1、一、选择题1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：选C。A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分
2、子总数增多解析：选D。当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c(H)、c(CH3COO)均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H)减小，平衡正向移动，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。3常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。若HA为强酸，按题意两溶液混合后，
3、所得溶液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。4常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离平衡常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：选C。加入
4、水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离平衡常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。525 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011 molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.
5、1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN解析：选B。同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011 molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103 molL1，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓
6、度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，D错误。6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A。醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促
7、进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。7常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 m
8、olL1C取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7答案：D8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2C
9、O32HClO解析：选C。 HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙ABC D解析：选D。若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲
10、V乙，正确；室温下，甲溶液中由水电离出的OH浓度为1011 molL1，乙溶液中由水电离出的OH浓度为1010 molL1，即 10c甲(OH)c乙(OH)，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH小，错误；若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，pH较大，正确。1025 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积
11、(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析：选C。恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(N
12、a)，故C正确；电离平衡常数K1.43103，故D错误。二、非选择题11某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将 。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K
13、。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105；回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种
14、溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，现有c(H2SO3)c(SO)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO水解，中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根据电荷守恒配平。答案：(1)(2)5HSO2IO=I2
15、5SO3HH2O1325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 K14.3107K25.610113.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：aNa2CO3bNaClOcCH3COONa dNaHCO3pH由大到小的顺序是 (填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号
16、，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 ；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H) (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H)，理由是 。解析：(1)(3)电离平衡常数越大，酸性越强；电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱
17、电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、K均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(5)根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H的浓度一直大于较强酸的H的浓度。稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减
18、弱。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱14.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙。(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH 。(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓
19、度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na) (填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.3107K25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20
20、mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKw d醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有 CH3COOHH CH3COO c0.010.01 0.01 (c0.01)/2
21、 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由K(CH3COOH)1.8105和K(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，H浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO) 增大，故a错误；通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。答案：.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b
