1、2019-2020学年河北省邢台一中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列仪器及其名称不正确的是（ ）A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】【详解】A.该仪器为量筒，故A正确；B.该仪器为试管，故B正确；C.该仪器为为坩埚，故C错误；D.该仪器为分液漏斗，故D正确。故选C。【点睛】本题易错点在于坩埚和蒸发皿的区别，坩埚用于加热固体，口小；蒸发皿用于加热液体，口大。2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气体点燃前必须验纯
2、D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处【答案】【解析】C试题分析：A、实验剩余药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。考点：本题考查的是实验基本操作和实验注意事项的相关知识。3.三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分
3、子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。4.下列各组混合物的分离方法不正确的是（
4、 ）A. 碳酸钙和水过滤B. 食盐和水蒸发C. 汽油和植物油分液D. 碘和CCl4蒸馏【答案】C【解析】【详解】A碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确；B氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确；C汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；D碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。故选C。5.下列实验操作中，不正确的是（ ）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】D【解析】【详解】A使用托盘天平时，药品不能直接放在托
5、盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；B实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；C过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；D在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；故选D。6. 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】略7.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯
6、，充分混合后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出【答案】C【解析】【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色，故选C。8.下列除去杂质方法正确的是（ ）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B碳酸钡与
7、盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；DCuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；故选D。9. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A项：生石灰与水发生反应，故错；B项：应该用萃取的方法，故错；C项：乙醇会溶于水，故错。故选D。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用点评：本题考查物
8、质的分离，题目难度不大，根据物质的性质和存在形式采取合适的分离方法。10.下列仪器不能用于加热的是A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 烧瓶【答案】A【解析】【详解】试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；故选A11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用
9、湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；进行蒸发操作时，应使混合物中水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；酒精着火时可用湿抹布
10、或沙子扑灭，不能用水，故正确；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确；故选B。12.现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们
11、属于两种用于混合物分离的不同方法。13.1molH2表示的含义是（ ）A. 1mol氢B. 1mol氢气C. 1mol氢分子D. 1mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。14.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）A. 16gB. 32C. 16g/
12、molD. 64g/mol【答案】C【解析】【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M=16g/mol，故选C。15.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol【答案】D【解析】【详解】A气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；B通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4
13、L，故B错误；C标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；故选D。16.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是（ ）A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】试题分析：A10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；B80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1m
14、ol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；C将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；故选C。【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质的量浓度的概念及表达式为解
15、答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。17.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA【答案】D【解析】试题分析：A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，正确；B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，正确；C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2
16、的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数与物质微粒数的关系18.实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A. 450 mL,52.7 gB. 500 mL,58.5 gC. 1000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g【答案】B【解析】试题分析：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的
17、氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=585g/mol2mol/L05L=585g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、585g，故选B考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液19.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移定容计算称量洗涤，正确的顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：，故选C。【点睛】对于实验步骤的掌握不仅要靠记忆
18、，更需要理解每步操作的目的，这样才能准确掌握。20. 用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L【答案】B【解析】解：用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.2mol/L，故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养学生的化学计算能力21.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、
19、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；答案选D。点睛：本题考查粗盐提纯的操作。通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯。22.反应AB=CD中，8 g A和12 g B恰好完全反应，生成C和9 g D，则生成C的质量为A. 9 gB. 10 gC. 11 gD. 12 g【答案】C【解析】试题分析：由
20、质量守恒，得：8g +12g = m(C)+ 9g故m(C)= 11g；考点：质量守恒定律23.在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ）A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2【答案】C【解析】【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。故选C。24. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同
21、，以下说法错误的是A. X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn【答案】B【解析】A正确；标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为；B错，同温同压下X 与Y两气体的密度之比为mn；C正确，等质量气体X 与Y所含分子数之比为nm；D正确，同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn；二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）25.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫
22、酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL（3）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL-1。（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28 O2Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若2.4
23、 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_。【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 5.4 (3). 1.25 mol/L (4). 2:3【解析】【详解】（1）根据c=1000w%/M=10001.8498%/98molL1=18.4molL1；故答案为：18.4mol/L；（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL18.4mol/L=500ml0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（3）89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所
24、以硫酸的物质的量浓度=1mol0.8L=1.25mol/L，故答案为：1.25 mol/L；（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。三、简答题（本大题共2小题，共18.0分）26.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 （1
25、）沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。（2）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). 除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3 (4). Na2CO3 (5). HNO3【解析】【分析】根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类，判断流程中发生化学反应；根据除杂原理分析除杂过程使用的药品。【详解】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgN
26、O3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；（2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去
27、Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。【点睛】除杂的过程通常需要考虑：1、选用的试剂不能和主要成分反应；2、杂质去除是否完全；3、是否引入了新的杂质；4、操作的可行性。27.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【答案】1:2 2:1 8:3 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=Mn可
28、知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）28.实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四
29、种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解后冷却 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。【答案】 (1). (2). 胶头滴管 (3). 引流 (4).
30、检漏 (5). (6). 10.0 (7). 【解析】【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为：；胶头滴管；（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：引流；（3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平
31、称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是；需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，故答案为：；10.0；（5）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低
32、，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；故答案为。29.粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发，正确的操作顺序是_(填选项字母)。a. b. c d（2）操作Z的名称是_，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻
33、璃棒,三脚架,泥三角还有 _。（3）第步中，写出除去Ca2+和Fe3相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3的主要存在形式为FeCl3)_、_。（4）判断SO42已沉淀完全的方法是_。【答案】 (1). ad (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (5). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (6). 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42未沉淀完全，反之则沉淀安全【解析】【详解】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先
34、加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad；(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，三脚架，泥三角，故答案为：过滤；蒸发皿；(3)第步中，除去Ca2+和Fe3相应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；(4)判断SO42-已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀安全，故答案为：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全。【点睛】本题考查了化学实验的基本操作和物质的分离与提纯。本题的易错点为(1)，要注意粗盐提纯过程碳酸钠要在氯化钡之前加入。
