1、达标作业1物质的量气体摩尔体积 基础题1下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以gmol1作单位时等于其相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都含有约6.021023个粒子。答案：B22016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的
2、氧气和臭氧体积比为2：3C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。答案：C3在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabdDabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等
3、。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D4如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为1：8CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A
4、项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案：B5在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，
5、所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C6由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1：2C混合气体中，12CO与14CO质量之比为15：14D混合气体中，12CO与14CO密度之比为14：15解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol，12CO为y mol，则29，解得x：
6、y1：1,12CO和14CO的物质的量之比为1：1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28：30，即14：15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。答案：D7室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D解析：设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2O a mol a moln(SO2)a molH2和Cl2混合不反应，n(气)2a molNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变
7、为02NOO2=2NO2 a mol a mol a moln(气)a mol答案：A8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个CH键，甲基上含3NA个CH键，共含有8NA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电
8、离度，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。答案：B9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子
9、组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案：A10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中
10、，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为NA，错误；B项，溶液中c(OH)0.1 molL1，由水电离出的N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成2
11、8 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。答案：D11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和
12、环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，VnVm不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。答案：D12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧
13、化钡溶液中含有0.1NA个OHD5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2和Fe3，则转移的电子数为0.2NA0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3，则转移的电子数为0.3
14、NA，D选项错误。答案：A13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B
15、选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。答案：B142013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：BPA在标准状况下不是气体。答案：D1512.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，
16、R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Mr(R)6222316，已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 g/mol160.1 mol16如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3
17、)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA：VC_。答案：(1)不一定(2)1：1(3)2：1能力题17如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气
18、体的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol，则X中含有H原子的物质的量为0.04 mol，N原子的物质的量为0.02 mol，X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.02 mol，n(H) 0.04 mol，因此分子式为N2H4。答案：(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu
