1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013-2014学年辽宁省大连三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）1（1分）（2012海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2（1分）（2013秋甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （）ANa产生的多BMg产生的多CAl产生的多D一样多3（1分）（201
2、3秋甘井子区校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ASO2通人BaCl2溶液中BNO2通入FeSO4溶液中C过量CO2通入NaAlO2溶液中DSO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4（1分）（2013秋甘井子区校级期末）NaHCO3，Al（OH）3 （NH4）2S SiO2 Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是（）AB只有C只有D全部5（1分）（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO36（1分）（2013秋甘井子区校级
3、期末）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）AAl2S3BFeSCCuSDFeCl37（1分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl38（1分）（2006秋许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确9（1分）（2013秋甘井
4、子区校级期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）ACO2是气体，SiO2是固体B高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成DCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水10（1分）（2013秋甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）ANH4+ NO3 CO32 Na+BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3CNO3 Ca2+ K+H+DNO3 K+ AlO2 OH二选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11（2分）（2013秋甘井子区校级期末）将Na2O
5、2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABCD仅12（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO213（2分）（2012四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中
6、的两种或多种气体现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有SO2 和NOB肯定有NO和NO2C可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O214（2分）（2012祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2+4H+=Al3+2H2O15（2
7、分）（2013秋甘井子区校级期末）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD16（2分）（2013秋甘井子区校级期末）如图所示装置可用于（）A用铜和稀硝酸反应制NOB用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D加热NaHCO3制CO217（2分）（
8、2013秋甘井子区校级期末）下列说法正确的是（）A能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物18（2分）（2013秋甘井子区校级期末）现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224ml，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A3.32gB4.16gC4.58gD4.41g19（2分）（2013秋甘井子区校级期末）对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
9、，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘20（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）溴水 碘酒 溴化钾 浓盐酸 氯化铁溶液ABCD全部21（2分）（2013秋甘井子区校级期末）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（）AFe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=1的溶液中B检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝C除去NO中混有的少量NO2，可将
10、混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性22（2分）（2013秋甘井子区校级期末）向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB8.4gC5.6gD2.8g23（2分）（2014秋腾冲县校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：F
11、e3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NOFe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H224（2分）（2013泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）ACO2BNH3CCl2DH2S25（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列有关氯水的表述不正确的是（）A向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D氯水可以导电，说明氯气是电解质26（2分）（2014
12、肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO3227（2分）（2013秋甘井子区校级期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl228（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应D光导纤维
13、的主要原料就是SiO229（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgCHClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价30（2分）（2013秋甘井子区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉
14、淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL三简答题31（16分）（2013秋甘井子区校级期末）如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验请回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是、，D中的现象说明SO2具有的性质是装置C中发生反应的离子方程式为装置D中的离子反应方程式为（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：（4）尾气可采用溶液吸收，离子反应方程式为32（8分）（2013秋甘井子区校级期末）I如图1中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体（1）写
15、出有关的物质化学式X：C：E：F：（2）写出反应的化学方程式（3）写出反应的离子方程式 II在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图2： （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接，接，接，接F（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是，浓硫酸起的作用是（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应：；尾气吸收装置中进行的反应：33（13分）（2010春通州区期末）某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量
16、的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205015351565沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是，反应的离子方程式；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）A浓硫酸B稀硫酸
17、C稀硝酸 DNaOH溶液34（13分）（2013秋甘井子区校级期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：（3）B与A的差值为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL2013-2014学年辽宁省大连三
18、中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）1（1分）（2012海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：热点问题分析：A二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；CNO2或SO2都会导致酸雨的形成；D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解答：解：A因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B正常雨水的
19、pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确故选D点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大2（1分）（2013秋甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （）ANa产生的多BMg产生的多CAl产生的多D一样多考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：三种金属与酸反应的
