1、湖南省师大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（开考时间：2012年11月9日下午410）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N:14 O16 一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1下列化学反应的HO是( )电解 A（l）= BC D2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 3右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为 B曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D反应 4已知，反应速率分别用 、
2、表示，下列关系正确的是( ) A BC D5一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。下列变化过程中，熵在减小(即SO)的是( )高温 A B C D6已知，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2107相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（ ）
3、A、B、C、D、8在KI溶液中存在下列平衡： 某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应的B若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则 C若反应进行到状态D时，一定有c(H+)c(A-)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)15为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，不可以使用的试剂是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.610 -12 ，Fe(OH)3的Ksp：4.010 -38 ）（ ） ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO316.某
4、温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO42-17电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下。下列叙述正确的是( )。 A锌为正极 B放电时，负极区溶液的pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的pH减小18. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A.
5、2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s) C.2Ag+( aq)+Cd( s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2 Ag+(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co2+(aq)19. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列中，不正确的是（ ）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价 B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al 3e=Al3+ D.
6、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li+ +e= Li20下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( ) A B C D21用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液22控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分)23（7分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚
7、特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)= CH4(g) HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) H = kJmol1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。24（8分）可逆反应：离子方程式为：，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量固体：平衡向 移动；（2）加入少量固体：平衡向 移动；（3）加入
8、少量固体：平衡 移动，其理由是 。25.（10分）某二元酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA， HAHA2（1）常温下，Na2A溶液的pH 7（用填空）“”、“” 或“”，理由是（用离子方程式表示）： ； （2）常温下，NaHA溶液的pH 7（用填空）“”、“” 或“”，理由是（用离子方程式表示）： ，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。26. (14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是 。(2)
9、写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。 此原电池正极的气体生成物是 。(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：加热=。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL(选填“大于”或“小于”)。27.（10分）氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： 写出碳和氢元素组成的最简
10、单的有机物的电子式_； X与氢两元素组成化合物的化学式是 ； 硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层。该主族2 5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是_（填字母代号）；a.+99.7 molL1 b.+29.7 molL1 c.-20.6 molL1 d.-241.8 kJmol1 用石墨作阴极， Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z(OH)3。写出阳极上的电极反应式： ；写出阳极附近生成Z(OH)3的离子方程式：_。28.(7分)（1）常温常压下，空气
11、中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离。则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（2）已知常温下Ksp(BaCO3)=5.110-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10。把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止。上层清液中c(CO32-)与c(SO42-)之比是 。在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3。要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于 mol/L。（设定：1）试 题 答案二、非选择题答案23.(1) 124.2 kJmol1(2) 24（1）正反应 （2）正反应 （3）不 和不参加反应25.（1） A2-+H2OHA-+ OH- (2) HA- A2-+ H+ c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)26. (1)CuH2O22HCl=CuCl22H2O Cu2e=Cu2 Cu2HClCuCl2H2 (2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O NO2 (3)大于27.（1） （2）NH3或N2H4 (3) b(4)28. （1）4.210-7 （2）46或46.4 5.110-4
