1、【考纲要求】1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用2、掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器， 反应原理和收集方法)【考纲解析】【知识梳理】1、根据图中转化关系写出相应的化学方程式 现象 现象 现象 反应用途 ，漂白粉的主要成分 有效成分 该反应说明了 的酸性大于 来源:学科网ZXXK该反应用于 （11） 该反应用于 (12) (13) 2、氯气物理性质：氯气是一种 色的 气体，密度 ， 溶于水，闻氯气的方法是 ，新制氯水是 色的，说明氯水中存在 3、液氯与氯水的比较 液氯 氯水 制法 将氯气加压、降温 氯气溶于水 所含微粒 化学性质 具有氯气的化学性质，无漂白作用 具有Cl2、H+、Cl
2、-及 HCl0的化学性质，有漂白作用物质类型 存放 放在钢瓶中4、氯水性质的多重性： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象来源:学科网ZXXK 离子方程式或解释来源:Z&xx&k.ComHClO 有色布条 C12 FeCl2溶液 C12、H20 S02 黄绿色退去HCl0、H+ 石蕊溶液 * C12、H+ 镁粉 氯水的颜色退去并有气泡产生Mg+C12=Mg2+2C1-Mg+2H+= Mg2+H25、氯气的制法：(1)实验室制法： 原理：通常用氧化剂Mn02将浓盐酸中的Cl-氧化成Cl2：化学方程式 离子方程式 ，在
3、反应中Mn02作 剂浓盐酸表现的性质是 ，装置特点：固+液加热制气体除杂：实验室制得的氯气常含有 、 等杂质，通常使混合气体先通过来源:学+科+网Z+X+X+K ，以除去 ，再通过 以除去 。收集方法： (或排饱和食盐水)验满方法： 尾气吸收：多余的氯气用 吸收，反应的离子方程式 装置组成：制气一净化一收集一尾气吸收(2)注意事项：稀盐酸不能与Mn02制取氯气。加热要缓慢进行，以减少氯化氢的挥发，提高氯气纯度，节约盐酸盐酸与Mn02反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断的降低，使用过量的Mn02 (填“能”或“不能”)把盐酸反应完。*实验室中还可用其它氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2如： 2KMn04
4、+16HCl(浓)=2KCl十2MnCl2+5C12十+8H20 (3)工业制法： 【例题分析】例1（10年山东理综13） 下列推断正确的是D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色例2（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）例3（2010全国卷1）下列叙述正确的是C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸例4（07年广东文基66）下列溶液
5、能使红色花瓣快速褪色的是A稀盐酸B新制氯水 C氯化钙稀溶液D生理盐水例5（2007海南07）下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒例6、(2009济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( ) 连接好装置，检查气密性；缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入Mn02粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中。 ( ) A B C D【自我检测】1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) A石蕊试液 B硝
6、酸银 C氢氧化钠 D氯化铝2、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ( ) ACa(C10)2不稳定，易分解 BCaCl2易吸收水分而潮解 CCa(CIO)2跟空气中的水和C02反应 DCa(C10)2跟空气中的C02反应3、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ( )氯气液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A 8 C D4、实验室制Cl2的反应为： 4HCI(浓)+Mn02=MnCl2+C12十+2H20 下列说法错误的是 ( ) A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B每生成l mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗l mol Mn02，起
7、还原剂作用的HCl 4 mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( ) A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才有氯离子 D新制的氯水中含Cl2多，久置的氯水中几乎不含Cl26、向l00 mL含05 mol/L和 KI和05mol/L KBr的混合溶液中，通入标准状况下的Cl2 5.6 L，生成物为 ( ) AKCl和Br2 BKCl和I2 CKCl和Br2、I2 DBr27、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如
8、先打开B，在A处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化，当关b闭B时，C处 红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是来源:学|科|网 A浓H2S04 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液8、已知KMn04与浓HCI在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 )A只有处 B只有处 C只有和处 D只有处9、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 (3)装置B的广口瓶中盛 (写名称)，其
9、作用是 。装置C的广口瓶中盛 (写名称)，其作用是 装置E的烧杯中盛 (写名称)，其作用是 ，发生反应的化学方程式是 。10、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体x的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 。(2)与研究目的直接相关的实验现象是 。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。11、已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。fD请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号） 。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意 。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ） ，其原因是。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号） 。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接f d接f ABCD全部
