1、20212022学年高二上学期期中学情调研化学(选修)试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共42分、非选择题第15题第18题，共58分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有
2、作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 12 S 32选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.工业合成氨采用500左右的高温，目的是提高合成氨的效率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如右图所示：则下列说法不正确的是A.生成CH3CO
3、OH总反应是化合反应 B.过程形成了CC键C.吸收能量 D.CH4CH3COOH过程中有CH键发生断裂3.在绝热密闭容器中发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H0，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D.反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液中：K、Fe2、NO3、MnO4B.含有大量Fe2的溶液中：Na、NO3、CO32、IC.常温下，水电离产生c(H)11014的溶液中：K、Na
4、、Cl、SO42D.1012的溶液中：NH4、Mg2、SO42、Cl5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2571.6 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1A.反应为放热反应B.反应中电能转化为化学能C.若反应使用催化剂，H3不变D.反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H571.6 kJmol16.利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如下图所示，下列说法
5、正确的是A.电极B上发生还原反应B.O2从电极B移向电极AC.阴极反应：CO22eCOO2D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：3，则消耗的CH4和CO2体积比为10：77.常温下，下列有关说法正确的是A.用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多B.pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大C.0.10 molL1 CH3COONa溶液的pH小于0.10 molL1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOHHCND.0.10 molL1醋酸溶液的pHa，稀释n倍后pHa1，则n0B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别
6、加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系9.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是A.装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡B.装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡C.盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥10.下列叙述中不正确的是A.常温下，NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的H0B.反应H2(g)I2(g)2HI(g)
7、到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小C.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D.常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小11.常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8104和1.8105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：b点d点C.曲线II代表CH3COOH酸D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同12.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OHCNO
8、H2O2Cl2eCl23Cl22CNO8OHN26Cl2CO324H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe2eFe2B.通电过程中溶液pH不断增大C.除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl13.室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A.a点时：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.b点时：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c点时：c(OH
9、)c(CH3COOH)c(H)D.d点时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H164.7 kJmol1反应II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1反应III：2CO(g)2H2(g)CO2(g)CH4(g) H247.1 kJmol1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度变化如右图所示。下列说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为KB.图中曲线B表示CO的物
10、质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的H205.9 kJmol1非选择题(共58分)15.(14分)弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(1)25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。(3)将浓度为0.02 molL1的HCN与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H) c
11、(OH)(填“”、“c(H)c(NH4)c(OH)D.滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) 16.(16分)电化学在工业生产中具有重要作用。(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：阳极反应历程可描述为： ，阳极电极反应式是 。(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是 ，正极反应式是 。 (3)工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na2S2O5产品10.0g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量20
12、.00 mL 0.3000 molL1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500 molL1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00 mL。已知：5S2O524MnO42H4Mn210SO42H2O5SO322MnO46H2Mn25SO423H2O断滴定终点的判断依据为 。计算Na2S2O5样品的纯度，写出计算过程。17.(10分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。(1)CH4CO催化重整反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，化学键键能数据如下：该催化重整反应的H kJmol1(2)对于反应，CO2(g)3H2(g)CH3
13、OH(g)H2O(g)测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图1。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI KII(填“”、“”或“”)。 (3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。该反应的适宜温度为 。 (4)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为 ，总反应化学方程式为 。18.(18分)以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(
14、g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应I：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H10；反应II：4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H20；(1)若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正2v(CO)逆(2)若在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，发生上述反应II，如图为平衡时CO2体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 T2(填“”)；若在D点对
15、反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图中AG点中的 点。 (3)某研究小组对反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H”、“ （2）CN+CO2+H2O=HCN+HCO3 （3）cb ACD D16.（16分，每空2分，计算6分）（1）离子失去电子变成Cl原子（Cl），然后Cl原子（Cl）结合为Cl2分子，（2）Fe，（3）当滴加最后半滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色（1分）由关系式可知：（1分）与Na2S2O5反应的(1分）根据方程式：可得（1分）10.00g样品中Na2S2O5的质量则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）17.（10分，每空2分）（1）+120 （2）（3）250（4）18.（18分，每空2分）（1） BD （2） E （3） 0.25 降低温度 =（4）温度太高，催化剂的活性降低；反应放热，平衡向逆反应方向移动不是 因为该反应为放热反应，根据线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高
