1、化学命题学校:鄂南高中 命题教师:刘岭梅 审题教师: 王益考试时间：2014年11月7日上午本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置.2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效.3非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C
2、l35.5 第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）A合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率B向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变C氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应D目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高3下列图像
3、的解读和实验操作图示正确的是() Ab中活化能为E1E2 B制备乙酸乙酯 C中和滴定 D配制溶液4. 下列关于乙醇的说法不正确的是()A与乙醚互为同分异构体 B纤维素水解产物可制得乙醇C乙醇不属于不可再生能源 D通过取代反应可制取溴乙烷5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NACa g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7D氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA6分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体（不考虑立体异
4、构）数目为()A. 8 B.9 C. 10 D. 117. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小BNH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差8. 已知：t 时，Ag2CrO4（红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示； t 时AgCl的Ksp21010。下列说法正确的是（ ）At 时，Y点对应的的Ksp（Ag2CrO4）为1109Bt 时，Ag2CrO4的溶解度(mol/L)小于AgClCt 时，若使溶液由Z点到X点，可采取在饱和
5、Ag 2CrO4 溶液中加入适量AgNO3固体的办法实现Dt 时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴 定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂9. 下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学防护电泳 电化学腐蚀 电冶金A全部 B C D 10. 有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是() A若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3-B若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al
6、3+、可能含有Na+C若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性D常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀11. 降低温度时，下列数据不一定减小的是()A. 化学反应速率 B.溶度积常数KspC. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw12. 常温下的下列溶液，有关说法正确的是A某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2) c(H2A)，则该溶液的pH7B1.0103 mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0 C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH c(SO42) c(Cu2)c(H)c(O
7、H)B0.2 molL1 NH4NO3和0.l molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NO3)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H) c(HX)c(X)c(H)c(OH)15. 下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClC酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H 2Mn25O28H2OD铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO42H2O2e PbO24HSO16. 室温下，在一定体积的0.2 m
8、olL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()Ad点时，c(Na+) : c (SO42-) = 8 : 3Bbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Cab段，溶液无沉淀生成，Al3浓度不变Da点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33 H2OAl(OH)33 OH第卷（非选择题，共52分）注意事项：第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。二、非选择题（共4小题，共52分）17. （12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成
9、分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：某同学的实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸；缓慢加热A，回流50 min；反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体； 进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。请回答下列问题：（1）该酯化反应的原子利用率是 （用分数表示）。（2）实验中仪器B的作用是_，步骤中的仪器甲是 。（3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？ 。（4）步骤中加入无水MgS
10、O4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法: _ 。（5）步骤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点 （填“高于”或“低于”）目标产物的沸点。（6）本实验的产率是_(填标号)。 a30% b40% c50% d60%18.（12分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2 ;Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4 ； HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中占分数()随pH变化的关系如下图所示 。请回答下列问题：（1）计算
11、数值： Ka = ；Cl2(g)H2O HClO HClK 。（2）向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化 ，原因 。（3）升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何？简述原因 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。19. (16分) （1）精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。请回答下列问题：H3PO3是 元酸。NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有（离子方
12、程式）： 。判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 （填序号）A.酸性 B.碱性 C.不能确定若选C，根据H3PO3的有关数据信息 （数据符号或名称），才能判断上述溶液的酸碱性（若未选C，此空不答）。（2）次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阴极的电极反应式：_。分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化（填 “变大”、“变小”或“不变”） ， H2PO2在溶液中的流向_。每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为 。若撤去上述装置中
13、阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是 。20（12分）化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：一定条件下，10L密闭容器中，反应N2 + 3H22NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。（1）计算出该温度下的反应平衡常数K= 。（2）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N2 和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为 。（3）若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量N2，平衡 移（填“正”，“逆
14、”，“不”），理由是 。乙vt0t1t（4）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3mol N2，平衡 移（填“正”，“逆”，“不”）,理由是 。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：t0t1t甲v答题卡一、选择题（16小题， 48分）：题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（4小题，52分）：17(1) ，(2) ， 。(3) 。(4) 。(5) (6) 18. , ； 。 。 。19. (1) ， (2) ， ， 。20. ； 。 ； 。乙vt0t1t 图像：【参考答案】一、 选择题（16小题， 48分）二、非选择题（4小题，52分）18. （12分
15、）（1）10-7.5（2分）, 10-4.6 （2分） （2）先增强后减弱（2分）；CO32- 消耗H+，使溶液pH增大，由图像可知，HClO所占分数先增大后减小（2分）（3）夏季温度高，促进HClO分解，使HClO含量降低，杀菌效果减弱（2分）。（4）3ClO(aq) ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1（2分）20. （12分）（1）100（2分） （2） 3 : 5（2分）（3）正（1分）；c(N2)增大，使v正增大，v正v逆 （或c(N2)增大使QcK）（2分）（4）不（1分）；t1时刻容积变为20L，通过计算，此时Qc = 100 =K（2分） 乙vt0t1t图像（2分）: 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
