1、1常温下，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K104.7)。下列说法正确的是()A水电离出的c(H)：A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D点，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：选A。由图可知，A点pH13，B点pH8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na
2、)c(OH)，B错误；当V(HN3溶液)12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D错误。2室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中均存在c(Cl)c(CH3CO
3、O)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B。滴定开始时0.100 molL1盐酸的pH1，0.100 molL1醋酸的pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)20.00 mL 时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解，c(CH3COO)c(Cl)，C错误；加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO) c(Na)，D错误。3常
4、温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H) 随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是()A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是1012、107Cb点：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D从bc的过程中，既存在着pH7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H)107 mol/L的点解析：选B。A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点
5、醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol/L，所以水电离的氢离子浓度1012mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离受到抑制，则d点水电离的氢离子浓度3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO) c(HSO)解析：选A。发生反应是NaOHH2SO3=NaHSO3H2O、NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。A.a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒，得出c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.1 molL1，根据电离平衡常数，Ka1c(HSO)c(H)/c(H2SO3)，此时溶液的pH1.85，即c(H)101.85，推出c(HSO)c
6、(H2SO3)，代入上式，得出：2c(H2SO3)c(SO)3c(HSO)，故说法正确；D.d点溶质为Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)n(NaHSO3)，溶液中离子浓度c(Na)c(SO)c(HSO)，故说法正确。5氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱碱，25 时电离常数Kb4.0105。现用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2
7、O=CH3NHOHBA、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：BCACC点所在溶液中2.5105DB点溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH)c(H)c(OH)解析：选C。A.甲胺是弱电解质，在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH，故A错误；B.C点为恰好中和点，只存在盐类水解促进水的电离，A点只有甲胺的电离抑制水的电离，则A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)为CBA，故B错误；C.C点只存在盐类水解，此时溶液中c(H)1.0105mol/L，则c(H)，2.5105，故C正确；D.B点溶液中存在CH3NH2H2O的电离和CH3NH的水解，此时溶液显碱性，故D错
8、误。6(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)Blg K2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：选D。从图像中可以看出pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)，即lg K2(H2A)lg c(H)4.2，B项正确；从图像
9、中可以看出pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则c(HA)c(H2A)c(A2)，C项正确；从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2 molL1，D项错误。7(2017高考全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AK2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：选D。H2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。当1时，即横坐标为0.0时，K1c(H)，K2c(H)，因为K1K2，故 c(H)c(H)，即pHc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假设c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)c(X2)，D项错误。
