1、1.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解2.（2016天津.4）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2
2、O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O3.（2016江苏.5）下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+4.（2016四川.3）.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、C
3、l-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O5.（2016天津.4）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下,测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O6
4、.（2016上海.20）已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH-=2AlO2- +H2O C2 Al+2OH+2H2O=2 AlO2- +3H2 DAl3+4 OH =AlO2-+2H2O7.（2015北京.11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
5、 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO8.（2015江苏.9）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+
6、Ba2+OH=BaCO3+H2O9.（2015山东.12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O= AlO2- + 2H2O+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O210.（2014北京.9）下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O N
7、H4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通电 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H211.（2014江苏.7）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO
8、22H2O=Al(OH)3HCO312.（2014上海.20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O13.（2016苏锡常镇四市二模）下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3Ag=Fe2AgC. 0.1 molL1NH4HSO4溶液和0.1 molL1NaOH等体积混合：NHH2OH=NH3H2OH2OD. 0.1 molL
9、1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合：AlO 4H= Al32H2O14.（2016河南洛阳二模.2）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2+2II2+2OHB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OD用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32+2C6H5OH2C6H5O+CO2+H2O15.（2016广东高考信息卷.9）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中失效益ClO
10、-+CO2+H2O = HClO +HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制了取少量氯气MnO2 + 2H+ +2Cl-= Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO- + 2 Fe(OH)3 = 2 FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+答案：1.【答案】C2. 【答案】B【解析】ANH4的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C碳酸氢钠只能与羧
11、基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。3. 【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32+2H+ =H2SiO3，错误。答案选C。4. 【答案】C【解析】A、MnO4-是紫色，故错误；B、硅酸根离子和氢离子反
12、应生成硅酸沉淀，故错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，故正确；D、氢离子和硫酸根离子比例应为2:1，故错误。答案选C。5.【答案】B故选B。6. 【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。故选D。7. 【答案】B【解析】A项，消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O，正确；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，该消毒液的pH约为12，不仅是ClO水解造成的，B项错误；C项，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混
13、用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2O，正确；D项，该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO;故选B。 8. 【答案】D【解析】A项，氯气溶于水，是可逆反应，同时HClO是弱电解质不能拆；B项，盐的水解反应是逆反应，错误；C项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，氧化剂和还原剂得失电子不守恒，错误；正确；D项,NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，正确。故选D。9. 【答案】D【解析】A项，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生的反应是HNO3氧化Na2SO3，不是
14、复分解反应。正确的为3SO2H+2NO3- =3SO42- + 2NO + H2O，错误；B项，向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产生HSO3，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水；D项，向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2；故选D。10. 【答案】C11. 【答案】D【解析】A项，Cu溶于稀硝酸HNO3生成NO，错误；B项(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液，Fe2、NH4+都和氢氧根离子反应，错误；C项，CH3COOH是弱电解质，不能拆；D项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2
15、2H2O=Al(OH)3HCO3，正确。选D。12. 【答案】C【解析】A当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2m
16、ol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，故D正确；故选：C 13. 【答案】A【解析】A项，漂白粉中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2O，正确；B项，Fe3不能氧化Ag，错误；C项，等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液反应，只有氢离子和氢氧根离子反应；D项，0.1 molL1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合，生成物中有Al3和Al(OH)3，错误。选A。14. 【答案】C15.【答案】C【解析】A项，空气中二氧化碳不过量，所以应该生成CO32-，A错误；B项，原子和电荷都不守恒，B错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，正确；D项，在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，不能出现H+，错误。选C。
