1、选考化学选择型计算题1、甲溶液中含Aa+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb-离子浓度为0.35 mol/L ，取不同体积的甲、乙两溶液的物质的量如下图所示。则沉淀物的化学式为 AA2B3 BA3B2 CAB2 DA22、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 A 1 B 2 C 3 D 43、将胆矾与生石灰、水按质量比为10.56100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2 ，此种配比当x=3
2、时，则y为A1 B3 C5 D74、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am=n Bm= Cm= Dm=5、实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O26、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)； 2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 molL1，c (HI)=
3、 4 molL1，则NH3的浓度为A3.5 molL1 B4 molL1 C4.5 molL1 D5 molL17、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A00075molL-1 B0008molL-1 C0075molL-1 D008molL-18、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D2
4、59、1L1.00molL1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25molL1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25molL1的盐酸逐滴加入到1L1.00molL1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是 A2:5 B5:2 C2:1 D1:110、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% B混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质
5、量分数小于5%C混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%11、在15gFe和Fe2O3的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H21.68L，反应停止后，溶液中无Fe3+，为中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3molL1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为A6.0molL1 B3.0 molL1 C1.5 molL1 D1.0 molL112、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则 AV3V1=V2 BV3V2V
6、1 CV1V2V3 DV3V1=V213、将固体MnC2O42H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法不正确的是 A2550，MnC2O42H2O未发生变化 B75时，MnCO42H2O部分失去结晶水 C100时，坩锅内固体均为MnC2O4 D200时，坩锅内固体为混合物14、有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O
7、715、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30 g C20 g D15 g 16、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是A B C D17、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A17 B19 C15 D2918、用1 L
8、 1.0 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是A13B21 C23D3219、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 A0.4mol B0.6mol C0.8molD1.0mol20、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A215 B113 C31 D4121、向100mLFeBr2溶液中通
9、入标准状况下的C12 3.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2 mol/ LD3 mol/ L22、反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为A1.24g B1.364g C3.1g D4.24g23、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 A B
10、C D24、把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L25、把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克A2.65g B3.56g C3.91g D4.65g26、将NaCl和NaBr的混
11、和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为A321 B312 C431 D31427、向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2 BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S28、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：
12、Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3 CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO41/2Cr2(SO4)329、取体积相同的KI 、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A6：3：2 B2：1：3 C2：1：2 D3：7：130、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下
13、用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.5931、标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 Db 点对应的溶液导电性最强32、现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 A2.
14、8g B5.6g C8.4g D16.8g33、将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中滴入2mol/L的稀盐酸，至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为A67mL B100mL C150mL D200mL34、往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D35、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出
15、448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多36、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2B
16、r2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl37、多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A5 B4 C3 D238、某生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3
17、.0mol/LB根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应39、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 A B C D40、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A图1：n(O2)=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D图4：n(HNO3)=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 图1 图2 图3 图441、下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是A40时，35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6C60时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D30时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠选考化学选择型计算题答案ABDBC DDDBB CADDC DAAAD CAAAC DACAB ACBDC BADCD D
