1、汉阳一中2021-2022学年度上学期9月月考高二化学试卷考试时间：2021年9月24日上午9：00-11：40 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是( )A水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C同温同压下，在常温和点燃条件下的相同D只要有化学键的断裂，必然发生化学变化2下列说法正确的是( )A.已知2C(s)+
2、2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2B已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键C已知 ，则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为D如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低3下列说法错误的是( )A用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可以加快产生氢气的速率B催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数增加C向密闭容器中充入一定量的NO2气体
3、，压缩容器(不改变其他条件)，气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释D分别向甲容器(绝热恒容)中充入l mol PCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各l mol，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H0，平衡时K(甲) K(乙)4工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为： kJmol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是( )A2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJmol-1B催化氧化
4、法制取SO3能够自发进行的原因是S0C工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D将1molH2SO4SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol5液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3，50 时，两种离子的平衡浓度均为11015molL1，下列说法不正确的是()A 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B 维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c()将减少C 此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c()11015molL1D 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c()与c()的乘积不变6常温下，下列有关说法错
5、误的是A的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B在稀释溶液的过程中，的值不变C常温下，某溶液中由水电离出的c(H)106molL1时 ，此溶液的PH=6或8D常温下，PH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同7甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )途径一 反应历程 途径二 反应历程AH1=H20， Ea2 Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)D用PH试纸测定同浓度的、溶液的，的比大HClO比的酸性弱9下列实验操作、现象及结论均正确的是( )10今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；
6、pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是( )A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D. V1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1V2= 11911在T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)2H2(g) HCHO(g)H2O(g) ；H0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是( )
7、Ab点的化学平衡常数KP3.5B容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态C若5min到达c点，则v(H2)= 0.24molL-1min-1Dc点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，(H2)增大12.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()A 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响N
8、aOH含量的测定C 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生13下列示意图表示正确的是( )甲 乙 丙 丁A甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度为20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图14电解质溶液电导率越大导电
9、能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.610-4)。下列说法正确的是( )A d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)B 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：aC 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少D曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的VHCl(aq)大于10 mL15如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始
10、时关闭活塞K，向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是( )A平衡时PCl5(g)的体积分数：甲乙B从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 moln(PCl5)0.4 molC甲中PCl5(g)的转化率大于60%D打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6 L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. （10分）时，电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 1
11、0 K10 K10 10 回答下列问题： 下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_填标号。 COO 下列反应不能发生的是_。 A. COCOOHCOOO B. ClOCOOHCOO C. CO D. 2ClOO 用蒸馏水稀释0.10mol.L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。 A. B C. D 体积为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_填“大于”“小于”或“等于”，下同醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_醋酸溶液中水电离出来的。17（14分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能
12、源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：(1)已知反应. 反应. 写出反应的热化学方程式_。(2)反应，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_(填数值)，图中温度最高的点是_。C、D两点对应的正反应速率：_(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_。(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：反
13、应过程中的控制总反应速率的步骤是_，理由为_。反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_，对应的基元反应为_。18（15分）某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是_，装置A中反应的离子化学方程式为_。（2）装置连接顺序为A_，其中装置C的作用是_ ，通过现象_，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某
14、硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。（4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为
15、_。19（16分）丙烯()是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示：主反应： 副反应：(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，转化率_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。在恒温恒容条件下，能判断主反应达到化学平衡状态的依据是_(填标号)。a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c. d.e.容器中气体密度不变 f.容器中混合气体质量不变(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。时，图中表示丙烯的曲线是_(填
16、“”“”“”或“”)。、500时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_(列出计算式)(已知：气体分压气体总压体积分数)。(3)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。已知：和的燃烧热分别为、。图中催化剂为_。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，原因是_高二化学答案一单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题都只有一个正确答案)题号12345678答案DDCCADBC题号9101112131415答案CBCBDAB二、非选择题（共4个大题，共55分）
17、16. （10分，每空2分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4）大于 （2分） 大于 （2分） 17.（14分，除标注外每空2分）（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=174.1 kJ/mol （2分） （2） 1（2分） B（2分） （2分） 144 （2分）（3） 第一步 （1分） 第一步反应的活化能最大（1分） 第二步（1分） C2H+H2O C2H7O+ （1分） 18.（15分，除标注外每空2分）（1） 圆底烧瓶 （1分） CaSO3+2H+=Ca2+SO2+H2O （2分） （2） CBEDF （2分） 除去HCl气体 （
18、2分） 装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 （2分） （3） 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟后不复原 （2分） 95.0 （2分） （4） S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ （2分）19.（16分，除标注外每空2分）（1） 增大（1分） 增大（1分） 副反应的活化能低于主反应的活化能（2分） abc （2分）（2） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） 碳与反应生成，脱离催化剂表面（2分）高中化学2021年09月24日 双向细目表试卷总分：100 整体难度：一般考查范围：化学反应原理题号难度考查范围知识点分值一、单选题共45分
19、1容易全部化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-能量的相互转化-常见能量转化形式32一般全部化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-能量的相互转化-吸热反应和放热反应33一般全部化学反应原理-化学反应速率及化学平衡34较难全部化学反应原理-化学能与热能及化学平衡35一般全部化学反应原理-水的电离平衡36较难全部化学反应原理-弱电解质的电离平衡、水的电离平衡及PH的计算37较难全部化学反应原理-化学平衡及反应历程38较难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡39困难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡与弱电解质的电离平衡、实验310较难全部化学反应原理-弱电解质的电离平衡
20、、水的电离平衡及PH的计算311困难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡-化学平衡-化学平衡常数312较难全部化学反应原理-酸碱中和滴定313较难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡与反应热图像314困难全部化学反应原理-弱电解质的电离平衡、水的电离平衡及中和滴定315困难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡3题号难度考查范围知识点分值二、非选择题共55分16一般全部化学反应原理-弱电解质的电离平衡、水的电离平衡1017较难全部化学反应速率与化学平衡及反应历程1418较难全部化学反应原理-中和滴定计算及实验装置与操作1519困难全部化学反应原理-化学反应速率与化学平衡及反应历程16
