1、福州市10-11年上高三期考模拟卷相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64I卷（选择题 48分）12010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ） A.质量数均超过质子数的两倍 B.互称为同位素 C.中子数分别为176、177 D.是同一种核素2.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 B.石油的分馏和裂化均属于化学变化 C.油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应3.下列实验方案不合理的是（ ）A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物B.用焰色
2、反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质4.能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4、AlCl3五瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（ ） A.BaCl2 B.Ba（NO3）2 C.Ba（OH）2 D.NaOH5.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是（ ）A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均不可能6. X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是
3、强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是（ ） AX是A元素 BZ可能是第A元素或第A元素CX、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大DX、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物7.下列实验设计合理的是（ ）A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，溶于水后依次加入稍过量的Na2CO3、Ba(OH)2、HCl溶液 B.右图所示装置能用于测量气体的体积 C.电解MgCl2饱和溶液制取金属镁 D.航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护铁质船体8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1moINH2含有10NA个电子 B32g甲烷中含有2NA个CH键
4、C5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32离子的数目为0.05NA D1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA9.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0. 03molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+HCO3，则溶液的pH约为（ ） A.3 B. 4 C.5 D.610.下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S
5、溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11.能正确表示下列反应相应的离子方程式是（ ）A.将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B.NaHCO3溶液水解：HCO3+H2O CO32+H3O+C.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5
6、H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OD.铁跟盐酸反应 2Fe + 6H+=2Fe3+3H212.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2molL1,c(Cl)=1.3 molL1.要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为 ( )A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL13.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为( ) AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BI-、NO3-、K+、NH4+CMn
7、O4-、Cl-、SO42-、K+ DSiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-14.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的（ ） A.图中五点Kw间的关系：BCA=D=E B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法 D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3 + C1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是
8、（ ） A.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ：2 D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质16.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()A.闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=C
9、l2D.闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 LII卷（非选择题 52分）17(12分)A 、B、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是 ；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； （3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为 ；（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ；（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为 或 ；（6）F分子含有8个原子，其结构简式为 。16 18（10分）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会
10、体现了环保理念。 （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=124.2 kJmol1， H2（g）+O2（g）=H2O（I） H= 285.8kJmol1， 则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_kJ。 （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+
11、3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是_（填写序号字母）； a.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电 c.海水中的OH向铝电极方向移动 用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）写出该电解反应的离子方程式 。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_。19(10分)X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：YRQ请填写下列空白：（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应
12、的水化物酸性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为 。（3）若Z、R是同一主族元素。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反 应生成气体的离子方程式：_。（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D.C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式： 。（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程
13、式： 。20（10分）由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应中生成混合气体X的化学方程式是 。（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是： 。21（10分）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） H = Q kJmol1 （Q0）当反应达到平衡后，
14、反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为 。（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定（4）X的转化率 （用含Q、Q1的代数式表示）。（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。 A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol W C1 m
15、olX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ参考答案与评分标准I卷（选择题 48分）题序12345678答案DAACBDDA题序910111213141516答案CCCADCADII卷（非选择题 52分）17（每空2分，共12分。）（1）；（2）HClO4；（3）极性共价键；（4）F2；（5）H2O2 或PH3 ；（6）CH3CH3 18（每空2分，共10分）19(10分)（1）HClO4H2CO3 （2分） （2）2C12e-=C12 （2分）（3）HSO3+2H+ =SO2+H2O（2分） （4）SiO2 + 2C Si + 2CO（2分）（5）CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H820 kJmol1 （2分）20（10分） （1）NO、CO2（2分） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分） （2）A1（2分） Fe2O3（2分） （3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分）21（每空2分，共10分）（1）1. （2）KZW/X2Y（3）AC. （4） （5）A.
