1、第二章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比
2、煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分
3、子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案B解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量);新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色;光照新制氯水,发生反应2HClO2HCl+O2,逸出的是O2而不是Cl2;新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后,弱酸HClO转化为强酸HCl,且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发,故溶液的酸性增强。5.用漂白粉溶液浸
4、泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生O2,因O2是无色无味的气体且CO2也是无色无味的气体,故CO
5、2与Na2O2的反应无明显现象,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,A项正确,B项错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,Na2O会转化为Na2O2,且Na2O会与空气中的CO2、水蒸气发生反应,C项错误;将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液,二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但Na2O2与水的反应过程中有H2O2生成,H2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D项错误。7.(2020北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2
6、CO3C.反应、可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应为分解反应,反应为化合反应,反应为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置
7、中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.下列物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气B.4 时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖答案B解析0.4mol氧气中氧原子的物质的量是0.4mol2=0.8mol;4时,5.4mLH2O的质量为5.4g,其物质的量是5.4g18gmol-1=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol3=0
8、.9mol;标准状况下,5.6L二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6L22.4Lmol-13=0.75mol;10g氖中所含原子的物质的量是10g20gmol-1=0.5mol。10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.23B.83C.63D.32答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为23,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,
9、共20分。每小题有12个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.(2020山东滨州期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下,4.6 g NO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.0
10、.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NAD.0.1 mol Fe与足量氯气反应时,转移的电子数目为0.2NA答案B解析标准状况下,水是液态,无法用气体摩尔体积进行计算,A项错误;0.1molL-1K2CO3溶液的体积未知,则无法求出所含K+的数目,C项错误;铁与足量氯气反应生成FeCl3,故0.1molFe转移的电子数目是0.3NA,D项错误。13.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是()A.O2B.CO2C.CO2和O2D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2
11、O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为1611B.密度之比为1116C.体积之比为1611D.体积之比为1116答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164144=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。15.(2020江苏南京期末)实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确
12、的是()A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,没有固体析出,说明原固体中一定不含有Na2CO3B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaClD.取一定量固体,加热,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有NaHCO3答案D解析碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,而向溶液中通入足量的CO2,没有固体析出,可能是溶液的浓度较小造成的,不能说明原固体中一定不含Na2CO3,A项错误
13、;向溶液中加入氧化钙,会生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀,故不能说明原固体中一定含有碳酸钠,B项错误;碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银反应生成白色沉淀,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,不能说明原固体中一定含有NaCl,C项错误;取一定量固体,加热,只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有NaHCO3,D项正确。三、非选择题(本题包括6小题,共60分)16.(2020辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试
14、题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。(3)实验室需要配制100 mL 1 molL-1的NaOH溶液,进行如下操作:配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。计算需要NaOH固体的质量:g。取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)32(2)1123(3)100 mL容量瓶、量
15、筒4.01 molL-1A解析(1)根据n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)n(O3)=132148=32,所含分子的物质的量之比为32。(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为11,质量比为23。(3)实验室需要配制100mL1molL-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。需要NaOH固体的质量m=nM=cVM=10010-3L1molL-140gmol-1=4.0g。溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改
16、变,故取出的50mL溶液的浓度仍然为1molL-1。A项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(2020北京丰台期末)(11分)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:序号实验实验现象向5%H2O2溶
17、液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO。将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,反应的化学方程式为。84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+ = + (填物质类别)。(3)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消
18、毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO(填“”或“0.2解析(1)H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。实验中的KMnO4是强氧化剂,实验中的KI是强还原剂,故实验能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。NaClO具有氧化性,故84消毒液不能用于钢制器具的消毒。84消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3,该反应符合
19、的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来,即H2O2做还原剂,所以氧化性:NaClOH2O2。反应中,H2O2中O的化合价由-1价变为0价,则生成0.1molO2,转移电子0.2mol。18.(6分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度= molL-1。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=molL-1。(3)取稀释后的适量盐酸
20、与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。答案(1)11.8(2)1.18(3)5.6解析(1)c(HCl)=1000mLL-11.18gmL-136.5%36.5gmol-1=11.8molL-1。(2)溶液稀释至原体积的10倍,溶质不变,浓度必变为原来的110,即1.18molL-1。(3)V(H2)=0.25mol22.4Lmol-1=5.6L。19.(15分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:A,B,C,D,E,
21、F,G。(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。;。(3)反应中,每转移1 mol e-,有 mol 被氧化。答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HClKCl+AgNO3AgCl+KNO3(3)1HCl解析向物质A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,则C一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是I2;D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给信息可得无色晶体应为氯化物,F为HCl,HCl与G加热得E,则G为MnO2,E为Cl2;再结合题给信息可得D为
22、KI,则A为KCl。20.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):接,接,接。(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),B中反应的化学方程式是。(3)容器D的作用是,容器E的作用是。(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。答案(1)(2)二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3(3)干燥Cl2吸收氯气中的氯化氢气体
23、(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)解析按照实验流程图和气体流向,仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl,D装置用于干燥Cl2;加热时,先点燃A处酒精灯制取Cl2,用Cl2排净装置内的空气,防止Fe被空气中O2氧化,最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。21.(7分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯
24、A、B中能观察到的现象有。(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)。答案(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导管从烧杯中取出,再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,NaHCO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O解析(1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内壁有水珠出现,说明NaHCO3分解,同时烧杯B中溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了,而Na2CO3受热没有分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
