1、福建省福州八中2011-2012学年高一上学期期末考试试题（化学）考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是A19B72 C53D125 2下列物质中属于强电解质的是ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 3除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：A通过氢氧化钠溶液 B通过澄清石灰水 C通过浓硫酸
2、 D通过饱和食盐水 4常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A浓硫酸 B稀硫酸C氢氧化钠溶液D稀盐酸 5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用A氯水 BNaOH溶液C铜粉 D铁粉 6下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是AFe BAl2O3 CNaHCO3 DCO27下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A工业上煅烧石灰石制生石灰 B用明矾净用水 C稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D工业上用铁矿石炼铁 8实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯
3、水应装在棕色瓶中密封避光保存 9现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液 10下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CCO CO2 DCaO Ca(OH)211下列说法不正确的A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12久置在空气中不会变质的物质是A硫
4、酸亚铁 B漂白粉 C食盐 D烧碱13下列物质中，在标准状况下体积最大的是A16g O2 B22.4L Cl2 C3.011024个N2 D3molCO2 14下列化学反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OC氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl + ClOD氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+ 15将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是AFe BFe2O3CFeCl3DFe(OH)3 16下列各组离子，能在溶
5、液中大量共存的是ACl、 K+、SO42 BFe3+、Na+、OH CAg+、Cl、NO3 DH+、Na+、CO32 17为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃） 18在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是ACl
6、2既是氧化剂又是还原剂BNaOH既是氧化剂又是还原剂 C该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 19从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是 A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 20等物质的量的下列
7、金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是A钠B铝C镁D铁 二、填空题（共40分） 21（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 。（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。（3）请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘
8、板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式： 。 22（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A的主要成分为 。 (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _ 。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气。 23（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色
9、气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、D、E的化学式： A_；B_；D_；E_。（2）写出A与B反应的化学方程式： ；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ；（4）E+A反应的离子方程式： ； F+D反应的离子方程式： 。第卷（共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分） 24设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B1.12 L氯气中含有0
10、.1 NA个氯原子C标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl离子数为0.2NA 25利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A检验溶液中是否含有Na+ B提取溴水中的溴 C向容量瓶中转移液体 D用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 26将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu 27钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤
11、油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C 钠着火燃烧产生苍白色火焰D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 28小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁
12、 29VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为A125w/72v B250w/72v C250w/48v D125w/18v 四、填空与计算（共32分） 30（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，标出电子转移的方向和数目该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。 31（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问
13、题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数。福州八中20112012学年第一学期
14、期末考试高一化学 必修 参考答案及评分标准第卷（共100分）二、填空题（共40分）点燃（1）焊接钢轨或冶炼难熔金属等；发酵粉或治疗胃酸过多的药物等合理答案。 （2）2Mg+CO2 2MgO+C2Cl2 +2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O22（12分）(1) 2OH+Al2O3= 2AlO2+H2O；Fe2O3（各2分） (2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 +Al(OH)3（3分）（3）24（3分）。23（16分）第卷（共50分）四、填空与计算（32分）3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得23e失32e30（12分）. （2分） HNO3，NO（各2分） 8.4，0.3mol，0.1 （各2分） （3）解：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1mol 1moln(CO2) 0.04mol （1分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （1分）284g 1molm(NaHCO3) 0.04mol （1分）答：略 注意：
