1、福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Pb 207第卷（选择题）（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、下列说法正确的是（ ）A煤等化石燃料是可再生能源 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C节能减排符合低碳经济的要求 D有能量变化的都是化学变化2下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（）A BC D3.在一定温度下，某密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g) H 0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说
2、法中正确的是（）A020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C20 s时,正反应速率大于逆反应速率D 曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化10.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（ ）A恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B增大c(A)、c(B)，K增大C该反应的化学方程式为2E(g)+F(s) A(g)+2B(g) D正反应为放热反应11. CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=？已知：C(s)+2
3、H2(g)=CH4(g) H= 75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 111 kJmol1 则该催化重整反应的H等于（ ）A、580 kJmol1B. +247 kJmol1C. +208 kJmol1D. 430kJmol112.已知反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) 在1200时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为2L的密闭容器中注入1 mol H2和2 molCO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5 mol，此时上述反应进行的方向为()A正向进行 B逆向进行 C达到
4、平衡 D无法判断13.可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应 BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应 DB、C都是气体，正反应是放热反应14、在2 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.2 molL1，下列叙述中不正确的是（ ）A. x的值为2B. A的转化率为40%C. B的平衡浓度为0.4 molL1D. D的体积分数为20%1
5、5用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（）A放电时，BF4向PbO2电极移动B充电时，阴、阳两极增加的质量相等C放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极D充电时，阳极的电极反应式为：Pb2+2H2O2ePbO2+4H+16N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程
6、如图2所示，下列说法正确的是（）A由图1、2可知H=H1+H2=E2E1B反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量第卷（非选择题）（共52分）17、（13分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：_。已知断裂 1mol H2、1molO2的化学键分别需要消耗 436kJ、496kJ 的能量，则断裂1mol HO 所需的能量为_ kJ （2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+205.9kJmol1CO（g）
7、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1则反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3 kJmol1。 写出反应的平衡常数表达式K=_ （3）若将反应Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：_。 （4） 如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为 腐蚀，其正极电极反应式为 。18、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一个容
8、积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2
9、的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)。A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132 Bv(N2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变400 时，反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。19（14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），该
10、电极反应式为 。（2）乙装置中石墨电极（C）为 （填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物_（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。20、（11分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。（1）对比试管c和b，推测试管c的
11、现象是：_。（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则_（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析上图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-_CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在 极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O72-放电的电极反应式： 宁德市同心顺联盟2020
12、-2021学年第一学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准说明：化学专有名词错误不得分。电极反应式全对得2分，化学式离子符号书写错误不得分，配平等有误扣1分。一、选择题题号12345678答案CDCCDBBA题号910111213141516答案DABABBDC二、 非选择题17.（共13分）（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H-242kJmol1 （2分）(化学方程式正确，计算或单位错误扣一分)463 （2分）（2）+247.1 （2分）（或 ） （2分）（3）Fe3e- = Fe2 （2分）（4）吸氧 （1分） O2+4e+2H2O4OH （2分）18.（共14分）(1)0
13、.01molL1min1（单位错误计算正确得1分） （2分） 50% （2分） (2) CD（漏选得1分多选错选不得分） （2分） (3) （2分） C （2分） 2 （2分） （2分） 19. （共14分）（1）负极 （1分） H22e+2OH-2H2O （2分）（2）阳极 （1分）；2H+2eH2 （或2H2O+2eH2+2OH-） （2分）（3） 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近 （2分）；（4）减小 （2分）；（5）0.2mol （2分）12.8g （2分）。20. （共11分） (1). C中溶液变黄色 （2分）(2). c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O72-浓度增大 （2分）(3). 减小 （2分）(4). 大于 （2分） (5). 阴 （1分） Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O （2分）
