1、注意事项及说明：试卷满分：100分。考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分一、选择题（每题仅一个正确选项，3分*20=60分）1下列化学用语正确的是 （ ） AHCl的电子式： BCO2的比例模型： C在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH3OH 6e- + 8 OH - = CO + 6 H2OD次氯酸的结构式2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 （ ）ANH3、HD、C10H8 BPCl3、C
2、O2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O23下列说法正确的是 （ ）由不同原子组成的纯净物一定是化合物；非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是纯净物，水泥是混合物 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路A B C D4下列叙述中正确的是 ( )A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A由2H和18O所
3、组成的水11g，其中所含的中子数为6NAB 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2C在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子D在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A氯气用于漂白织物 C12+H2O=2H+C1+C1OBNO2与水的反应： 3 NO2H2O=2 NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)
4、3O2(g) XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：下列说法不正确的是 （ ）A在标准状况下.反应前O2的体积是672 mL, B.化合物XY2的摩尔质量是76 gC.若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为C和S。D. XY2 的物质的量为0.01 mol8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是 （ ）AH2O2的氧化性比Fe3+ 强，其还原性比Fe2+ 强B在H2O
5、2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强酸性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、 I、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO、SO10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2
6、与H3属于同素异形体 11. 科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 （ ） A位于第七周期第A族 B该原子中，中子数与质子数之差为43C原子核外共有6个电子层 D具有“两性”12. 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学
7、键断裂与生成，也没有能量变化13.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-bb-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( ) A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：DEABC D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点14.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O
8、2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O15.下列叙述中，正确的是 （ ）A漂白粉、纯碱、淀粉、氢氧化铁胶体分别属于混合物、盐、有机物、纯净物B离子键属于静电作用，离子化合物属于电解质C 碳单质仅2种同素异形体D单斜硫和斜方硫是硫的两种同位素16.按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） （ ）A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42移向Cu电极C. 工作一
9、段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变大D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同17某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切A B C D1
10、8.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液二、非选择题19、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 molL1。20（10分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过
11、程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是 ；还原剂是 。（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 。（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）。（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。21（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.
12、5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 ；（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ；aMnO2bFeCl3 cNa2SO3dKMnO422(7分) 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。（2）取出部
13、分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。23.(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将溶液滴入沸水中可得到以为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
14、（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）、的化学式：，。（3）22分子的电子式：写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在溶液中加入与等物质的量的22，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：。高三化学答案一、选择题（每题仅一个正确选项，每题3分，20题共54分）二、非选择题23(11分) （1）1nm100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） （3） (其他每空1分) + + 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O (2分)（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） (2分)（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na + (2分)
