XWCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应DX分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同解析：选C已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则
4、Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。O、Al和S的原子半径为r(O)r(S)r(Al)，A错误；H2O的热稳定性强于H2S，B错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物质之间可两两发生反应，C正确；氧气与钠形成Na2O和Na2O2都是离子化合物，而氧气与硫形成SO2和SO3都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，D错误。5下列指定反应的离子方程式正确的是()A漂白粉中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2OB氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3Ag=Fe2AgC0.1 mo
5、lL1 NH4HSO4溶液和0.1 molL1 NaOH等体积混合：NHH2OH=NH3H2OH2OD0.1 molL1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合：AlO4H=Al32H2O解析：选AA项，1价的ClO与1价Cl在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，正确；B项，Ag氧化性强于Fe3，错误；C项，H与OH先反应：HOH=H2O，错误；D项，n(AlO)n(H)1311，有3AlO9H=2Al3Al(OH)33H2O，错误。6已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应
6、先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排去装置中的O2，A正确；用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液变红但不褪色，B错误；由于SO3易溶于水且与水反应，在乙装置中已被吸收，用装置丙不能检验分解产生的SO3，C错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN
7、、ClB由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：K、Na、CH3COO、AlOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：H、NH、NO、SODpH1的溶液中：Ba2、Mg2、HCO、SO解析：选BAFe3与SCN不能大量共存，错误；B.由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性，CH3COO和AlO只能存在于碱性条件下，酸性条件下不能大量共存，正确；C.Fe2在酸性条件下能被NO氧化，错误；D.pH1的溶液中：Ba2与SO、HCO与H不能大量共存，错误。8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2H2SiO3Na2SiO3BSSO2BaS
8、O3CCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OD饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3解析：选CSiO2难溶于水，也不能与H2O反应，A错误；SO2不能与BaCl2(aq)反应，B错误；饱和NaCl溶液与CO2不反应，D错误。9依据Cd(Hg)Hg2SO4=3HgCd2SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如下图。下列有关该电池的说法正确的是()A电池工作时Cd2向电极B移动B电极A上发生反应为Hg2SO42e=2HgSOC电极B上发生反应为Cd(Hg)4e=Hg2Cd2D反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子解析：选B根据电池总反应式可知，放电时Cd在负极失电子，故B为负
9、极，电极反应为Cd2e=Cd2，生成的Cd2移向A极，A、C错误；正极上Hg2SO4得电子生成Hg，电极反应为Hg2SO42e=2HgSO，当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B正确，D错误。10下列图示与对应的叙述相符合的是()A图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C图丙表示25 时用0.01 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1 HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化D图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化解析：选A增
10、加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，A正确；2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸解析：选B向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，这是蛋白质遇重金属离子发生变性，A错误；向浓度均为0.10 molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多，不能说明金属性：AlFe，金属性强弱是根据金属与酸反应置换出氢的难易来判断，而不是
11、根据产生气体的多少，C错误；向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成NaHCO3，说明酸性：苯酚HCO，D错误。14将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度：bcadCc点，c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数Kh(n1)107解析：选D氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3H2O)10 mL时溶液的pH7，说明氨水略过量，则有c(NH3H2O)c(HCl)1.0 molL1，即n1.0，A错误；由图可知
12、，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误；c点溶液的pH7，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)0.5 molL1，C错误；由图可知，25 时，溶液pH7，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，则水解平衡常数Kh(n1.0)107，D正确。15温度为T1 时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、
13、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度/(molL1)速率/(molL1s1)物质的平衡浓度/(molL1)c(NO)c(H2)c(N2)61031103a1032104610321032a10311036103b103210361034b103下列说法正确的是()Am2，n1B达到平衡时，容器与容器的总压强之比为12C.温度升高为T2 ，测得平衡时，容器中c(H2O)3.8104 molL1，则H0DT1 时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2104 mol，则反应将向逆反应方向进行解析：选AD根据反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)，分析表中数据：
14、比较容器、，c(NO)浓度不变，中c(H2)是中的2倍，中反应的速率也是中的2倍，则n1；同理比较容器、，c(H2)浓度不变，中c(NO)是中的2倍，中反应的速率是中的4倍，则m2，A正确；温度为T1 时， 设容器达到平衡时c(N2)x molL12NO(g) 2H2(g)N2(g)2H2O(g)H起始浓度/(molL1) 6103 2103 0 0转化浓度/(molL1) 2x 2x x 2x平衡浓度/(molL1) 61032x 21032x x 2x则该温度下此反应的平衡常数K温度为T1 时，设容器达到平衡时c(N2)y molL1 2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H起始
15、浓度/(molL1) 2103 6103 00转化浓度/(molL1) 2y 2y y 2y平衡浓度/(molL1) 21032y 61032y y 2y则该温度下此反应的平衡常数K温度不变，K不变，有则xy，达到平衡时，容器与容器的总压强之比为11，B错误；温度为T1 时，同理容器与容器达到平衡时c平(N2)、c平(H2O)也相同，c平(N2)2104 molL1，c平(H2O)4104molL1，温度升高为T2 ，测得平衡时，容器中c平(H2O)3.8104 molL1，即升高温度，c平(H2O)减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HK，则反应将向逆反应方向进行，D正确。
