1、课时跟踪检测（九） 离子反应A级学业水平考试达标练1下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B酸碱中和反应C分解氯酸钾制氧气D胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水解析：选B电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。2在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：选CBaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3 与H2SO4反应的离子方程式为BaCO32
2、HSO=BaSO4H2OCO2。3如图是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()主要成分钾离子(K)：2027.3 mgL1氯离子(Cl)：3034.2 mgL1镁离子(Mg2)：20.224.9 mgL1硫酸根离子(SOoal(2,4)：2427.5 mgL1AOHBAgCNa DCa2解析：选C该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。4某溶液中存在较多的H、SO和Cl，其中还可能大量存在的离子是()AOH BBa2CNH DAg解析：选CH和OH反应生成弱电解质，不能大量存在；Ba2和SO反应生成BaSO4
3、沉淀，不能大量存在；Ag和Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量存在。5对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()AK、Na、Cl、NOBCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NODCl、K、S2、Na解析：选B因为Cu2在溶液中呈蓝色。6室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：选DD项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。7下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B饱和
4、石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2D稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2解析：选AA项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C项，原子不守恒，错误；D项，稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，错误。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32KOH=Cu(OH)2K2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl
5、2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2OKOHCH3COOH=CH3COOKH2O解析：选CA、B项中的CuCO3、BaCO3均不溶于水，不能改写为离子形式；D项中的CH3COOH属于弱电解质，不能改写为离子形式。9某同学在实验室中进行如表所示实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选CA项，无现象不代表没有发生反应，实质上中发生了反应：HOH=H2O；B项，中发生反应：Ba2SO=BaSO4，白
6、色沉淀为BaSO4；中发生反应：Zn2H=Zn2H2，是离子反应，C正确、D错误。10表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2解析：选C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写NH与OH的反应：2NHSO2OHBa2=
7、BaSO42NH3H2O。11溶液中可能有NH、SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_离子。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_离子。(3)当溶液中有阳离子_时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析：有H存在时，OH、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl、NH；当溶液中有Ba2时，与Ba2反应的CO、SO不能存在；若有Ag时，所有阴离子都不能大量共存。答案：(1)SO、Cl、NH(2)CO、SO(3)Ag12离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2S
8、O=BaSO4为例，写出三个不同类别的复分解反应。_、_、_。解析：Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应或强碱Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐的反应。答案：BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4BaCl2H2SO4=2HClBaSO4Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4(其他合理答案均可)13已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为 0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物
9、质的量之比21混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。解析：NaHSO4是强酸(H2SO4)和强碱(NaOH)形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)nBa(OH)221时，n(H)n(OH)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)nBa(OH)211时，n(H)n(OH)，OH过量，溶液呈碱性。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐因NaHSO4由金属阳离子Na和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐(3)SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOOHBa2=BaSO4H2O
10、碱B级选考等级考试增分练1(2019济南高一期末)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A所含溶质为NaHSO4 的溶液：加入K、CO、NO、NaB滴加酚酞变红的溶液： 加入SO、Cu2、K、ClC含有大量SO的溶液：加入K、Cu2、Cl、NOD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO解析：选CA项，所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H，H与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，错误；B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，错误；C项，含有大量SO的溶液中，SO、K、Cu2、Cl、NO各离子之间不反应，能大量共存
11、，正确；D项，常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，错误。2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO解析：选DpH1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3不能大量共存，C错误。3某电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl。
12、你认为该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_；如何判断可能存在的离子是否存在：_。解析：本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag，因AgCl=AgCl、2AgCO=Ag2CO3、AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag一定不存在；同理，CO、OH不可能存在，如有CO、OH，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO、OH，则一定存在Cl；H、Cu2可能存在。对Cu2可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H是否存在即可。答案：ClAg、CO
13、、OHH、Cu2如溶液呈蓝色，证明溶液中有Cu2，再取少量溶液，向其中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有H4.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填离
14、子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用直接来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_，还可以有利于农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：_。解析：(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH，与OH可共存的离子有 K、Cl、NO，考虑到Ag与Cl不能共存，所以甲厂废水含OH、K、Cl，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag与Cl、Fe3与OH分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。答案：(1)OH、Cl、K(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3可行，KNO3是钾、氮的复合肥料
