1、绝密启用前2015-2016学年福州市外国语学校第二学期期末质量评估 高一化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷 （50分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1下列说法正确的是A其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 B判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A
2、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同3. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温4. 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A.（燃烧热）B.（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-269kJ/mol(反应热）D.2NO2=O2+2NO; H=+116.2kJ/mol (反应热）5. 对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不
3、同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx6. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D7. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的H= +50.5kJmol-1，活化能Ea= 90.
4、4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)1.0 molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A16 B20 C24 D369. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为 A.H4=2/3（
5、H1+H2-3H3） B.H4=2/3（3H3-H1-H2） C.H4=2/3（H1+H2+3H3） D.H4=2/3（H1-H2-3H3）10. 原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间。A，B，C，D4种元素的原子序数之和不可能为A.4x B.4x+10 C.4x+5 D.4x+14二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11. 某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是12. 下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是 ； t时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒
6、容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2,A. B. C. D. 13. 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C. 保持温度和乙中的压强
7、不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍14.根据下图，下列判断中正确的是 A.向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 B.烧杯a中发生反应O2+4H+4e2H2O，溶液pH降低C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 D.烧杯b中发生反应为Zn2eZn2+15. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平
8、衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acB由a点到b点，可以用加热的方法Ca、c两点气体的颜色：a深，c浅Da、b两点NO2的转化率：ab16. 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP nI2P2VP(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的A.该电池的电势低，使用寿命比较短 B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极 C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D.正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2eP2VP(n-1)
9、I2+2LiI17. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()。A若t115 s，则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1B该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molCt4t5阶段改变的条件一定为减小压强Dt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程
10、中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g) B(g)2C(g)H50a kJmol118. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ D.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。1
11、9.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总20. 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两
12、容器的温度恒定在770K，使反应:3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是A若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5B若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2C若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3D若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n (D) 4/3 mol第卷 （50分） 三填空题21.（10分） A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B
13、、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为_ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式： _ _。 (2)元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_(填序号)。氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝
14、酸的氧化性强。已知() 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。() NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。a装置、中盛放的药品依次是_、_。b能够说明实验已成功的现象是 _ _。22（12分）甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的
15、量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL1)0.81.24？平衡时，c(CH3OCH3)等于_ molL1，反应混合物的总能量减少_ kJ。若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g）（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是
16、（填甲乙丙）编号C（H2）mol/LC（CO）mol/L甲21乙12丙11（3）已知在常温常压下：化学反应的平衡常数分别为K1，K2，K3，K42CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K12CO（g）+O2（g）=2CO2（g） K2H2O（g）=H2O（l） K3CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）23.（8分）.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:若X为碳棒,开关K应置于(填字母,下同)处,若X为锌, 开关K应置于处。(2
17、)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是；图c中的总反应方程式是；.1 L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+Cl-物质的量浓度/(molL-1)214x用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的C(H+)=mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。24（10分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧
18、化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。. 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJ mol-1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-586.7 kJ mol-1 图1 图2 图3(1) 若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)(2) 用电化学处理含NO3的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为 ；. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+
19、I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数()随时间(t)变化曲线如图2所示。(3) T1时，该反应的化学平衡常数的数值为。(4) 下列说法不正确的是(填字母)。A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C. d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)H0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效
20、率与乙酸的生成速率如图3所示。(5) 250300 时，乙酸的生成速率减小的主要原因是。25（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减 小”或“不变”)。(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的
21、量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_(选填字母)ABCDn(CO2)/mol32.43.21n(H2)/mol21.52.51n(CO)/mol123.50.5n(H2O)/mol5222(4)在830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_。高一化学试题答案 一、选择题（每题2分，共20分）12345678910CDDCBCCCAC二、选择题（每题3分，共30分）11121314151617181920CACDDDCDBC三、填空题（共50分）21.(共10分）（1）NH4NO3（ 2分） 略（NaHS电子式）
22、（ 2分）（2）（ 2分）（3）a.中为水（1分），中为稀硝酸（1分）b. 该实验成功可观察到装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（ 2分）22（共12分）(1)1.6 （1分）40（1分）其余2分如图所示(2)K= 丙乙 (3)23. （共8分）.(1)N（1分）M（1分） (2)acd（2分） Fe+2H2O(电解)Fe(OH)2+H2（2分）.1 molL-1（2分）24. （共10分，每空2分） (1) 119.88(2) 2 NO3+12H+10e-N2+6H2O . (3) 1024 (4) BD. (5) 温度超过250 时，催化剂的催化效率降低25.（共10分，每空2分） (1)放热(2)增大、增大(3)AC(4)24%版权所有：高考资源网()
