1、“51”增分练(八)16碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。(5)25 时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka11103，Ka22108。0
2、.1 molL1H2TeO3的电离度约为_。0.1 molL1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(HTeO)c(OH)c(H2TeO3)c(H)Bc(Na)c(H)c(HTeO)c(TeO)c(OH)Cc(Na)c(TeO)c(HTeO)c(H2TeO3)Dc(H)c(H2TeO3)c(OH)c(TeO)解析：(5)H2TeO3HHTeO，则Ka11103，c(H)1102 molL1，则100%10%。答案：(1)TeO22OH=TeOH2O(2)3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢
3、加入H2SO4，并不断搅拌(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO4(5)10%CD17灭螨猛又名甲基克杀螨，是一种高效、低毒、低残留的杀螨杀菌剂，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)反应、的作用是_；反应、的反应类型分别是_、_。(3)H的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)三元取代芳香族化合物X是C的同分异构体，X能发生银镜反应且含有酰胺键，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为32221，写出一种符合要求的X的结构简式：_。(6)写出由为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)解析：(1)结合A的分子式、物质C的结构简
4、式及反应、的反应条件推知物质A为其名称为对甲基苯胺(或4甲基苯胺)。(2)物质A中的NH2先参与反应，后又通过反应生成D中的NH2，故反应、的作用是保护氨基，防止氨基被发烟硝酸氧化；反应中硝基取代苯环上的氢原子，为取代反应(或硝化反应)；反应中硝基转化为氨基，为还原反应。(3)由G、灭螨猛的结构简式和H的分子式可推知H为。(5)X是三元取代芳香族化合物且为C的同分异构体，能发生银镜反应则含有结构，结合含有酰胺键可推知X含有结构，又X有5种不同化学环境的氢且峰面积之比为32221，可推知符合要求的X的结构简式为答案：(1)对甲基苯胺(或4甲基苯胺)(2)保护氨基取代反应(或硝化反应)还原反应(3
5、)18硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转
6、移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析：(1)Na2S2O35H2O晶体样品中含有SO，在SO的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2，会把S2O氧化为SO，也要防止加入稀H2SO4而引入SO，所以样品加水溶解后应加入过量稀
7、盐酸，发生反应：S2O2H=SSO2H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2SO=BaSO4，证明溶液中存在SO。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。加入淀粉作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O、I22S2O=S4O2I得关系式：Cr2O3I26S2O 1 60009 50 molL10.02 L0.009 50 molL
8、10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度为，样品的纯度为100%95.0%。答案：(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.019(2018南通一模)2甲基2己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2甲基2己醇的流程如下：已知：RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、RR。(1)仪器A的名称是_。(2)引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_(填结构简式)。(3)干燥管中无水氯化钙的作用为_。(4)加入丙酮及稀硫
9、酸时均需用冰水冷却，这是因为_。(5)起始加入三颈烧瓶的1溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28 gmL1，最终所得产品的质量为2.71 g，则2甲基2己醇的产率为_。解析：(1)仪器A是恒压漏斗；(2)碘的作用可能是催化作用，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为CH3(CH2)6CH3；(3)RMgBr化学性质活泼，易与H2O反应，干燥管中无水CaCl2的作用为防止外界水蒸气的进入，导致CH3(CH2)3MgBr与水反应；(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，是因为反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。(5)起始加入三颈烧瓶的1溴丁烷的体积为5 mL，
10、密度为1.28 gmL1，m(1溴丁烷)1.28 gmL15 mL6.4 g，由反应可知理论上1 mol 1溴丁烷可生成1 mol 2甲基2己醇，则2甲基2己醇(C7H16O)的产率为100%50%。答案：(1)恒压漏斗(2)催化作用CH3(CH2)6CH3(3)防止外界水蒸气的进入，导致CH3(CH2)3MgBr与水反应(4)反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率(5)50%20H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1)用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为4FeS
11、O4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O。图1、图2为再生时Fe2的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。(2)在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的化学式为_。(3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为_。(4)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得等量H2，系统()和系统()所需能量较少的是_。解析：(1)用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程
12、式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。分析题图1、图2，Fe2的转化速率最大时为30 、pH2.0，故再生的最佳条件为30 、pH2.0；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，若反应温度过高，蛋白质发生变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率下降。(2)在一定条件下，用H2O2氧化H2S。当n(H2O2)/n(H2S)4时，4 mol H2O2得到8 mol电子，1 mol H2S失去8 mol电子，则反应为4H2O2H2S=H2SO44H2O，此时氧化产物为H2SO4。(3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳(COS)与CO2互为等电子体，其结构式为O=C=S。(4)系统()
13、三式相加，得总反应为H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1系统()三式相加，得总反应为H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1所以制得等量H2所需能量较少的是系统()。答案：(1)2Fe3H2S=2Fe2S2H30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(2)H2SO4(3)O=C=S(4)系统()21氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为_。(2)铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。写出Fe3的外围电子排布式：_，写出该反应的化学方程式：_。(3)维生素B4结构如图2所示，则1
14、 mol维生素B4分子中含有键的数目为_ mol。(4)某配合物的结构如图3所示，其中含有_(填字母)；a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键其中碳原子的杂化方式有_。解析：(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为ClO或SO；(2)铁是26号元素，Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，则Fe3的外围电子排布式为3d5；铁和氨气在640 可发生置换反应，由图1知Fe：684、N：1，即产物之一为Fe4N，该反应的化学方程式为8Fe2NH32Fe4N3H2；(3)维生素B4结构为()，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为16 mol；(4)某配合物的结构为其中含有极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键，即abcd都有，含甲基的碳原子的杂化方式为sp3、含双键的碳原子的杂化方式为sp2，故该配合物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种。答案：(1)ClO或SO(2)3d58Fe2NH32Fe4N3H2(3)16(4)abcdsp2、sp3
