1、专题七、氧还方程式氧还计算技巧一、陌生氧化还原方程式的书写氧化还原方程式配平口诀：写出两剂两产之后配平：配电子、配电荷、配水配电子练习：口诀：标谁看谁乘角标I2 - IO3-ClO3- - Cl2O3Cu 2O - CuSO4CH3NH2 - CO2 + H2O例1: Cr2O72-Fe2- - Fe3+ + Cr3+例2: 制备红矾钠（Na2CrO4）在空气中灼烧FeOCr2O3与NaOH的混合物声称红矾钠和铁酸钠（NaFeO2）例3: 氯气通入浓的烧碱液中，生成氯化钠和次氯酸钠，写出离子方程式。歧化、分解逆向配平法例4 ：（NH4）2SO4 = NH3 + SO2 + N2 + H2O 例
2、5 ： NH4NO3受热分解生成两种单质气体例6 ： FeC3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O 复杂化合物标零法例7 ： P4 + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4总结：（1）根据信息和常识写出两剂两产（2）进行配平：配电子、配电荷、配水。歧化、分解逆向配平分子式等效变化标价为零，照样配平二、化学计算方法1、定比法化学式的计算在FeSO4、Fe2（SO4）3中已知Sa 求Fe%=?已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A46% B22% C32
3、% D64%由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数A32% B64% C44% D84%由甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若H%9%，求氧的质量分数（）A16% B 37% C48 % D不会由乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，若C%72%，求氧的质量分数 _ 2、十字交差法例： 10的NaCl 和30%的NaCl 两种溶液混合配出15%的NaCl问两种溶液的质量比是多少？例：一个农产饲养一定数目的鸡和兔，已知总数为15只，有40只脚，问鸡和兔各有多少只？混合平均比例理想放两边，现实摆中间，交叉求比距离，答案就出现。若以Na2CO3和N
4、aHCO3的混合物的平均分子量为100g/mol求苏打和小苏打的质量比例2：20%的NaOH溶液和80%的NaOH溶液混合后，混合液的质量分数为30%，则混合前两溶液中所含溶质NaOH的质量比为（20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比）A、5:1 B、1:5 C、5:4 D、4:5例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时,所消耗的酸的量相等,则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少? 例4：将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部通入1L2mol/lNaOH 中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为：3、关系式法例1:含有SiO2的黄铁矿试样1克
5、，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）例2:让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。4、守恒法（1）质量守恒（2）元素守恒（3）电子守恒（4）电荷守恒例1：将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部通入1L2mol/lNaOH 中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为：例2：5.6gFe 与一定量500mlHNO3恰好完全反应，生成NO和NO2混合气体体积为22.4L（标况）向反应后的溶液中加入KSCN无血红色，求HNO3？例3：已知Zn与稀硝酸反应生成硝酸锌和N2O 参加反应的锌和硝酸物质的量比为2:5 求被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比_例4：足量的铜与一定量的浓硝酸发生反应，得到硝酸铜和N2O NO2 N2O4等混合气体，这些气体与1.68升氧气（标况）混合恰好被水充分吸收，若向所得的Cu(NO3)2中加入5mol/l的NaOH至沉淀完全则耗VNaOH =_