1、福州八中20112012学年第一学期期中考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2011.11.9 可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 He4 Na23 Al27 Cl35.5 Mg24 S32 Fe56 Mn55第卷 （选择题，共50分） 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯 2国庆期间，我国“嫦娥号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是： A32He核聚变是化学变化
2、 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D32He原子核内含有3个质子 3元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 AX2Y BXY CXY2 DXY3 4下列叙述中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA非金属氧化物一定是酸性氧化物B化合反应都属于氧化还原反应C单质只能用置换反应制取 D复分解反应一定没有单质参加 5下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO3 6在一定条件下，跟酸、碱、盐都能
3、反应的物质是AK2O BCaCO3 CNa2CO3 DCO2 7生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辩别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是A酚酞 B硝酸银 C氯化钠 D 氢氧化钠8下列物质中，能导电的电解质是 A氯酸钾溶液 B澄清石灰水 C熔融的氯化钠 D酒精 9胶体最本质的特征是 A具有丁达尔效应 B可以通过滤纸 C吸附能力强，可以净水 D分散质微粒的粒度在1100nm之间 10以下实验装置一般不用于分离物质的是 11在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A22 B44 C28.25 D88
4、 12下列既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的物质是ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 13下列实验操作中有正确的是： A过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中B蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶中的溶液中C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。 14同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17:16 B它们的原子个数之比为17:20C它们的氢原子个数之比为17:12 D同温同压两种气体的体积比为17:16 15下列实验现象描述正确的是A干
5、燥的氯气能使湿润的有色花瓣褪色B铁丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟雾C过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟 16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A常温常压下，32gSO2含有的氧原子数为NA B1L 0.2mol/L 氯化铁溶液中含有的Cl 离子数目为0.2 NAC22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数D铁与氯气反应时，5.6g铁失去电子数为0.3NA 17已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42，那么
6、c(SO42)应为A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L 18下图能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置的： 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水ABCD 19下列各组物质中，分子数一定相同的是A14g N2和32g O2 B34g NH3和2molH2C2L CO2和2L H2 D11.2L O2和0.5mol O2 20将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）CNa
7、Cl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 21除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是:ACl2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气BNaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液；CCO2（CO）：O2，燃烧DNaCl（Na2SO4）：适量氯化钡溶液，过滤； 22只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（必要时可以加热）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 23实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗HCl最少的是A6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3C
8、l2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 24V L Al2(SO4)3溶液中，含有n g Al3+，则溶液中SO42的物质的量浓度为 AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 DmolL-1 25物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A123 B236 C632 D263第卷 （非选择题，共50分） 二、填空题（共2
9、3分） 26（10分）（1）0.2 mol OH的质量为 ，其中含有 个电子；（2）标况下 L HCl气体溶于水可配成12mol/L HCl溶液500mL。（3）微粒AXn 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 27（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该化学反应方程式为 ；（4）反应（2）和反应（3）中，属于氧化还原反应的有（填
10、编号） ； 28（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定存在的物质是 ； 一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ，请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。 三、实验题（19分） 29（8分）实验室要配制0.300 moL/L的稀H2SO4 500 mL （1）若用18.0 mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取 mL浓硫酸。（2）现给
11、出下列仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 烧杯 托盘天平 500 mL容量瓶 玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有 ，还缺少的仪器是 （3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是 稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶刻度线 30（11分）下图是制取纯净，干燥的Cl2并进行有关Cl2性质实验的装置，装置中的C、 D瓶均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条；F管中有铜丝网；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置 C D E G H浓盐酸AFBMnO2试回答：(1)装置发生反应的化学方程式为
12、。(2)C中的试剂是 ，作用是 ；D的作用是 (3)E中的现象是 。F中的现象是 ，反应的化学方程式是 。(4)H中发生反应的化学方程式是_ 四、计算题（8分） 31（8分）现取一定体积的饱和食盐水进行电解，当生成Cl2 4.48L(标准状况下)时，求：(1)至少消耗了多少克的NaCl？(2)若测得所得溶液体积为100mL，理论上生成的NaOH物质的量浓度为多少？福州八中20112012学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案及评分标准三、实验题（19分）29（8分）（1）8.3（2分）（2），胶头滴管（4分）（3）（2分）30（11分）（1）MnO2 +4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2分），点燃 （2）饱和食盐水，除去挥发出的HCl气体；干燥作用（吸收水蒸气）。（各1分）（3）红布条没有褪色，出现棕黄色的烟，Cl2+Cu=CuCl2（4分）（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