20、方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸不足时，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，而Mg、Al不能，结合方程式进行过量计算生成氢气的物质的量解答：解：HCl的物质的量为0.15mol2mol/L=0.3mol，Na完全反应，由2NaH2，可知生成氢气为0.4mol=0.2mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2，可知0.4molMg完全反应需要HCl为0.4mol2=0.8mol0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol=0.15mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，可知0
21、.4molAl完全反应需要HCl为0.4mol3=0.9mol0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol=0.15mol，故相同条件下，Na生成的氢气体积最多，Mg、Al生成氢气体积相等，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算、金属的性质，难度不大，注意结合计算的性质与过量计算解答，有利于基础知识的巩固3（1分）（2013秋甘井子区校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ASO2通人BaCl2溶液中BNO2通入FeSO4溶液中C过量CO2通入NaAlO2溶液中DSO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对
22、环境的影响版权所有专题：元素及其化合物分析：A盐酸的酸性大于亚硫酸；B二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；C二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；D二氧化硫和硝酸溶液反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应解答：解：A盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SO2和BaCl2不反应，所以始终没有现象，故A正确；BNO2和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；CCO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，所以有白色沉淀生成，故C错误；D酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO42
23、，生成的沉淀为BaSO4，所以有明显现象，故D错误；故选A点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意C中发生的反应，易错选项是D，注意硝酸根离子和二氧化硫反应产物，题目难度不大4（1分）（2013秋甘井子区校级期末）NaHCO3，Al（OH）3 （NH4）2S SiO2 Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是（）AB只有C只有D全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：中学常见能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性物质（氧化铝、氢氧化铝）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等解答：解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与盐酸反
24、应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故符合；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；（NH4）2S 属于弱酸铵盐，与盐酸反应可以生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故符合；SiO2 能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但不能与盐酸反应，故不符合；Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，越氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合，故选A点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，熟练掌握元素化合物性质即可解答，注意归纳总结常见能与强酸、强碱反应的物质5（1分）（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANaHCO3和
25、Al（OH）3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO3考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：根据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可解答：解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉
26、淀生成，故D正确故选D点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单6（1分）（2013秋甘井子区校级期末）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）AAl2S3BFeSCCuSDFeCl3考点：铝的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：金属具有还原性，与非金属发生氧化还原反应生成化合物，而变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物，以此来解答解答：解：AAl只有+3价，与S发生化合反应生成Al2S3，故A不选；BFe为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成FeS，故B不选；CCu为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成Cu2S
27、，故C选；DFe为变价金属，氯气具有强氧化性，二者化合生成FeCl3，故D不选；故选C点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握常见金属的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氧化剂的氧化性分析，题目难度不大7（1分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl3考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答解答：解：A
28、氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO等微粒具有氧化性，能氧化SO32，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选：D点评：本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大8（1分）（200
29、6秋许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确考点：焰色反应版权所有专题：化学实验基本操作分析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光解答：解：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴
30、玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故正确为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确； 故选D点评：本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点9（1分）（2013秋甘井子区校级期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）ACO2是气体，SiO
31、2是固体B高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成DCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行解答：解：A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；C、CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸硅酸，故C正确；D、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故D错误
32、；故选C点评：本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答10（1分）（2013秋甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）ANH4+ NO3 CO32 Na+BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3CNO3 Ca2+ K+H+DNO3 K+ AlO2 OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A酸性溶液
33、中不能大量存在CO32，且H+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；B碱性溶液中不能大量存在Ba2+、Mg2+、HCO3，酸性溶液中不能大量存在HCO3，故B不选；C酸性溶液中H+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在H+，故C不选；D碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11（2分）（2013秋甘
34、井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABCD仅考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀解答：解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH+Fe3+Fe（OH）3，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成故选：B点评：
35、本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象12（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO2考点：硫酸根离子的检验；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合
