1、专题2 第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向【学习目标】 1了解自发反应的含义及判断依据2理解焓变、熵变的概念【学习重点】自发反应与反应方向的判断【学习难点】熵变与焓变的理解【学习过程】一什么是自发反应？ (P42交流与讨论)：写出化学方程式：1 2 3 4 二放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗）理由： 【结论】判断化学反应方向的依据一： 三所有自发反应都是放热反应吗？学生探究实验：（P43观察与思考）1硝酸铵溶于水 现象： 结论： 2NH4Cl晶体Ba(OH)28H2O 现象： 结论： 反应发生的原因： 【结论】判断化学反应方向的依据二： 熵： 构成物质的微粒之间无规则
2、排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵 。四导致混乱度增加的因素有哪些？ 1同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。2固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。3产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。 熵变： S0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行； S0 体系的混乱度 ，不利于反应自发进行。【练习】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？H2O(s)H2O(l)H2O(g) NaOH(s)Na(aq)OH(aq) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 【小结】综上所述，体系能量 和混乱度 都能促使反应自发进行， 和 共同制约着化学反应进行的方向。【练习】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 2Mg(s)O2(g)2MgO(s) 2Na(s)2H2O(l)2NaOH(aq)H2(g) 2NaOH(aq)H2(g)2Na(s)2H2O(l) 教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。变化焓变熵变方向性CO2(s) CO2(g)K(s)H2O(l)K(aq)OH(aq)1/2H2(g)Ag(aq)Cl(aq)AgCl(s)【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变H和熵变S：恒温恒压时，H0 H0，S0，S0 H0，S0