36、物分析：A、亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，硫酸钡不溶于盐酸和硝酸；B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，溶液中有氢离子和硝酸根离子时能与Cu反应；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝，再与氢离子反应，氢氧化铝会溶解；D、过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO2和H2解答：解：A、某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，若有亚硫酸根离子，则会生成亚硫酸，亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色硫酸钡沉淀，所以不能说明原来溶液中含有SO42，故A错误；B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，溶液中有氢
37、离子和硝酸根离子能与Cu反应，则铜粉溶解，故B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，溶液显强酸性，则氢氧化铝再与氢离子反应，所以氢氧化铝会溶解消失，故C正确；D、过量的锌与浓硫酸反应，开始时产生的气体是SO2，后来浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2，故D错误故选C点评：本题考查了离子的检验、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Cu与硝酸的反应13（2分）（2012四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气
38、体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有SO2 和NOB肯定有NO和NO2C可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O2考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据混合气体为无色可以排除有色气体Cl2和NO2，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，红棕色的气体为二氧化氮，说明原气体中一定含有气体NO，根据一氧化氮与氧气能够反应可以排除氧气，据此进行解答解答：解：气体为无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，说明一定含有SO2气体；把剩余气体排
39、入空气中，很快变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明原混合气体中一定含有气体NO；由于NO能够与O2反应，则一定没有O2，根据以上分析可知，原混合气体中一定含有：SO2 和NO；一定不存在的气体为：Cl2、NO2、O2，故选A点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质以及检验方法，明确常见的有色气体、具有漂白性的气体14（2分）（2012祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2A
40、l+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2+4H+=Al3+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故B错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C
41、正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正确故选B点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点15（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，
42、有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；C不存在因果关系DNa2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧解答：解：A治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C金属钠具
43、有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；DNa2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确故选：D点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠由强氧化性，过氧化钠溶液滴酚酞先变红色后为无色16（2分）（2013秋甘井子区校级期末）如图所示装置可用于（）A用铜和稀硝酸反应制NOB用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D加热NaHCO3制CO2考点：实验装置综合版权所有专题：实验设计题分析：由图可知，该装置适用于固、液混合不加热的反应生成气体，且生成的气体可用排水法收集，以此解
44、答解答：解：A用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C氨气易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D加热NaHCO3制CO2、需加热，且试管口应略朝下倾斜，故D错误故选A点评：本题考查了制取气体的反应装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，题目难度不大17（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列说法正确的是（）A能够使品红试液褪色的气体一定是S
45、O2B常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物考点：二氧化硫的化学性质；铵盐；铝的化学性质；铁的化学性质版权所有分析：A具有漂白性的都能够使品红试液褪色；B浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝钝化；C铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应生成氨气和水；D同种化合价对应的氧化物不一定只有一种解答：解：A氯气也可以使品红试液褪色，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，故B错误；C铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应生成
46、氨气和水，故C正确；D同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如+4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误；故选：C点评：本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，注意浓硫酸使铁和铝钝化原因是发生氧化反应生成致密的氧化膜18（2分）（2013秋甘井子区校级期末）现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224ml，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A3.32gB4.16gC4.58gD4.41g考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na
47、2CO3+CO2+H2O及二氧化碳的体积计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量解答：解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 284g 22.4L xg 0.224L 则：x=1.68，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g1.68g=3.32g，故选A点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质及加热分解的化学方程式19（2分）（2013秋甘井子区校级期末）对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
48、，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；B浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水；D液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨能作制冷剂；D四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂解答：解：A浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式
49、脱去而体现脱水性，故A正确；B浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C氨气易液化，液化过程中吸收热量导致其周围温度降低，液氨能作制冷剂而不是氨水，故C错误；D四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确；故选C点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸及氨的性质、萃取等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道萃取剂的选取方法、浓硫酸的脱水性和吸水性的区别，注意浓硝酸和浓盐酸呈黄色的原因不同，题
50、目难度不大20（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）溴水 碘酒 溴化钾 浓盐酸 氯化铁溶液ABCD全部考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答解答：解：溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；碘酒含有碘，可使淀粉变蓝色，故正确；溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；浓盐酸不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误；氯化铁溶液与KI反应生成碘，能使湿
51、润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确故选A点评：本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，为高频考点，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累21（2分）（2013秋甘井子区校级期末）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（）AFe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=1的溶液中B检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性考点：硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环
52、境的影响版权所有专题：元素及其化合物分析：A、pH=1溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性能氧化亚铁离子；B、直接加热溶液，不能生成氨气；C、NO极易被空气中的氧气氧化；D、稀硝酸或浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、氮氧化物和水；解答：解：A、pH=1溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性能氧化亚铁离子，离子不能大量共存于溶液中，故A错误；B、直接加热溶液，不能生成氨气，应加入碱溶液后再加热，故B错误；C、NO极易被空气中的氧气氧化，所以不能用排空气法，故C错误；D、稀硝酸或浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，均体现出硝酸的酸性和强氧化性，故D正确；故选D点评：本题考查了离子共存，盐类水
53、解分析判断，氧化还原反应的产物判断和物质性质的理解，题目难度中等22（2分）（2013秋甘井子区校级期末）向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（）A11.2gB8.4gC5.6gD2.8g考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（Fe
54、Cl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1.5mol/L=0.15mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.15mol，质量为0.15mol56g/mol=8.4g，故选B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题
55、关键，注意守恒思想的运用23（2分）（2014秋腾冲县校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NOFe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A将铜屑加入Fe3+溶液中，铜具有还原性，三价铁离子具有氧化性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子；B磁性氧化铁为Fe3O4，与非氧化性的酸反应生成亚铁离子、铁离子；CFe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO
56、，方程式左右电荷不守恒；D铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：A三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A正确；B将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C硝酸具有强氧化性，将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二价铁离子被氧化，Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO方程式左右电荷不守恒，正确反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故C错误；D稀硫酸不具有强氧化性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程
57、式为：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选：A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大24（2分）（2013泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）ACO2BNH3CCl2DH2S考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件版权所有专题：氧族元素分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质解答：解：A、二氧
58、化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO23S+H2O，故D正确故选A点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用25（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列有关氯水的表述不正确的是（）A向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色
59、石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D氯水可以导电，说明氯气是电解质考点：氯气的物理性质版权所有专题：卤族元素分析：A碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸；B氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，根据分子和离子的性质来分析；C蓝色石蕊试纸遇酸变红色，次氯酸有漂白性；D氯水为混合物解答：解：A氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，抑制次氯酸电离，所以能提高HClO的浓度，故A正确；B氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯气和
60、氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确；C氯水中含有氢离子溶液显酸性，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以变红的试纸有变成无色，故C正确；D电解质必须是化合物，氯水是混合物，不属于电解质，故D错误；故选：D点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，注意电解质的判断26（2分）（2014肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32考点：离子共存问题；钠的重要化合物版权所有专题：离子反应专题分析：
61、Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，且离子之间不发生任何反应解答：解：ANH4+与OH反应而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应27（2分）（2013秋甘井子区校
62、级期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别解答：解：A加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B加入氨水，不
63、能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，不能鉴别，故B错误；C加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D加入BaCl2，与硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁均反应生成白色沉淀，无法鉴别，故D错误故选A点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大28（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应D光导纤维的主要原料就是SiO2考点：硅和
64、二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，氧化物对应的酸中元素的化合价是一样的；B、二氧化硅是不溶于水的氧化物；C、SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；D、SiO2是光导纤维的主要原料解答：解：A、二氧化硅能和碱氢氧化钠反应生成盐硅酸钠和水，该氧化物属于酸性氧化物，对应的酸是硅酸，故A正确；B、二氧化硅是不溶于水的氧化物，硅酸不能由SiO2直接制得，故B错误；C、SiO2酸性氧化物，能和强碱、碱性氧化物反应，故C正确；D、SiO2是制造光导纤维的主要原料，故D正确故选B点评：本题考查学生二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能
65、用二氧化硅制取硅酸，难度不大29（2分）（2013秋甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgCHClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价考点：硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A常温下，Fe和浓HNO3发生钝化现象；B钠性质很活泼，投入盐溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和部分盐发生复分解反应；CHClO见光会分解，所
66、以氯水要避光保存；D铁属于变价金属，和氯气反应生成FeCl3，和弱氧化性气体反应生成+2价铁的化合物解答：解：A常温下，Fe和浓HNO3发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故A错误；B钠性质很活泼，投入盐溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH再和部分盐发生复分解反应，所以将Na投入MgCl2溶液不能置换出Mg，钠和水生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀，故B错误；CHClO见光会分解，则氯水要避光保存，故氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D铁属于变价金属，和氯气反应生成FeCl3，和硫蒸气反应生成Fe
67、S，故D错误；故选C点评：本题考查金属、非金属的性质，涉及Fe、Na、HClO等知识点，注意钠和盐反应反应特点及现象，注意变价金属发生的氧化还原反应，易错选项是B30（2分）（2013秋甘井子区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液
68、至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积解答：解：生成NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为4=0.15mol，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2
69、+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.15mol2=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.05L=50mL，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解答的关键，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，题目难度中等三简答题31（16分）（2013秋甘井子区校级期末）如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验请回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；（2）实验过程中，装置B、C、D
70、中发生的现象分别是溶液变红色、溶液褪色、溶液褪色，D中的现象说明SO2具有的性质是还原性装置C中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br装置D中的离子反应方程式为2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为SO2+2OH=SO32+H2O考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）硫酸酸性大于亚硫酸，所以浓硫酸和亚硫酸钠能反应制取二氧化硫；（
71、2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊试液变红色；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr；二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根离子、锰离子；（3）二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热后会复原；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水解答：解：（1）硫酸酸性大于亚硫酸，所以浓硫酸和亚硫酸钠能反应制取二氧化硫，反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊
72、试液变红色，所以B中溶液变红色；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br，所以C中溶液褪色；二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸根离子、锰离子，离子反应方程式为2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，所以D中溶液褪色，D中的现象说明二氧化硫具有还原性，故答案为：溶液变红色；溶液褪色；溶液褪色；还原性；Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br；2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+；（3）二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，该操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的
73、旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；（4）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒的盐和水，所以实验室常用NaOH溶液吸收二氧化硫，离子反应方程式为SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：NaOH；SO2+2OH=SO32+H2O点评：本题考查二氧化硫的制取、性质，侧重考查基本实验操作、物质的性质等知识点，知道二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，注意漂白性和还原性的区别，题目难度不大32（8分）（2013秋甘井子区校级期末）I如图1中的每一个方格表示
74、有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：（NH4）2CO3或NH4HCO3C：NH3E：NOF：NO2（2）写出反应的化学方程式（3）写出反应的离子方程式3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O II在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图2： （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接D，C接E，I接G，H接F（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度，浓硫酸起的作用是吸收水蒸气干燥氯气（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生
75、，可观察到的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出反应方程式2KI+Cl2=2KCl+I2（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；尾气吸收装置中进行的反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答；（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
76、，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气；（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；（4）气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应；氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；解答：解：X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知
77、，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，（1）由上述分析可知，X为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，E为NO，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；（2）反应为Na2O2和CO2的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（3）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2N03=3Cu2+2NO+4H2O；（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥
78、纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ADCEIGHF，故答案为：DCEIGH；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，故答案为：除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气，故答案为：吸收水蒸气干燥氯气；（3）氯气具有氧化性，遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2；（4）气体发生装
79、置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；点评：本题考查无机物的推断、实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，题目难度中等，X能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力33（13分
80、）（2010春通州区期末）某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205015351565沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用
81、试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）A浓硫酸B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液考点：探究铝热反应；铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；（2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；（3）A浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；B活泼金属与稀硫酸反应；C稀硝酸与金属反应生成污染性气体；D铁不与NaOH溶液反应解答：解：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所
82、得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2；（3）A浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；B活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；C稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；D铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误故答案为：B点评：本题考查铝热反应，题目难度不大，本题中注意（1），为易错点，注意分析表中数据34（13分）（
83、2013秋甘井子区校级期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4+OHNH3H2O（3）B与A的差值为0.008mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL考点：离子方程式的书写；
84、化学方程式的有关计算；离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）OC 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC 之间发生的反应酸碱中和反应；（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；（3）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用电子守恒及发生的化学反应来计算解答：解：（1）OC 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OC 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H+OHH2O，故答案为：H+OHH2O；（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2O，故答案为：NH4+OHNH3H
85、2O；（3）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，即为B、A的差值，设Mg为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为（3431）0.001L4mol/L=0.012mol，由电子守恒可知，2x+0.0083=0.0128，解得x=0.036mol，滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为H+OH=H2O，Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+3OH=Al（OH）3，则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL1000mL1000L=7mL，故答案为：0.008；7点评：本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用 - 32 - 版权所有高考资源网
